Читайте также:
|
Алюминий образует соединения ионного и ковалентного типа. При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°), O2, HNO3 (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной промышленностью. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH4+, горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл-восстановитель. Не допустить образования оксидной пленки можно, добавляя к алюминию такие металлы как галлий, индий или олово. Поверхность алюминия смачивают низкотемпературными сплавами на основе этих металлов.
Легко реагирует с простыми веществами:
с кислородом, образуя оксид алюминия.
с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия.
с другими неметаллами реагирует при нагревании.
со фтором, образуя фторид алюминия.
с серой, образуя сульфид алюминия.
с азотом, образуя нитрид алюминия.
с углеродом, образуя карбид алюминия.
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются.
Со сложными веществами:
с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи).
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):
Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах.
При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия.
восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия).
Вопрос №29
Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность
Важнейшими соединениями алюминия является алюминий оксид и алюминий гидроксид.
Алюминий оксид Al2O3 - белая тугоплавкая кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. В лабораторных условиях алюминий оксид добывают сжиганием алюминия или термическим разложением алюминий гидроксида:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Al(OH)3 
Al2O3 + 3H2O.
По химическим свойствам алюминий оксид являются амфотерными. Он реагирует с кислотами, проявляя свойства основных оксидов:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
Реагируя с лугами, он проявляет свойства кислотных оксидов. В растворах щелочей образуются комплексные соединения:
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K [Al(OH)4].
При сплавлении образуются соли метаалюминиевои кислоты, например, метаалюминат калия:
Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 + H2O.
Естественную кристаллическую модификацию алюминий оксида (корунд) применяются в различных областях науки и производства. Рубины, например, является материалом для изготовления рабочих камней точных механизмов. Кристаллы корунда - рабочие тела лазеров. Рубины и сапфиры используют для отделки ювелирных изделий. Алюминий оксид является главной составляющей наждака - абразивного материала. Тугоплавкость и коррозионная стойкость алюминий оксида предопределяет его применение для изготовления термостойкого химической посуды, кирпича для кладки стекловаренных печей.
Алюминий гидроксид Al(OH)3 - это нерастворимое в воде кристаллическое вещество белого цвета. В лаборатории алюминий гидроксид добывают из растворимых солей алюминия при их взаимодействии с растворами щелочей, например:
AlCl3 + 3КOH = Al(OH)3 ↓ + 3КCl.
Полученный алюминий гидроксид имеет вид студенистого осадка.
Алюминий гидроксид проявляет амфотерные свойства и растворяется как в кислотах, так и в щелочах:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].
При сплавлении алюминий гидроксида с натрий гидроксидом образуется натрий метаалюминат:
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O.
Способность алюминий гидроксида реагировать с кислотами используют в терапии. Он входит в состав лекарственных препаратов, используемых для снижения кислотности и уменьшение изжоги.
Итак, главными особенностями алюминий оксида и алюминий гидроксида является их амфотерными свойствами.
Вопрос №30
Дата добавления: 2015-01-05; просмотров: 50 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |