Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Количественное определение.

Проводится по иону кальция комплексонометрическим методом.

Ca²⁺ + InH = CaIn₂ + 2 H⁺

красный

CaIn₂ + Три Б = ТриCa + 2 InH (синий)

Хранение.

В стеклянных банках. Пробку или крышку заливают парафином. Высокая гигроскопичность препарата заставляет в аптеках готовить из него 50%-ый концентрат сразу же после вскрытия банки. Концентрацию хлорида кальция в растворе устанавливают рефрактометрически.

Применение и дозы.

Назначают внутрь в виде 3 - 10% раствора (столовая, десертная или чайная ложка на приём после еды); внутривенно 5 - 10мл 10% раствора. Нельзя вводить подкожно и внутримышечно, т.к. развивается некроз.

Применяют при различных заболеваниях:

1. При легочных, желудочно-кишечных, маточных кровотечениях;

2. Перед операцией для повышения свёртываемости крови.

3. При недостаточной функции паращитовидных желез.

4. При усиленном выделении кальция из организма, например, при длительной иммобилизации больных.

5. При аллергических заболеваниях.

6. Для уменьшения проницаемости сосудов (при пневмонии, плеврите, лучевой болезни).

7. При кожных заболеваниях (зуд, экзема и др.).

8. В качестве противоядия при отравлении солями магния, щавелевой кислотой, фторидами.

9. Как диуретик (8 -10 г на прием).

Недостатком препарата является горько-солёный вкус и непригодность для внутримышечных инъекций. Поэтому были предложены кальциевые соли некоторых органических кислот.

Calcii sulfas.

Кальция сульфат жженый (CaSO4. H2O)/Гипс медицинский.

Получение.

_t=130-150

CaSO₄^. 2 H₂O = CaSO₄^. H₂O + H₂O

_t>150

CaSO₄^. 2 H₂O = CaSO₄ + 2 H₂O

Соединения магния.

Магний - типический элемент 2-ой группы ПС. Он довольно широко распространён в природе, входит в состав многих минералов в виде силикатов, карбонатов, сульфатов, хлоридов. В морской воде в среднем 0,13% Mg, что меньше Nа, но больше всех других металлов. Магний является постоянной частью растительных и животных организмов. Он входит в состав хлорофилла. Суточная потребность человека в магнии 0,3 - 0,5г. Нормальное содержание магния в крови - около 4,3мг%. При повышении содержания наблюдается сонливость, потеря чувствительности, иногда паралич скелетных мышц. Магний накапливается в печени, мышцах и костной ткани.

Антагонистом магния в организме является кальций. Нарушение Мg - Са равновесия наблюдается при рахите, когда магний из крови переходит в кости, вытесняя из них кальций.

Недостаток магния в пище нарушает нормальную возбудимость нервной системы, сокращение мышц. Обмен магния регулируется гормоном паращитовидных желез.

Magnesii oxydum.

Магния оксид (MgO).