Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница | Спросить на ВикиКак

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Это условие называется принципом квазистационарности.

Читайте также:
  1. A. Цикл с предусловием
  2. CTR иногда называется «откликом» или коэф­фициентом проходимости. Обычно выражается в процентах и является од­ним из самых популярных способов измерения эффективности рекламы.
  3. Lt;question> Деятельность по преобразованию человека или группы людей называется
  4. Signal(переменная-условие)
  5. Авторитет руководителя как условие успешной управленческой деятельности.
  6. Архиваторы – это программы (комплекс программ) выполняющие сжатие и восстановление сжатых файлов в первоначальном виде. Процесс сжатия файлов называется архивированием.
  7. Быстрое и существенное изменение основ существующего общества называется...
  8. Быстрое и существенное изменение слов существующего общества называется...
  9. В каких случаях операция называется пробной?
  10. В общем случае механизмом называется система тел, предназначенная для преобразования движения одного или нескольких тел в требуемые движения других тел.

В целом скорость накопления активных частиц в соответствие с этой схемой описывается уравнениями:

C учетом условия квазистационарности имеем (на участке II)

Решения этого уравнения относительно концентрации :

Скорость образования вещества В:

или

Если , то уравнение превращается в уравнение скорости 2-го порядка:

суммарная скорость

В случае очень малой константы , т.е. когда

, то имеем уравнение скорости 1-го порядка

???

Как это объяснить? - 2-ой порядок

Если скорость превращения активной частицы очень велика, то она существует очень непродолжительное время и не успевает сталкиваться с другими частицами. В этом случае скорость реакции определяется только стадией I и реакция является бимолекулярной.

– 1-й порядок

Если частица существует в течение некоторого времени, то вероятность ее столкновения с другими частицами велика и скорость реакции в целом растет со скоростью накопления и их превращения в В (т.е. с ростом и ) и убывает с ростом скорости превращения активных частиц в исходные неактивные (т.е. с ростом )

Схема Линдемана подтверждается данными, полученными при изучении реакций в газовых фазах.

При низких давлениях р - 2-ой порядок

Столкновения активных частиц с другими очень редки, они успевают превратиться в продукты реакции, т.е. следует ожидать 2-ой порядок реш???

При высоких давлениях р – 1-ый порядок

Частота столкновений возрастает, т.е. реакция описывается уравнением 1-го порядка

Катализ. Общие сведения.

Катализом называется изменение скорости реакции под действием веществ, не входящих в суммарное уравнение этой реакции.

Катализаторы – вещества, не входящие стехиометрическое уравнение реакций, но оказывающее влияние на ее скорость . Есть катализаторы, ускоряющие реакции и есть замедляющие реакции – ингибиторы.

Катализаторы и регенты могут находиться в одной фазе, такой катализ называется гомогенный, если катализатор и вещества, на которые он воздействует, находятся в разных фазах, то это гетерогенный катализ.

В обратимых реакциях действие катализатора приводит к изменениям скорости прямой и обратной реакций в одинаковом направлении, поэтому катализатор не изменяет положение равновесия, а только ускоряет процесс его наступления.

Катализаторы, влияя на скорость превращения веществ не могут изменять константу равновесия. Если бы константа равновесия зависела от присутствия или отсутствия катализатора в реакционной среде, то вводя катализатор в систему или удаляя его из нее можно было бы создать вечный двигатель 2-го рода, работающий за счет энергии химической реакции.

Почему же присутствие катализатора влияет на скорость процесса?

Действие катализатора на превращаемые вещества – в образовании промежуточных соединений с энергией активации меньшей, чем энергия образования активационного комплекса без катализатора. (см. рисунок)

На рисунке приведена упрощенная схема образования активированного комплекса только из исходных веществ и продуктов реакции (I), а также активационного комплекса с катализатором (II).

потенциальная энергия

энтальпия реакции – одна и та же, т.к. разность разность энергии веществ в конечном и исходном состояниях одна и та же.

Важнейшими характеристиками катализаторов является специфичность (или избирательность) и активность.

Специфичность – это способность катализатора ускорять или замедлять только одну или несколько химических реакций. Наибольшей специфичностью (избирательностью) обладают биологические катализаторы – ферменты (энзимы).

Активность катализатора чаще всего оценивают по снижению энергии активации.


Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 18 | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2017 год. (0.012 сек.)