Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница | Спросить на ВикиКак

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Энергитические эффекты при фазовых переходах.

Читайте также:
  1. Биологические эффекты.
  2. Влияние исследуемых антидепрессантов на эффекты НМДА в исследованиях на пирамидных нейронах области СА1 гиппокампа.
  3. Влияние исследуемых антидепрессантов на эффекты НМДА в исследованиях на пирамидных нейронах теменной коры.
  4. Внешние эффекты
  5. Внешние эффекты и общественные блага.
  6. Внешние эффекты.
  7. ВОПРОС 61. Антигистаминные средства. Общая характеристика. Принцип действия. Показания к применению. Побочные эффекты.
  8. Дополнительные эффекты
  9. Издержки производства в долгосрочном периоде. Положительный, постоянный и отрицательный эффекты масштаба.
  10. Издержки производства в долгосрочном периоде. Эффекты масштаба и достижение оптимального размера предприятия.

Изменение энтальпии системы не может служить единственным критерием

самопроизвольного осуществления химической реакции, поскольку многие эндотермические процессы протекают самопроизвольно. Иллюстрацией этого служит растворение некоторых солей (например, NH4NO3) в воде, сопровождающееся заметным охлаждением раствора.

Необходимо учитывать еще один фактор, определяющий способность самопроизвольно

переходить из более упорядоченного к менее упорядоченному (более хаотичному)

состоянию.

Энтропия (S) – термодинамическая функция состояния, которая служит мерой

беспорядка (неупорядоченности) системы. Возможность протекания эндотермических

процессов обусловлена изменением энтропии, ибо в изолированных системах энтропия

самопроизвольно протекающего процесса увеличивается ΔS > 0 (второй закон

термодинамики).

Больцман определил энтропию как термодинамическую вероятность состояния

(беспорядок) системы W. Поскольку число частиц в системе велико (число

Авогадро NA = 6,02•1023), то энтропия пропорциональна натуральному логарифму

термодинамической вероятности состояния системы W:

S = R • ln W

Размерность энтропии 1 моля вещества совпадает с размерностью газовой постоянной

R и равна Дж•моль–1•K–1 (или Дж/моль•К). Для химической реакции изменение энтропии

аналогично изменению энтальпии:

ΔS0х.р. = Σ S0 298 кон – Σ S0 298.нач

Здесь ΔS° соответствует энтропии стандартного состояния. Стандартные энтропии

простых веществ не равны нулю. В отличие от других термодинамических функций

энтропия идеально кристаллического тела при абсолютном нуле равна нулю (постулат

Планка), поскольку W = 1.

Энтропия вещества или системы тел при определенной температуре является

абсолютной величиной. Энтропия зависит от:

1. Агрегатного состояния вещества. Энтропия увеличивается при переходе от

твердого к жидкому и особенно к газообразному состоянию (вода, лед, пар).

2. Изотопного состава (H2O и D2O).

3. Молекулярной массы однотипных соединений (CH4, C2H6, н-C4H10).

4. Строения молекулы (н-C4H10, изо-C4H10).

5. Кристаллической структуры (аллотропии) – алмаз, графит.

6. От температуры.

Следовательно, стремление системы к беспорядку проявляется тем больше, чем выше

температура. Произведение изменения энтропии системы на температуру TΔS

количественно оценивает эту тендецию и называется энтропийным фактором.

4.1.2 Энтропия и ее изменение при химических реакциях и фазовых переходах.


Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 11 | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2017 год. (0.006 сек.)