Читайте также:
|
| H 2,1 | |||||||||||||||
| Li 1,0 | Be 1,5 | B 2,0 | C 2,5 | N 3,0 | O 3,5 | F 4,0 | |||||||||
| Na 0,9 | Mg 1,2 | Al 1,5 | Si 1,8 | P 2,1 | S 2,5 | Cl 3,0 | |||||||||
| K 0,8 | Ca 1,0 | Sc 1,3 | Ti 1,5 | V 1,6 | Cr 1,6 | Mn 1,5 | Fe 1,8 | Co 1,9 | Ni 1,9 | Zn 1,6 | Ga 1,6 | Ge 1,8 | As 2,0 | Se 2,1 | Br 2,8 |
| Rb 0,8 | Sr 1,0 | Y 1,2 | Zr 1,4 | Nb 1,6 | Mo 1,8 | Te 1,9 | Ru 2,2 | Rh 2,2 | Pd 2,2 | Ag 1,9 | In 1,7 | Sn 1,8 | Sb 1,9 | Te 2,0 | I 2,5 |
| Cs 0,7 | Ba 0,9 | La-Lu 1,0-1,2 | Hf 1,3 | Ta 1,5 | W 1,7 | Re 1,9 | Os 2,2 | Ir 2,2 | Pt 2,2 | Au 2,4 | Tl 1,8 | Pb 1,9 | Bi 1,9 | Po 2,0 | At 2,2 |
Условно принято ЭОLi =1. Самым сильным окислителем является фтор ЭОF=4,0; самым сильным восстановителем является цезий ЭОCs = 0,7.
Изменение физико-химических свойств элементов
вдоль по периоду:
У элементов одного периода количество квантовых слоев одинаково, а заряд ядра возрастает слева направо. Поэтому в этом же направлении
1) радиус атома уменьшается ↓
2) Е и увеличивается ↑
3) Е ср увеличивается ↑
4) ЭО увеличивается ↑
5) окислительные свойства простых веществ увеличиваются ↑,
восстановительные свойства – уменьшаются ↓
6) неметаллический характер простых веществ увеличивается ↑,
металлический – уменьшается ↓
7) кислотный характер гидроксидов усиливается ↑,
основной – уменьшается ↓
Изменение физико-химических свойств элементов
вниз по группе:
При перемещении сверху вниз по группе у атомов растет заряд ядра и одновременно растет число квантовых слоев. Эти факторы противоположным образом действуют на внешние электроны. Решающую роль имеет степень экранирования заряда ядра предыдущими слоями.
У s- и p- элементов экранировка сильная, поэтому
1) радиус атома увеличивается ↑
2) Е и уменьшается ↓
3) Е ср уменьшается ↓
4) ЭО уменьшается ↓
5) окислительные свойства простых веществ уменьшаются ↓,
восстановительные свойства – увеличиваются ↑
6) неметаллический характер простых веществ уменьшается ↓,
металлический – увеличивается ↑
7) кислотный характер гидроксидов уменьшается ↓,
основной – усиливается ↑
Таким образом, самые сильные восстановители, имеющие наименьшие ЭО, расположены в нижней левой части ПСЭ (Fr, Сs, Rb, Rа). Самые сильные окислители, имеющие наибольшие величины ЭО, расположены в верхней правой части (F, Cl, О).
У атомов d- и f-элементов имеются особенности в изменении ЭО и окислительно-восстановительных свойств, вызванные более слабым экранированием d- и f-электронами электронов внешней оболочки и лантанидным сжатием.
| Самые сильные Окислители, max ЭО ПСЭ Самые сильные Восстановители, min ЭО |
Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 40 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |