Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Электроды сравнения

Читайте также:
  1. II.Прилагательное. Степени сравнения прилагательных.
  2. Выбор единиц и элементов сравнения. Классификация и методы выполнения корректировок
  3. Выпишите из данного отрывка эпитеты вместе с определяемыми словами и сравнения
  4. Газовые электроды
  5. Газовые электроды. Уравнение Нернста для расчета потенциалов газовых электродов
  6. Галогенсеребряные и некоторые другие электроды на основе серебра
  7. Для начала процедуры сравнения объектов рассматривается гипотеза, что
  8. Индексы с переменной базой сравнения называются цепными индексами.
  9. Матрица сравнения альтернатив.
  10. Мембранные электроды

 

Поскольку потенциал индикаторного электрода невозмож­но измерить непосредственно используют систему двух элек­тродов, т.е. гальванический элемент, состоящий из индика­торного электрода и электрода сравнения. Относительно по­тенциала последнего и измеряют потенциал индикаторного электрода.

Электродом сравнения называют электрод, потенциал ко­торого известен и не зависит от состава исследуемого ра­створа. Он должен быть прост в изготовлении, сохранять практически постоянный и воспроизводимый потенциал при прохождении небольших токов. Таким требованиям отвечает ряд электродов: хлорсеребряный, каломельный, водородный, хингидронный, меркуриодидный и др.

В таблице 2 приве­дены некоторые характеристики указанных выше электродов сравнения. Реакция типа является потенциалопределяющей.

 

Таблица 2 – Характеристики некоторых электродов сравнения

 

Название электрода Состав электрода и уравнение потенциалопределяющей реакции Формула вычисления потенциала электрода
Каломельный Hg, Hg2Cl2 (нас.) │КСl Hg2Cl2 +2ē ↔2Hg +2Cl- E = E0 – 0,059 lgC(Cl-)
Хлорсеребряный   Ag, AgCl │KCl (NaCl) AgCl +ē ↔ Ag + Cl- E = E0 – 0,059 lgC(Cl-)
Меркуриодидный Hg, Hg2I2 │КСl Hg2I2 +2ē ↔2Hg +2I- E = E0 – 0,059 lgC(I-)
Сульфатно-ртутный Hg, Hg2SO4 │H2SO4 Hg2SO4–2ē ↔2Hg + SO42- E = E0 – 0,059/2 lgC(SO42-)
Хингидронный C6H4O2, C6H4(OH)2, Pt│H+ C6H4O2 + 2ē +2H+ ↔ C6H4(OH)2 E = E0 – 0,059 рН
водородный Pt, H2 │ H2SO4 2H+ + 2 ē ↔ H2 E = – 0,059 рН

 

Выбор электрода сравнения определяется рядом факторов, но основным является измеряемый потенциал полуреак­ции, протекающей на индикаторном электроде.

Наиболее часто используется каломельный электрод, со­стоящий из ртути, хлорида ртути (+1), т.е. каломели и ра­створа хлорида калия заданной концентрации. Электрод об­разует систему аналогичную хлорсеребряному. В зависимости от концентрации раствора хлорида калия каломельные электро­ды изготовляют трех типов (таблица 3).

 

Таблица 3 – Характеристики каломельных электродов

 

Название электрода С (КСl), моль/л Формула вычисления потенциала Значение Е0, В
насыщенный нас. Е = Е0 – 0,00076 ∙ (Т-298) 0,247
нормальный Е = Е0 – 0,00024 ∙ (Т-298) 0,284
децинормальный 0,1 Е = Е0 – 0,00007 ∙ (Т-298) 0,337

 

Насыщенный каломельный электрод используется чаще других химиками-аналитиками, так как он прост в изготов­лении и доступен любой лаборатории.

Электрод с С(KCl) = 0,1 моль/л более предпочтителен при проведении исследовательских работ, где требуются более точные измерения. Температурный коэффициент у него самый низкий (0,00007 В/град).

 


Дата добавления: 2015-01-12; просмотров: 18 | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2017 год. (0.01 сек.)