Читайте также:
|
равновесия, представляющей собой отношение констант прямой (k 1) и обратной (k 2) реакций.
Преобразуем эту формулу и получим:
Константа равновесия (Кр или К) зависит от температуры и природы реагирующих
веществ. Чем больше константа равновесия, тем больше равновесие сдвинуто в сторону
образования продуктов прямой реакции, т. е. численное значение константы равновесия
характеризует тенденцию к осуществлению реакции или, другими словами, характеризует
выход данной реакции. Так, при К >> 1 выход реакции велик (равновесие смещено в
сторону прямой реакции), так как при этом
Понятно, что при К << 1 выход реакции мал (.равновесие смещено в сторону
обратной реакции).
Гомоге́нная систе́ма (от греч. ὁμός — равный, одинаковый и γενεά - род) — система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы или меняются непрерывно, без скачков (между частями системы нет поверхностей раздела). В гомогенной системе из двух и более химических компонентов каждый компонент распределен в массе другого в виде молекул, атомов, ионов. Составные части гомогенной системы нельзя отделить друг от друга механическим путем. Примеры гомогенных систем: лед, жидкие или твердые растворы, смесь газов и др.
Гетероге́нная систе́ма (от греч. heterogenes — разнородный) — неоднородная система, состоящия из однородных частей (фаз), разделенных поверхностью раздела. Однородные части (фазы) могут отличаться друг от друга по составу и свойствам. Число веществ (компонентов), термодинамических фаз и степеней свободы связаны правилом фаз. Примерами гетерогенных систем могут служить: жидкость — насыщенный пар; насыщенный раствор с осадком; многие сплавы. Твердый катализатор в токе газа или жидкости тоже гетерогенная система (гетерогенный катализ).
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры:
Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 38 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |