Читайте также:
|
|
В физических и химических свойствах простых веществ d-элементов много общего для типичных металлов. Общность и различие их проявляется особенно в химических свойствах соединений d-элементов. d-Элементы имеют довольно много валентных электронов (Mn от 2 до 7 е), энергия которых различна, и они не всегда и не все принимают участие в образовании связей. Поэтому d-элементы проявляют переменную степень окисления, а следовательно для них характерны реакции окисления-восстановления. Степени окисления элементов Sc-Zn представлены в таблице 5. d-Элементы способны проявлять степень окисления +2 за счет потери 2s-электронов, характерна также степень окисления +3 (исключение Zn). Высшая степень окисления большинства d-элементов соответствует номеру группы, в которой они находятся. С увеличением порядкового номера d-элемента значение устойчивой степени окисления возрастает. Отрицательную степень окисления не проявляют, следовательно, водородных соединений не образуют.
Таблица 5. Характеристика степени окисления d-элементов 4 периода
Элемент | Sс | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Zn |
Степень окисления | ||||||||
+2 | + | + | + | + | A | A | A | |
+3 | + | + | + | A | + | A | A | - |
+4 | A | A | + | A | ||||
+5 | A | + | ||||||
+6 | A | + | + | |||||
+7 | A | |||||||
A – устойчивая степень окисления |
Как следует из таблицы наибольшее число переменных степеней окисления у элементов VB, VIIB групп. Поэтому для элементов этих групп наиболее характерны реакции окисления-восстановления.
2. 3. 2. Кислотно-основные свойства (свойства оксидов и гидроксидов, образуемых d–элементами)
В связи с тем, что d-элементы способны проявлять различные степени окисления, они способны образовывать соединения, резко отличающихся по кислотно-основным свойствам. Свойства оксидов и гидрооксидов зависят от степени окисления образующего их d-элемента. По мере повышения степени окисления d-элемента ослабевает основной характер их и усиливается кислотный характер. В степени окисления +2 проявляют только основной характер, промежуточной степени окисления – амфотерный характер и в высшей степени – кислотный характер:
+ 2 | + 4 | + 7 |
Мn | Мn | Mn |
МnО | МnO2 | Mn2O7 |
Мn(ОН)2 | Мn(ОН)4 | НМnO4 |
Основной | Амфотерный | Кислотный |
В ряду d-элементов в высшей степени окисления в периоде слева направо кислотный характер соединений возрастает oт Sc к Zn:
Sc2O3 | TiO2 | Сr2О3 |
Sc(OH)3 | Н2ТiО3 | Н2СrО4 |
Основной | Амфотерный | Кислотный |
В низшей степени окисления +2 соединения проявляют основные свойства. В группах сверху вниз усиливается основной характер:
Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 31 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |