Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Читайте также:
  1. I ВВОДНАЯ ЧАСТЬ
  2. I часть
  3. I часть «Механика».
  4. I часть. РОССИЯ
  5. I. ВВОДНАЯ ЧАСТЬ
  6. I. Вводная часть
  7. I. ПАСПОРТНАЯ ЧАСТЬ
  8. I. Паспортная часть
  9. I. Паспортная часть.
  10. I. Паспортная часть.

Лабораторная работа № 1

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Цель работы:приобретение навыков в применении одного из методов количественного анализа – титриметрического – и обучение элементарным приемам статистической обработки результатов измерений.

 

При выполнении данного задания используется метод кислотно-основного титрования, основанный на применении реакции нейтрализации

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

Метод заключается в том, что к раствору определяемого вещества - гидроксида натрия – постепенно прибавляют раствор серной кислоты известной концентрации. Добавление раствора кислоты продолжают до тех пор, пока его количество не станет эквивалентным количеству реагируемого с ним гидроксида натрия, т.е. до нейтрализации щёлочи. Момент нейтрализации устанавливают по изменению окраски индикатора, прибавляемого в титруемый раствор.

По закону эквивалентов в соответствии с уравнением

Сн(А)· V(A) = Cн (B) · V(В),

где Сн(А) и Cн (B) – молярные концентрации эквивалентов реагирующих растворов, моль/л;

V(A) и V(В) – объёмы реагирующих растворов, л (мл ),

Сн (NaOH) · V(NaOH) = Сн(H2SO4) · V (H2SO4)

Отсюда получаем:

Сн (NaOH) = ,

где С (NaOH) и Сн (H2SO4) - молярные концентрации эквивалента NaOH и H2SO4 в реагирующих растворах, моль/л;

V(NaOH) и V(H2SO4) - объёмы реагирующих растворов щёлочи и кислоты, мл.


ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

 

Получите у лаборанта колбу с раствором щёлочи неизвестной концентрации. Пробы анализируемого раствора отмерьте мерным цилиндром по 10 мл в три конические колбы для титрований. В каждую из них добавьте 2-3 капли индикатора метилоранжа. Раствор приобретёт жёлтую окраску (метилоранж жёлтый в щелочной среде и оранжево- красный в кислой).

Приготовьте к работе установку для титрований (рис.)

 

Рис.1 Установка для титрований:

1 – штатив; 2 – бюретка; 3 – каучуковая трубка; 4 – стеклянный шарик (олива);

5 – стеклянный наконечник; 6 – коническая колба для титрования.

 

Бюретку ополосните дистиллированной водой, а затем заполните раствором серной кислоты точно известной концентрации (молярная концентрация эквивалента H2SO4 указана на склянке) выше нулевого деления. Каучуковую трубку со стеклянным наконечником отогните вверх и, оттягивая резину от стеклянной оливы, закрывающей выход из бюретки, медленно выпускайте жидкость так, чтобы после заполнения наконечника в нём не осталось пузырьков воздуха. Избыток раствора кислоты выпустите из бюретки в подставленный стакан, при этом нижний мениск жидкости в бюретке должен установиться на нулевом делении.

Одну из колб раствора щёлочи подставьте под наконечник бюретки на лист белой бумаги и приступайте непосредственно к титрованию: одной рукой медленно подавайте кислоту из бюретки, а другой непрерывно перемешивайте раствор круговым движением колбы в горизонтальной плоскости. В конце титрования раствор кислоты из бюретки следует подавать по каплям до тех пор, пока от одной капли раствор примет неисчезающую оранжевую окраску.

Определите объём кислоты, израсходованный на титрование, с точностью до 0,01мл. Отсчёт делений бюретки производите по нижнему мениску, при этом глаз должен находиться на уровне мениска.

Повторите титрование ещё 2 раза, начиная каждый раз с нулевого деления бюретки.

Результаты титрований запишите в таблицу.

Таблица I

Результаты титрования раствора гидроксида натрия

 

№ Опре-деле-ния Объём пробы раствора щёлочи V(NaOH) , мл Объём раствора кислоты V(H2SO4), мл Молярная концентрация эквивалента щёлочи Сн(NaOH), моль/л   Среднее значение молярной концентрации эквивалента NaOH в анализируемом растворе, моль/л
       
     
     

 

Концентрацию раствора щёлочи вычисляйте по формуле

Сн (NaOH) =

с точностью до четвёртой значащей цифры (значащие цифры - все цифры числа, начиная с первой слева, отличной от нуля).

Проведите статистическую обработку результатов титрований по методике, описанной в приложении. Результаты статистической обработки экспериментальных данных сведите в таблицу:

Таблица 2

Результаты статистической обработки экспериментальных данных титрования раствора гидроксида натрия. Доверительная вероятность α = 0,95.

 

n Sx
         

 

Запишите результат определения молярной концентрации эквивалента NaOH в анализируемом растворе в виде доверительного интервала.

Загрузка...

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Раствор гидроксида калия имеет рН =12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна … моль/л.

Ответы: 1) 0,005; 2) 0,01; 3) 0,001; 4) 1·10-12 ; 5) 0,05.

 

2. На нейтрализацию 0,05 л раствора кислоты израсходовано 20 см3 0,5 н раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?

Ответы: 1) 0,2 н; 2) 0,5 н; 3) 1,0 н; 4) 0,02 н; 5) 1,25 н.

 

3. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора серной кислоты прибавить 125 см3 0,2 н раствора гидроксида калия?

Ответы: 1) 0,0025 г щелочи; 2) 0,0025 г кислоты ; 3) 0,28 г щелочи; 4) 0,14 г щелочи; 5) 0,28 г кислоты.

 

4. Метод анализа, основанный на определении повышения температуры кипения, называется…

Ответы: 1) спектрофотометрический; 2) потенциометрический; 3) эбулиоскопический; 4) радиометрический; 5) кондуктометрический.

 

5. Определить процентную концентрацию, молярность и нормальность раствора серной кислоты, полученного при растворении 36 г кислоты в 114 г воды, если плотность раствора 1,170 г/см3.

Ответы: 1) 31,6 ; 3,77; 7,54 ; 2) 31,6; 0,00377; 0,00377 ;

3) 24,0 ; 2,87; 2,87 ; 4) 24,0 ; 0,00287; 0,00287;

5) 24,0; 2,87; 5,74.


Дата добавления: 2015-01-12; просмотров: 8 | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2017 год. (0.011 сек.)