Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ХИМИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ МЕТАЛЛОВ

Таблица13.1

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 298 К

Электродная реакция	Е0, В		Электродная реакция	Е0, В
Li+ + e → Li0	- 3,05	Sn+2 + 2e → Sn0	- 0,14
К+ + е →К0	- 2,93	Pb2+ + 2е → Pb0	- 0,13
Са2+ + 2е → Са0	- 2,87	2H+ + 2e → H20
Na+ + e → Na0	- 2,71	Bi3+ + 3e → Bi0	+ 0,22
Mg2+ + 2e → Mg0	-2,36	Cu2+ + 2е → Cu0	+ 0,34
Al3+ + 3e → Al0	- 1,66	Ag+ + e → Ag0	+ 0,80
Mn2+ + e → Mn0	-1,18	S0 + 2e → S2-	- 0,45
Zn2+ + 2e → Zn0	- 0,76	J2 + 2е → 2 J-	+ 0,54
Cr+3 + 3e → Cr0	- 0,74	Br02 + 2e → 2 Br -	+ 1,06
Fe+2 + 2e → Fe0	- 0,44	S2O82- + 2e → 2 SO42-	+ 2,01
Cd+2 + 2e → Cd0	- 0,40	F02 + 2e → 2 F-	+ 2,87
Co2+ + 2e → Co0	- 0,28	Cl20 + 2e → 2 Cl-	+ 1,36
Ni2+ + 2e → Ni0	- 0,25	O20 + H2O + 4e → 4 OH-	+ 1,23

^x В нейтральном растворе (рН = 7) Е_Н⁺_{/ Н 2}⁰ = - 0,41 В,

.

Решая задачи по данной теме, обратите внимание на величины стандартных электродных потенциалов, которые приведены в таблице 13.1. Чем более отрицательное значение Е⁰Меⁿ⁺/Meⁿ⁺, тем большей восстановительной способностью обладает данный металл и тем меньшую окислительную способность проявляет его катион.