Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Качественные реакции на катиона II аналитической группы.

Цель работы: ознакомиться теоретически и практически с реакциями катионов.

Приборы, посуда, реактивы: стеклянные палочки, пробирки, пипетки, центрифуга, соляная кислота 2Н раствор, нитрат свинца, нитрат ртути, гидроксид натрия, гидроксид аммония, хромат и дихромат калия, йодит калия, азотная кислота 2Н раствор.

Теоретическая часть.

Ко 2 аналитической группе относится катионы Ag⁺,Pb²⁺,[Hg₂]²⁺ . Эти катионы образуют нерастворимые в воде хлориды, поэтому групповым реактивом является соляная кислота, Растворимость хлоридов различна. Наибольшую растворимость имеет хлорид свинца, она значительно увеличивается с повышением температуры, это свойство позволяет определить PbCl₂ от серебра и ртути. Катионы Hg₂ ²⁺ вступают в ОВР. Вторая группа катионов подвергается гидролизу, водные растворы этих солей имеют кислую среду.

Ход работы:

Групповой реактив даёт с катионамиAg⁺,Pb²⁺,[Hg₂]²⁺ осадки белого цвета.

AgNO₃+HClàAgCl↓+HNO₃

Ag⁺+ Cl^-àAgCl ↓

Pb (NO₃)₂+ HClà PbCl₂ ↓+2 HNO₃

Pb²⁺ + 2 Cl^-à PbCl₂ ↓

Hg₂(NO₃)₂+2 HClà Hg₂Cl₂ ↓+2HNO₃

Hg₂ ²⁺ + 2 Cl^-à Hg₂Cl₂ ↓

Осадок PbCl₂ отцентрифугировать, добавить 0,5 мл дист. Воды и нагреть. Наблюдается растворение осадка. Осадок AgCl отцентрифугировать, добавить к нему раствор NH₄OH, наблюдается растворение осадка с образованием аминокомплекса.

AgCl+ 2 NH₄OHà[Ag(NH₃)₂]Cl +2H₂O

При добавлении к раствору азотной кислоты снова выпадает осадок AgCl ↓

1. Реакции ионов Ag⁺

а) Хромат калия K₂CrO₄ образует с Ag⁺ кирпично-красный осадок хромата серебра:

K₂CrO₄ + 2AgClà Ag₂CrO₄ ↓ +2KCl

2 Ag⁺+ CrO₄^-2 à Ag₂CrO₄ ↓

У.П.Р.

1)среда нейтральная;

2)температура комнатная;

3)мешают ионы свинца и бария.

б) Йодит калия KI дает с Ag⁺ светло-желтый осадок йодита серебра:

KI+ AgCl à AgI↓+KCl

Ag⁺ + I^- à AgI↓

У.П.Р.

1)среда нейтральная;

2)температура комнатная;

3)мешают ионы свинца и ртути.

2. Реакции иона Pb²⁺

а) Хромат калия K₂CrO₄ и дихромат K₂Cr₂ O₄ образует с ионами Pb²⁺ желтый осадок PbCrO₄:

K₂CrO₄+ PbCl₂ à PbCrO₄ ↓+2 KCl

Pb²⁺ + CrO₄^-2 à PbCrO₄ ↓

У.П.Р.

1)среда нейтральная;

2)температура комнатная;

3)мешают ионы серебра.

б) Йодид калия KI дает с Pb²⁺ желтый осадок PbI₂

2 KI+ PbCl₂à PbI₂ ↓+2 KCl

Pb²⁺+2I^-à PbI₂ ↓

К нескольким каплям раствора соли свинца прибавить несколько капель раствора йодистого калия. К полученному осадку прибавить несколько капель воды.

Уксусную кислоту нагревать в течение 1-2 минут до растворения осадка, затем резко охладить под струёй холодной воды, при этом образуется блестящие кристаллы.

У.П.Р.

1)среда слабокислая;

2)осадок образуется при комнатной температуре, но кристаллы при высокой температуре;

3)реактив нельзя брать в избытке.

3. Реакции иона Hg₂ ²⁺

Едкие щёлочи реагируют с ионами ртути:

HgCl₂ + 2KOHà Hg₂O↓ +H₂O +KCl

Hg²⁺ +2OH^- à Hg₂O↓ +H₂O

У.П.Р.

1)среда щелочная;

2)температура комнатная;