Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Коллигативные свойства растворов.

Читайте также:
  1. V. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ И МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА
  2. Агрессивные и коррозионные свойства грунтов и грунтовых вод
  3. Агрохимические свойства почв и определение индекса окультуренности.
  4. Активные диэлектрики. Состав, свойства, применение
  5. Акустические свойства горных пород. Основные параметры. Связь с вещественным и фазовым составом, структурой пород и термобарическими условиями.
  6. Алгоритм. Свойства алгоритмов. Способы записи алгоритмов. Базовые структуры алгоритмов. Примеры.
  7. Альгинатные оттискные материалы. Состав, свойства, особенности работы при получении оттиска и модели
  8. Аномальные свойства воды и их причины.
  9. Ароматерапия. Определение. Физические свойства и химический состав эфирных масел. Виды лечения ароматами.
  10. Ароматические (фенилаланин, тирозин) и серосодержащие (цистеин, цистин, метионин) аминокислоты. Строение, свойства и биологическая роль.

Вопросы к занятиям по химии

Для студентов I курса лечебного факультета

 

 

Способы выражения состава раствора. Объемные методы анализа.

1. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

2. Химический эквивалент, фактор эквивалентности.

3. Определение эквивалента в реакциях обмена и ОВР.

4. Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, нормальная концентрация, моляльная концентрация. Титр. Закон эквивалентов.

5. Титриметрический (объемный) анализ, его сущность, методы.

6. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в объемном анализе.

7. Кислотно-основное титрование: титранты метода, их стандартизация, фиксирование точки эквивалентности, кислотно-основные индикаторы, применение метода.

8. Решение задач.

 

 

Основные закономерности протекания химических реакций. Химическая термодинамика.

 

1. Правила работы и техники безопасности в химической лаборатории.

2. Предмет химической термодинамики. Основные термодинамические понятия (система, состояния, параметры и функции состояния).

3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.

4. Закон Гесса и его следствия.

5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.

6. Решение задач.

 

 

Основные закономерности протекания химических реакций. Химическое равновесие.

 

1. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамические условия равновесия.

2. Константа химического равновесия и способы её выражения.

3. Термодинамика процесса растворения.

4. Применение основных законов термодинамики к живым организмам и биосистемам.

5. Решение задач.

Коллигативные свойства растворов.

 

1. Растворы. Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная и моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).

2. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит.

3. Относительное понижение давления насыщенного пара. Закон Рауля.

4. Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимость. Физический смысл их постоянных.

5. Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа.

6. Сравнительная характеристика осмотических свойств разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.

7. Изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипотонические, гипертонические, изотонические растворы) и применения в медицине.

8. Решение задач.

5.Протолитические реакции. Буферные растворы.

 

1. Ионное произведение воды и водородный показатель (рН).

2. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований.

3. Понятие об активной, потенциальной и общей кислотности.

4. Буферные системы, их классификация и механизм действия.

5. Основное уравнение теории буферного действия: уравнение Гендерсона – Гассельбаха.

6. Буферная емкость и ее определение.

7. Буферные системы и регуляции кислотно-основного равновесия в организме.

8. Решение задач.




Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 22 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.01 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав