Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Алюминия гидроксид (Al(OH)3).

Читайте также:
  1. A) 20 г гидроксида натрия
  2. Вещества, которые при диссоциации образуют как ионы водорода, так и гидроксид-ионы, называют амфотерными соединениями.
  3. Гидроксиды
  4. Количественное определение алюминия и цинка при их
  5. Опыт №3. Амфотерность металлического алюминия
  6. Получение корундовой керамики, модифицированной оксидом алюминия и оксидом алюминия, допированным хромом
  7. Свойства алюминия
  8. Су пайда болатын реак-я*алюминий гидроксиді ыдырауы
  9. Фенол натрий гидроксидімен әрекетт-е түзілетін қосылыс*натрий феноляты

Получение.

Al2(SO4)3 + 6 NH3 . H2O = 2 Al(OH)3 + 3 (NH4)2SO4

 

Описание.

Аморфный рыхлый белый порошок. Практически не растворим в воде и этаноле, растворим при нагревании в разведенных кислотах и растворах едких щелочей.

 

Подлинность:

1. При добавлении раствора хлорида аммония к щелочному раствору происходит осаждение гидроксида алюминия:

2 Al(OH)3 + NH4+ = Al2O3 . n H2O + NH3

 

2. Ион алюминия обнаруживают с помощью реакции пиролиза. Смоченный раствором нитрата кобальта алюминия гидроксид образует после прокаливания окрашенный в синий цвет алюминия кобальтат (тенаровая синь) - Со(AlO2)2.

3 Co(NO3)2 + 8 Al(OH)3 = 3 Co(AlO2)2 + 2 Al(NO3)3 + 12 H2O

 

3. Ион алюминия обнаруживают по реакция с ализарином - красное окрашивание,

4. C 8-оксихинолином - белый осадок.

 

Чистота.

В препарате проверяют наличие примесей хлоридов, сульфатов, кальция, тяжелых металлов, солей аммония, мышьяка.

NH4+ + 2 [HgI4]2- + 2 OH- I-Hg-Hg-I I- + 5 I- + 2 H2O (желтое окрашивание)

NH2

Количественное определение:

 

1. Комплексонометрическое титрование (обратное титрование). Избыток ЭДТА оттитровывают раствором сульфата меди (индикатор - мурексид).

Al3+ + InH = AlIn3 + 3 H+

AlIn3 + Три Б = ТриAl + 3 InH

(ТриAl)Три + CuSO4 = ТриAl + ТриCu + SO42-

2. Гравиметрическое определение.

2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O

 

Хранят: в хорошо укупоренной таре.

 

Применение: антацидное средство.



Дата добавления: 2015-01-07; просмотров: 161 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав