Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Способы защиты металлов от коррозии.

Современная защита металлов от коррозии базируется на следующих методах:

Легирование маталлов (достигается введением в металл некоторого количества легирующих добавок приводящих к поссевированию сплава)

Защитные покрытия (по характеру защитного действия металлические покрытия делятся на анодные и катодные.Если маталлическое покрытие явл.более сильным восстановителем нежели маталл,то это анодное покрытие.Если потенциал покрытия явл.менее сильным восстановителем нежели металл то катодным покрытием.)

Электрохимическая защита( Катодная.Сводится к тому,что металлическую конструкцию подсоединяют к отрицательному полюсувнешенего источникатока.В качестве анода используют специальный сплав);(Протекторная защита,состоит в том,что металлическую конструкцию соединяют с проводником протектором т.е с металлом имеющим более электроотрицательный потенциал)

Ослабление свойств коррозийной среды (кипячение воды с целью удаления кислоты,подщелачивание если среда кислая,добавление ингибиторов т.е веществ замедляющих коррозию)

55. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Окислительно-восстановительные процессы при электролизе. Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, который происходит на электродах во время прохождения электрического тока через расплав или раствор.

Различают электролиз растворов и расплавов. При электролизе расплава /щелочи на катоде вост.катионы металла,на аноде окисляются анионы кислотного остатка или гидроксид иона.NaCl=Na⁺+Cl^- K(-) Na⁺ A(+) Cl^- Na⁺+1e=Na Cl^--2e=Cl 2NaCl=2Na+Cl2.В водных раст-х элетролитов присутствуют ионы растворенного вещ-а и молекулы воды.На катоде возможны 3 варианта:!)Катионы металла расположенного в ряду активности от лития до алюминия включительно не вост.на катоде,вместо них вост.молекулы воды с выделением водорода.2)Катионы металла расположенного в ряду активности после алюминия и до водорода восстанавливаются одновременно с молекулами воды.3)Катионы металла расположенные в ряду активности после водорода полностью востаналиваются на катоде.Растворимые аноды:в данном случае электроны во внешнюю цепь посылают не анионы раствора а сам анод который окисляется.CuSO4=Cu+SO4,(-)K-Cu,(+)A-SO4,Cu+2e=Cu,Cu-2e=Cu²⁺.Нерастворимые аноды,возможно 2 процесса:1)при электролизе в водных растворах безкислородных кислот и их солей,кроме HJ и ее солей у анода окисляются анионы.2)при эликтролизе водных растворов щелочей кислород содерж.кислоты и ее солей,на аноде окисляются молекулы воды с выделением кислорода..Пример(электролиз водного раствора хлорида натрия):NaCl=Na⁺+Cl^- (-)K-Na⁺,(+)A-Cl^-,A+K:2H2O+2CL=H2+2OH+Cl2,@H2O+2NaCl=H2+2NaOh+Cl2.

Количественные характеристики электролиза выражаются двумя законами Фарадея:

1) Масса вещества, выделяющегося на электроде, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит.

2) При прохождении одного и того же количества эликтричества через раствор или расплав электролита,масса вещества выделившегося на электроде пропорциональна его молярной массе эквивалента.Применение:1. Эликтролизом водных растворов солей с нерастворимым анодом получают металлы расположенные в ряду активности после алюминия.2. Эликтролизом воды получают чистый кислород и водород.Электролизом раствора хлорида натрия получают хлор и гидроксид натрия.3. Эликтролизом расплава солей и щелочей получают алюминий,фтор,щелочные и щелочноземельные металлы.4.Эликтролиз с растворимым анодом используют для очищения маталла от примесей.5.Эликтролиз с растворимым анодом используют для нанесения металлических покрытий.