Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Электроотрицательность элементов по Полингу

Читайте также:
  1. Алгоритм вычисления количества элементов массива удовлетворяющих условию
  2. Билет 25: Неметаллы,положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева,строение их атомов
  3. В двумерном массиве, состоящем из n целых чисел, найти сумму элементов в каждой строке. Размер произвольный.
  4. В том случае, если число элементов совокупности , то при расчете дисперсии и среднего квадратического отклонения в знаменателе дроби вместо необходимо ставить .
  5. В том случае, если число элементов совокупности , то при расчете стандартных ошибок среднего и доли в знаменателе дроби вместо необходимо ставить .
  6. Взаимодействие элементов морали.
  7. Виды напряжений и их учет в расчете элементов стальных конструкций
  8. Внутренняя и внешняя среда предприятия (организации): сущность и характеристика элементов
  9. Выбор единиц и элементов сравнения. Классификация и методы выполнения корректировок
  10. Выделение файловых элементов. Работы с мышью по копированию-переносу фалов

 

H 2,1
Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0
Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0
K 0,8 Ca 1,0 Sc 1,3 Ti 1,5 V 1,6 Cr 1,6 Mn 1,5 Fe 1,8 Co 1,9 Ni 1,9 Zn 1,6 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,1 Br 2,8
Rb 0,8 Sr 1,0 Y 1,2 Zr 1,4 Nb 1,6 Mo 1,8 Te 1,9 Ru 2,2 Rh 2,2 Pd 2,2 Ag 1,9 In 1,7 Sn 1,8 Sb 1,9 Te 2,0 I 2,5
Cs 0,7 Ba 0,9 La-Lu 1,0-1,2 Hf 1,3 Ta 1,5 W 1,7 Re 1,9 Os 2,2 Ir 2,2 Pt 2,2 Au 2,4 Tl 1,8 Pb 1,9 Bi 1,9 Po 2,0 At 2,2

Условно принято ЭОLi =1 . Самым сильным окислителем является фтор ЭОF=4,0; самым сильным восстановителем является цезий ЭОCs = 0,7.

Изменение физико-химических свойств элементов

вдоль по периоду :

У элементов одного периода количество квантовых слоев одинаково, а заряд ядра возрастает слева направо. Поэтому в этом же направлении

1) радиус атома уменьшается ↓

2) Еи увеличивается ↑

3) Еср увеличивается ↑

4) ЭО увеличивается ↑

5) окислительные свойства простых веществ увеличиваются ↑,

восстановительные свойства – уменьшаются ↓

6) неметаллический характер простых веществ увеличивается ↑,

металлический – уменьшается ↓

7) кислотный характер гидроксидов усиливается ↑,

основной – уменьшается ↓

 

Изменение физико-химических свойств элементов

вниз по группе :

При перемещении сверху вниз по группе у атомов растет заряд ядра и одновременно растет число квантовых слоев. Эти факторы противоположным образом действуют на внешние электроны. Решающую роль имеет степень экранирования заряда ядра предыдущими слоями.

У s- и p- элементов экранировка сильная, поэтому

1) радиус атома увеличивается ↑

2) Еи уменьшается ↓

3) Еср уменьшается ↓

4) ЭО уменьшается ↓

5) окислительные свойства простых веществ уменьшаются ↓,

восстановительные свойства – увеличиваются ↑

6) неметаллический характер простых веществ уменьшается ↓,

металлический – увеличивается ↑

7) кислотный характер гидроксидов уменьшается ↓,

основной – усиливается ↑

 

Таким образом, самые сильные восстановители, имеющие наименьшие ЭО, расположены в нижней левой части ПСЭ (Fr, Сs, Rb, Rа). Самые сильные окислители, имеющие наибольшие величины ЭО, расположены в верхней правой части (F, Cl, О).

У атомов d- и f-элементов имеются особенности в изменении ЭО и окислительно-восстановительных свойств, вызванные более слабым экранированием d- и f-электронами электронов внешней оболочки и лантанидным сжатием.

 

Самые сильные Окислители, max ЭО ПСЭ   Самые сильные Восстановители, min ЭО

 

 


Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 12 | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2017 год. (0.015 сек.)