Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница | Спросить на ВикиКак

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Электролитическая диссоциация

Читайте также:
  1. Диссоциация
  2. Диссоциация комплексных соединений. Константы устойчивости комплексных ионов.
  3. Диссоциация при плавлении
  4. Ионная диссоциация
  5. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Константа и степень диссоциации. Диссоциация слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда
  6. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ. КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ.
  7. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация сильных электролитов. Активность ионов и коэффициент активности
  8. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды

Ионно-молекулярные уравнения. Таблица растворимости. Молекулярные уравнения. Полные и сокращенные ионные уравнения. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислые, нейтральные и щелочные растворы. Гидролиз солей.

 

3 Химическая термодинамика

Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термодинамические величины: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, энергия Гельмгольца. Термодинамические потенциалы. Факторы, определяющие направление протекания химической реакции. Характеристические функции. Основные законы термодинамики. Законы Гесса.

 

4 Кинетика химических процессов

Гомогенные и гетерогенные процессы и системы. Скорость гомогенной реакции. Скорость гетерогенной реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: концентрация реагирующих веществ, температура, природа реагирующих веществ. Основной закон химической кинетики. Правило Вант-Гоффа. Катализ. Катализаторы и ингибиторы. Механизм действия катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ

5 Химическое равновесие

Химический потенциал. Равновесная концентрация. Константа химического равновесия. Смещения химического равновесия. Влияние изменения концентраций реагирующих веществ и продуктов реакций, температуры, давления, введение катализаторов на состояние химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

 

6 Электродные потенциалы

Электродные процессы и потенциалы. Стандартный электродный потенциал. Водородный потенциал. Водородная шкала потенциалов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Ряд напряжений металлов. Влияние положения металла в ряду напряжений на его физико-химические свойства. Пассивность.

 

7 Электролиз

Основные понятия: окисление и восстановление, анод и катод, электролизер. Электролиз расплавов электролитов. Электролиз водных растворов электролитов. Законы электролиза. Число Фарадея. Химический и электрохимический эквиваленты. Выход по току. Практическое применение электролиза.

8 Коррозия металлов

Основные понятия и термины. Виды коррозии. Химическая и электрохимическая коррозии, их принципиальное различие. Коррозионная стойкость. Скорость коррозии. Виды коррозии по типу среды, по характеру изменения поверхности и структуры изделия, по характеру дополнительных внешних воздействий и т.д. Коррозия под напряжением. Предупреждение и защита от коррозии. Химически стойкие сплавы и соединения. Защитные покрытия (металлические и неметаллические, химическая и электрохимическая обработка поверхности). Анодные и катодные защитные покрытия, их принципиальное различие. Обработка внешней среды. Ингибиторы коррозии. Электрохимические методы защиты. Катодная защита. Метод протекторов. Защита от коррозии подземных сооружений связи.

 


3 ЗАДАНИЯ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

 

Вариант 1

1 Составьте уравнения реакций и напишите их в ионной и сокращенной ионной формах:

Ba(OH)2 + Li2S ® …… + ……

2 Определите тепловой эффект реакции 3Ni + Al2O3=3NiO + 2Al, если энтальпии оксидов алюминия и никеля равны соответственно 128кДж и 106,9кДж.

3 Составьте уравнения реакций при электролизе водного раствора ZnS с платиновыми электродами.

4 Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе 3H2 + N2 = 2NH3, чтобы скорость реакции возросла в 125 раз?

5 На основании периодической таблицы запишите электронное строение атома с порядковым номером 55.

6 Какой объем 3М раствора хлорида натрия плотностью 1,12 г/мл надо прилить к воде массой 200 г, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%?

7 Вычислите массу углекислого газа при температуре 25°C и давлении 350 кПа, если его объем составляет 100 мл.

8 Что изучает химическая термодинамика? Сформулируйте первый закон термодинамики.

9 Дайте определение понятию диссоциация. Каковы условия необратимости реакций ионного обмена?

10 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей Li2S, K2O.

 

 

Вариант 2

1 Составьте уравнения реакций и напишите их в ионной и сокращенной ионной формах:

Cal2 + Na2CO3 ® …… + ……

2 Определите стандартное изменение энергии Гиббса реакции СuO + Ca =CaO + Cu, если GCuO=128,5кДж и GCaO=389,4кДж. В какую сторону самопроизвольно протекает эта реакция?

3 Напишите уравнения реакций электролиза водного раствора HgCl2 c платиновыми электродами.

4 Как изменится скорость реакции образования аммиака из водорода и азота с уменьшением объема системы вдвое?

5 Какой объем займет при температуре 27°C и давлении 350 кПа оксид азота NO массой 78 г?

6 На основании периодической таблицы запишите электронное строение атома с порядковым номером 71.

7 Какой объем 3М раствора хлорида калия потребуется для приготовления 200 мл 8%-ного раствора соли с плотностью 1,05 г/мл?

8 Что изучает химическая кинетика? Сформулируйте закон действующих масс.

9 Сформулируйте основные законы химии.

10 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей Cal2, HgCl2.

Загрузка...

 

 

Вариант 3

1 Составьте уравнения реакций и напишите их в ионной и сокращенной ионной формах: Ba(OH)2 + K2SO4 ® …… + ……

2 Определите изменение энергии Гиббса реакции CuO+CO=Cu+CO2 при стандартных условиях, если HCuO=-126,9кДж, HCO=-128кДж, HCO2=-236кДж. В какую сторону самопроизвольно будет протекать эта реакция?

3 Составьте уравнения электролиза водного раствора AgNO3 с инертными электродами.

4 Как изменится скорость химической реакции Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, если объем системы увеличится в 4 раза?

5 На основании периодической таблицы запишите электронное строение атома с порядковым номером 63.

6 Сколько мл 56 %-ного раствора серной кислоты (р=1,46 г/мл) нужно для приготовления 3 л 1М раствора?

7 Сколько фосфорной кислоты необходимо взять по массе, если объем кислоты при н.у. составляет 25л.

8 Что изучает химическая кинетика. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

9 Гидролиз солей. Водородный показатель.

10 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей AgNO3, K2SO4.

 

 

Вариант 4

1 Составьте уравнения реакций и напишите их в ионной и сокращенной ионной формах: Fe(NO3)3 + KOH ® …… + ……

2 Определите тепловой эффект, изменение энтальпии и энергии Гиббса реакции Fe2O3 + 3Cu=3CuO + 2Fe, если HCuO=-126,9кДж, HFe2O3=135кДж; GCuO=106,6кДж, GFe2O3=-167кДж.

3 Составьте уравнения реакций электролиза водного раствора Li2CO3 (pH=8,6) с инертными анодами.

4 Как изменится скорость реакции горения серы, если уменьшить объем системы в 5 раз?

5 На основании периодической таблицы запишите электронное строение атома с порядковым номером 42.

6 Определите молярную концентрацию азотной кислоты в 30%-ном растворе ее плотностью 1,18 г/мл.

7 Какую массу займет при температуре 30°C и давлении 125 кПа углекислый газ объемом 24 л?

8 Дайте определение понятию электролиза. Какой процесс происходит на катоде? Какой процесс происходит на аноде? Запишите закон Фарадея.

9 Строение атома.

10 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей CuSO4, K3PO4.

 

 

Вариант 5

1 Составьте уравнения реакций и напишите их в ионной и сокращенной ионной формах: Fe2(SO4)3 + NaOH ® …… + …….

2 В какую сторону самопроизвольно протекает реакция Fe2O3 + 2Al=Al2O3 +2Fe + 124,7кДж, если GAl2O3=236,8кДж, GFe2O3=-167кДж.

3 Составьте уравнения электролиза водного раствора HBr с инертными анодами.

4 На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза? Температурный коэффициент скорости реакции равен 4.

5 Сколько молекул содержится в 24 г магния?

6 На основании периодической таблицы запишите электронное строение атома с порядковым номером 38.

7 Определите молярную концентрацию соляной кислоты в 20%-ном растворе плотностью 1,098.

8 Что изучает химическая термодинамика? Сущность второго закона термодинамики.

9 Периодический закон и периодическая таблица Менделеева.

10 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей Fe2(SO4)3, HCI.

 

 

Вариант 6

1 Составьте уравнения реакций и напишите их в ионной и сокращенной ионной формах: CaBr2 + H3PO4 ® …… + ……

2 Определите изменение энтропии и энтальпии реакции Fe2O3 + 2Cd=Cd2O3 +2Fe + 124,7кДж, если GCd2O3=236,8кДж, GFe2O3= -167кДж.

3 Какие процессы будут протекать на инертных электродах при электролизе расплава MnF2?

4 Как изменится скорость реакции горения метана, если увеличить объем системы в 3 раза?

5 1,64 г кислорода занимают объем равный 1 л (при н.у.). Вычислите по этим данным молекулярную массу кислорода.

6 На основании периодической таблицы запишите электронное строение атома с порядковым номером 50.

7 Вычислите массовую долю гидроксида калия в водном растворе с концентрацией 3М и плотностью 1,138 г/мл.

8 Что изучает химическая кинетика? Сформулировать закон Вант-Гоффа.

9 Виды химической связи.

10 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей H3PO4, MnF2.

 

 

Вариант 7

1 Составьте уравнения реакций и напишите их в ионной и сокращенной ионной формах:

KOH + FeCl2 ® ……+ ……

2 Напишите термохимическое уравнение взаимодействия оксида бария и кальция при стандартных условиях, если энтальпия оксида бария и оксида кальция составляет 124,8кДж и 156,7кДж. В какую сторону самопроизвольно протекает этот процесс?

3 Какие процессы будут протекать на инертных электродах при электролизе водного раствора FeI2?

4 Во сколько раз следует увеличить концентрацию углекислого газа в системе CaO + CO2 « CaCO3, чтобы скорость реакции возросла в 30 раз?

5 Вычислите массовую долю цинка в соединениях ZnO, Zn(OH)2, Zn3(PO4)2.

6 На основании периодической таблицы запишите электронное строение атома с порядковым номером 65.

7 Определите молярную концентрацию хлорида натрия в 24%-ном растворе его плотностью 1,18 г/мл.

8 Предупреждение и защита от коррозии. Химически стойкие сплавы и соединения.

9 Теория электролитической диссоциации.Ионно-молекулярные уравнения.

10 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей Li2S, CO.

 

 

Вариант 8

1 Составьте уравнения реакций и напишите их в ионной и сокращенной ионной формах: Al(NO3)3 + NaOH ® …… + ……

2 Рассчитайте изменение энергии Гиббса процесса протекающего при стандартных условиях, если тепловой эффект 236,кДж. В какую сторону самопроизвольно протекает этот процесс?

3 Какие процессы будут протекать на инертных электродах при электролизе расплава MgS?

4 Как изменится скорость реакции 4HCl + O2 « 2Cl2 + 2H2O, если увеличить концентрацию соляной кислоты в 3 раза?

5 На основании периодической таблицы запишите электронное строение атома с порядковым номером 82.

6 Сколько грамм сульфата алюминия содержится в 3,1 л раствора с концентрацией соли 2 моль/л?

7 Вычислите массовую долю cеры в соединениях SO3, H2SO4, CaS.

8 Что изучает химическая термодинамика? Сформулировать закон Гесса, его следствия.

9 Классификация химических реакций. Примеры.

10 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей Al(NO3)3, BaS.

 

 

Вариант 9

1 Составьте уравнения реакций и напишите их в ионной и сокращенной ионной формах: Na2S + Cu(NO3)2 ® ……+……

2 Определите изменение энтропии и энтальпии реакции CoO + Cd=CdO +Co + 324,7кДж, если GCoO=236,8кДж, GCdO=-167кДж.

3 Составьте уравнения электролиза водного раствора NaNO3 с инертными электродами.

4 Во сколько раз изменится скорость реакции 4P + 5O2 = 2P2O5, если увеличить концентрацию кислорода в 2 раза?

5 Сколько грамм содержит одна молекула NH4OH?

6 На основании периодической таблицы запишите электронное строение атома с порядковым номером 34.

7 Сколько грамм нитрата калия нужно взять для приготовления 400 мл раствора с концентрацией соли 2 М?

8 Виды коррозии. Химическая и электрохимическая коррозии, их принципиальное различие.

9 Понятие катализа. Катализаторы и ингибиторы. Механизм действия катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ.

10 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей NH3, Cu(NO3)2.

 

 

Вариант 10

1 Составьте уравнения реакций и напишите их в ионной и сокращенной ионной формах: CuF2 + H2S ® …… + ……

2 Вычислите изменение энтропии реакции Fe2O3 + 2Al=Al2O3 +2Fe + 124,7кДж, если GAl2O3=236,8кДж, GFe2O3=-167кДж.

3 Какие процессы будут протекать на инертных электродах при электролизе расплава AuCl3?

4 Чему равен температурный коэффициент реакции, если скорость реакции изменилась в 16 раз при уменьшении температуры на 40 градусов.

5 На основании периодической таблицы запишите электронное строение атома с порядковым номером 44.

6 Сколько грамм ортофосфорной кислоты содержится в 200 мл 3М раствора?

7 Вычислите массовые доли элементов в соединении Na2CO3.

8 Что изучает химическая кинетика? В чем заключается принцип Ле-Шателье.

9 Классификация окислительно-восстановительных реакций. Цепные и фотохимические реакции. Их практическое применение.

10 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей FeCl2, K2S.

 


ЛИТЕРАТУРА

а) основная литература:

1. Глинка Н. Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005

2. Хомченко И.Г. Общая химия: Учеб. для вузов.- М.: Новая волна: Оникс, 1997

3. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов / Я. А. Угай .- 5-е изд., стереотип.- М. : Высш. шк., 2007

 

б) дополнительная литература:

1. Гельфман М. И. Химия : учеб. для вузов / М. И. Гельфман, В. П. Юстратов.- Изд. 4-е, стереотип.- СПб.: Лань, 2008

2. Гельфман М. И. Неорганическая химия : учеб. пособие для вузов / М. И. Гельфман, В. П. Юстратов.- СПб. : Лань, 2007

3. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями : учеб. пособие для вузов / Ю. М. Коренев, А. Н. Григорьев, Н. Н. Желиговская, К. М. Дунаева; под ред. Ю. Д. Третьякова .- М. : Мир, 2004

4. Гаршин А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях : [учеб. пособие] / А. П. Гаршин.- Изд. 3-е, испр. и доп.- СПб.: Лань, 2003

 


Дата добавления: 2014-12-19; просмотров: 49 | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2017 год. (0.188 сек.)