Читайте также:
|
|
Реакции, протекающие в растворах электролитов и не сопровождающиеся
изменением степеней окисления элементов, называются реакциями ионного обмена. Все
электролиты диссоциируют на ионы, поэтому суть реакции между электролитами выражают кратким ионным уравнением.
Сущность реакции ионного обмена заключается в связывании ионов.
Для того, чтобы реакция между электролитами протекала необратимо, необходимо,
чтобы часть ионов оказалась связанной или в легко летучее соединение, или в трудно
растворимый осадок, или в слабый электролит, или в комплексный ион. При чем, если и в
правой и в левой частях уравнения присутствуют слабые электролиты, то равновесие
смещено в сторону образования менее диссоциирующего соединения.
Правила составления ионных уравнений реакций.
1 Как правило, на первом месте в формуле химического соединения записываются
положительные ионы (это можно проверить с помощью таблицы растворимости). Таким
образом, при составлении формул продуктов реакции, меняют местами положительные (или отрицательные) ионы не учитывая их количество в исходных соединениях
2 Уравнивают заряды «внутри полученных молекул», то есть составляют формулы по
валентности. Чтобы это сделать, необходимо использовать таблицу растворимости и не
забывать, что молекула в целом электронейтральна (сумма положительных зарядов внутри нее равна сумме отрицательных).
3 Проверяют, идет ли реакция, т. е. выполняется ли хотя бы одно из условий: осадок,
газ, слабый электролит, комплексный ион. Данная реакция протекает, поскольку одним из
продуктов является вода – слабый электролит.
4 Проверяют, совпадает ли число одноименных ионов в левой и правой частях
равенства (учитывая атомы, входящие в состав недиссоциированных молекул), т. е.
расставляют коэффициенты (начинать обычно следует с самой «громоздкой» формулы).
5 Для записи ионно-молекулярного уравнения определяют силу каждого соединения
как электролита. Следует помнить, что силу оснований определяют исходя из положения
элемента в периодической системе Менделеева, сильные кислоты помнят, соли смотрят по таблице растворимости. Учитывают, что сильные электролиты записываются в виде ионов («раскладываются на ионы»), а слабые в виде молекул (просто переписываются).
6 Находят в левой и правой частях ионного уравнения подобные члены с одинаковыми знаками и исключают их из уравнения, а затем записывают полученное сокращенное ионное уравнение, которое выражает сущность реакции.
6.7. Электролитическая диссоциация воды, водородный показатель среды.
Индикаторы. Гидролиз солей. Теория кислот и оснований.
Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 35 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |