Читайте также:
|
Зависимость скорости от температуры описывается правилом Вант Гоффа.
При повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
4. Катализатор - вещество, изменяющее скорость реакции. Он может как увеличивать скорость реакции так и уменьшать (такой катализатор называется ингибитором).
Химическое равновесие – состояние системы, в котором скорость прямой реакции (υ1)
равна скорости обратной реакции (υ2). При химическом равновесии концентрации веществ
остаются неизменными. Химическое равновесие имеет динамический характер: прямая и
обратная реакции при равновесии не прекращаются.
Положение равновесия можно определить, зная скорости прямой и обратной реакций.
В равновесии скорости прямой и обратной реакций равны:
k 1[ A ] m ·[ B ] n = k 2[ C ] p ·[ D ] q.
Состояние химического равновесия количественно характеризуется константой
равновесия, представляющей собой отношение констант прямой (k 1) и обратной (k 2) реакций.
Преобразуем эту формулу и получим:
Константа равновесия (Кр или К) зависит от температуры и природы реагирующих
веществ. Чем больше константа равновесия, тем больше равновесие сдвинуто в сторону
образования продуктов прямой реакции, т. е. численное значение константы равновесия
характеризует тенденцию к осуществлению реакции или, другими словами, характеризует
выход данной реакции. Так, при К >> 1 выход реакции велик (равновесие смещено в
сторону прямой реакции), так как при этом
Понятно, что при К << 1 выход реакции мал (.равновесие смещено в сторону
обратной реакции).
Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 26 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |