Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Кинетика электрохимических реакций

Читайте также:
  1. VII. Химическая кинетика и равновесие
  2. ВОПРОС 3. КИНЕТИКА И УСЛОВИЯ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ
  3. ВОПРОС № 4. КИНЕТИКА СУШКИ.
  4. Гипоталамус, его функции. Роль гипоталамуса в регуляции вегетативной, эндокринной, соматической функций и эмоциональных реакций. Основные центры гипоталамуса, их характеристика.
  5. Измерение тепловых эффектов химических реакций
  6. Измерение тепловых эффектов химических реакций
  7. ипы химических реакций в органической химии
  8. Итак, разберем механизм развития иммунокомплексных аллергических реакций.
  9. Какова последовательность стадий в развитии стресс-реакций
  10. Кинетика биологических процессов. Введение.

(лекции – 4 часа; практические занятия – 4 часа)

Кинетика электрохимических реакций – учение о скорости электрохимических процессов – в частности электролиза. При изучении этой темы необходимо обратить внимание на явления (поляризация, диффузное перенапряжение и т.л.), сопровождающие и тормозящие электрохимический процесс, в связи с чем выход по току в этих процессов отличается от теоретического (расчетного значения).

В результате освоения данного материала студент должен:

Знать

¶ основные понятия и определения кинетики электрохимических процессов;

¶ основные положения кинетики электрохимических процессов;

¶ основные законы кинетики электрохимических процессов;

¶ побочные явления, сопровождающие электрохимические процесс

Уметь

¶ применять методы и приемы расчета скорости реальных электрохимических процессов

Элементы теории неравновесной термодинамики

(лекции – 2 часа)

Неравновесная термодинамика рассматривает реальные (природные) явления, связанные с образованием структур. При изучении данной темы необходимо обратить внимание на такие явления, как возрастание энтропии, что характеризует переход структур от порядка к разрушению. Противоположный разрушению процесс – процесс самоорганизации – характерен для процессов, происходящих в живой природе. Однако, существуют такие процессы и в неживой природе. Например, образование из бесструктурного пара вполне структурных снежинок. Процессы самоорганизации – сложные процессы. Задача студентов при изучении этой темы обратить внимание на основные характеристики систем, способных к самоорганизации

В результате освоения данного материала студент должен:

Знать

¶ основные понятия и определения элементов теории неравновесной термодинамики:

¶ понимать процесс перехода от беспорядка к порядку;

¶ понимать процесс перехода от порядка к хаосу;

¶ основные положения в учении о самоорганизации в живой и неживой природе

Рекомендуемая литература

1. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.: Высш. шк. 2009.− 528 с.

Дополнительная учебная и справочная литература

1. Эткинс П., Дж. де Паула. Физическая химия. Т.1. Равновесная термодинамика. М.: Мир. 2007. − 494 с. («Лучший зарубежный учебник»).

2. Байрамов В.М. Основы химической кинетики и катализа. Учебное пособие. Изд. Центр Академия. Москва, 2005 - 254 с.

3. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. Электрохимия. – М.: Химия, 2008. − 672 с.

4. Щукин Д.Е., Перцов А.В., Амелина Е.А. Коллоидная химия. М.: Высш. шк., 2006. – 444 с.

5. Краткий справочник физико-химических величин /Под ред. Н.М.Барон, А.М. Пономарёвой, А.А. Равделя, З.Н. Тимофеевой. М.: ООО «ТИД «Aз-book», 2009. − 240 с.

6. Кудряшов И.В., Киселёва Е.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высш. шк. 2006. − 527 с.

7. Еремин В.В., Каргов С.И., Успенская И.А., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. Задачи по физической химии. М.: Экзамен. 2003. − 320 с.

8. Практические работы по физической химии /Под ред. Мищенко К.П., А.А. Равделя, А.М. Пономаревой. – СПб.: Профессия, 2002. −384 с.

9. Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика. М.: Мир. 2009. − 461 с. («Лучший зарубежный учебник»).

10. Белых П.Д., Кудрявцева Е.В. Химическая термодинамика. Методические указания по выполнению лабораторных работ по физической химии. – Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2007. − 36 с.

11. Бегунов А.И., Белых П.Д., Кудрявцева Е.В. Электрохимия. Методические указания к лабораторным работам по электрохимии общего курса физической химии. – Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2011. − 55 с.

12. Яковлева А.А., Кудрявцева Е.В. Физическая химия. Химическая кинетика. Методические указания по выполнению лабораторных работ по физической химии. Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2008. − 55 с.

13. Яковлева А.А., Кудрявцева Е.В. Физическая химия. Учебное пособие с грифом УМО. Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2007. − 108 с.

9.3.Электронные образовательные ресурсы:

9.3.1.Ресурсы ИрГТУ, доступные в библиотеке университета или в локальной сети университета.

1.Физическая химия. Методическое пособие для проведения лабораторных работ. Часть 1./Сост. А.А. Яковлева. – Иркутск: ИрГТУ, 2008. Электронный ресурс ДСК-1440.

2.Физическая химия. Методическое пособие для проведения лабораторных работ. Часть 2./Сост. А.А. Яковлева, П.Д. Белых. – Иркутск: ИрГТУ, 2008. Электронный ресурс ДСК-1562.

9.3.2. Ресурсы сети Интернет:

Базы данных и программные комплексы для термодинамических расчетов и физико-химического моделирования:

ИВАНТЕРМО (http://www.ihed.ras.ru/-thermo/index_ru.html) - электронная версия справочника «Термические константы вещетсв»;

NIST (http://www.nist.gov)

На сайте http://webbook.nist.gov представлены сведения о термодинамических свойствах почти 6000 органических и неорганических веществ и более 9000 реакций;

SGTE (http://www.sgte.org) – термодинамические базы данных для решения прикладных задач в области материаловедения и металлургии. Базы данных SGTE: PURE (свойства химических элементов), SSUB (термодинамические свойства более 4000 газообразных и конденсированных веществ), SSOL (термодинамические свойства растворов в конденсированных бинарных и тройных системах), SALTS (термодинамические свойства двойных, тройных и многокомпонентных солевых растворов), SLAG (база данных для расчёта равновесий в шлаках).

HSC (http://www.outotec.com). Программное обеспечение комплекса HSC позволяет рассчитывать термодинамические функции заданной химической реакции и равновесный состав при заданных знаениях температуры и давления, а также строить диаграммы фазовых состояний системы, в том числе диаграммы Пурбе.

1. Рекомендуемые специализированные программные средства

См. п. 9.3.2.

 


[1] За счет химической реакции на поверхности (например, коррозии)

[2] При адсорбции на пористых телах возникает дополнительное внутреннее давление (например капиллярное поднятие жидкости)

[3] Смачивание, адгезия или адсорбция сопровождается экзотермическим тепловым эффектом (если поверхность лиофильная)




Дата добавления: 2014-12-15; просмотров: 109 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав