Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Реакции ионного обмена.

Читайте также:
  1. Cтруктура и показатели оценки инновационного потенциала
  2. D. как завершающий этап сукцессионного процесса
  3. I. Исторические аспекты возникновения теории инвестиций и инвестиционного менеджмента.
  4. I. Исторические аспекты возникновения теории инвестиций и инвестиционного менеджмента.
  5. I.Понятие и значение конституционного контроля
  6. II.Полномочия Конституционного суда Российской Федерации
  7. III Реакции c азотистой кислотой
  8. III. Источники конституционного права
  9. III. Сущность и цели инвестиционного менеджмента
  10. III.Статус судьи Конституционного суда РФ. Структура и организация деятельности Конституционного суда РФ.

Реакции, протекающие в растворах электролитов и не сопровождающиеся

изменением степеней окисления элементов, называются реакциями ионного обмена. Все

электролиты диссоциируют на ионы, поэтому суть реакции между электролитами выражают кратким ионным уравнением.

Сущность реакции ионного обмена заключается в связывании ионов.

Для того, чтобы реакция между электролитами протекала необратимо, необходимо,

чтобы часть ионов оказалась связанной или в легко летучее соединение, или в трудно

растворимый осадок, или в слабый электролит, или в комплексный ион. При чем, если и в

правой и в левой частях уравнения присутствуют слабые электролиты, то равновесие

смещено в сторону образования менее диссоциирующего соединения.

Правила составления ионных уравнений реакций.

1 Как правило, на первом месте в формуле химического соединения записываются

положительные ионы (это можно проверить с помощью таблицы растворимости). Таким

образом, при составлении формул продуктов реакции, меняют местами положительные (или отрицательные) ионы не учитывая их количество в исходных соединениях

2 Уравнивают заряды «внутри полученных молекул», то есть составляют формулы по

валентности. Чтобы это сделать, необходимо использовать таблицу растворимости и не

забывать, что молекула в целом электронейтральна (сумма положительных зарядов внутри нее равна сумме отрицательных).

3 Проверяют, идет ли реакция, т. е. выполняется ли хотя бы одно из условий: осадок,

газ, слабый электролит, комплексный ион. Данная реакция протекает, поскольку одним из

продуктов является вода – слабый электролит.

4 Проверяют, совпадает ли число одноименных ионов в левой и правой частях

равенства (учитывая атомы, входящие в состав недиссоциированных молекул), т. е.

расставляют коэффициенты (начинать обычно следует с самой «громоздкой» формулы).

5 Для записи ионно-молекулярного уравнения определяют силу каждого соединения

как электролита. Следует помнить, что силу оснований определяют исходя из положения

элемента в периодической системе Менделеева, сильные кислоты помнят, соли смотрят по таблице растворимости. Учитывают, что сильные электролиты записываются в виде ионов («раскладываются на ионы»), а слабые в виде молекул (просто переписываются).

6 Находят в левой и правой частях ионного уравнения подобные члены с одинаковыми знаками и исключают их из уравнения, а затем записывают полученное сокращенное ионное уравнение, которое выражает сущность реакции.

 

6.7. Электролитическая диссоциация воды, водородный показатель среды.

Индикаторы. Гидролиз солей. Теория кислот и оснований.




Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 35 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав