Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Энтропия. Количество тепла δQ, не определяется однозначно начальным и конечным состояниями и зависит от способа осуществления этого перехода

Читайте также:
  1. Вопрос №20. Энтропия. Способность природных систем сохранять упорядоченность.
  2. Измерение информации.Энтропия.Количество информации.
  3. Энтропия.Стандартные энтропии.Энтальпийный и энтропийный факторы.

Количество тепла δQ, не определяется однозначно начальным и конечным состояниями и зависит от способа осуществления этого перехода. т.е. δQ не является функцией состояния системы.

Однако, отношение δQ к т-ре системы, при бесконечно малых изменениях состояния сис-мы, яв-ться ф-цией состояния сис-мы. Отношение называется приведенным к-ва теплоты

В любом обратимом круговом процессе

 

 

(2)

Следовательно, подынтегральное выражение есть полный дифференциал некоторой функции, которая определяется только начальным и конечным состояниями системы и не зависит от пути, каким система пришла в это состояние.

Энтропией S называется функция состояния системы, дифференциалом которой является δQ/T:

(3)

Т.о. первое начало термодинамики δQ = dU + δA можно записать в виде

 

TdS = dU + δA, (4)

 

откуда δA = TdSdU = d (TS) − SdTdU = − d (UTS) − SdT = − dFSdT.

Функция F = UTS является функцией состояния системы и называется энергией Гельмгольца или свободной энергией.

 




Дата добавления: 2014-12-15; просмотров: 37 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав