Читайте также:
|
|
По ряду показателей, в первую очередь по массе и распространенности вредных эффектов, атмосферным загрязнителем номер один считают диоксид серы.
Диоксид серы, попавший в атмосферу, претерпевает ряд химических превращений, ведущих к образованию кислот. Частично диоксид серы в результате фотохимического окисления превращается в триоксид серы (серный ангидрид) SО3, который реагирует с водяным паром атмосферы, образуя аэрозоли серной кислоты:
2SО2 + О2 = 2SО3,
SО3 + Н2О = Н2SО4.
Основная часть выбрасываемого диоксида серы во влажном воздухе образует кислотный полигидрат SО2 * nН2О, который часто называют сернистой кислотой и изображают условной формулой Н2SО3:
SО2 + Н2О = Н2SО3.
Сернистая кислота во влажном воздухе постепенно окисляется до серной:
2Н2SО3 + О2 = 2Н2SО4.
Аэрозоли серной и сернистой кислот приводят к конденсации водяного пара атмосферы и становятся причиной кислотных осадков (дожди, туманы, снег). При сжигании топлива образуются твердые микрочастицы сульфатов металлов (в основном при сжигании угля), легко растворимые в воде, которые осаждаются на почву и растения, делая кислотными росы. Аэрозоли серной и сернистой кислот составляют около 2/3 кислотных осадков, остальное приходится на долю аэрозолей азотной и азотистой кислот, образующихся при взаимодействии диоксида азота с водяным паром атмосферы:
2NО2 + Н2О = НNО3 + НNО2.
Существуют еще два вида кислотных дождей, которые пока не отслеживаются мониторингом атмосферы.
Находящийся в атмосфере хлор (выбросы химических предприятий; сжигание отходов; фотохимическое разложение фреонов, приводящее к образованию радикалов хлора) при соединении с метаном (источники поступления метана в атмосферу: антропогенный – рисовые поля, а также результат таяния гидрата метана в вечной мерзлоте вследствие потепления климата) образует хлороводород, хорошо растворяющийся в воде с образованием аэрозолей соляной кислоты:
Сl + СН4 = СH3 + НС1,
СH3 + С12 = СН3С1 + Сl.
Поступление в атмосферу больших количеств SO2 и окислов азота приводит к заметному снижению рН атмосферных осадков. Это происходит из-за вторичных реакций в атмосфере, приводящих к образованию сильных кислот – серной и азотной. В этих реакциях участвуют кислород и пары воды, а также частицы техногенной пыли в качестве катализаторов:
2SO2 + О2 + 2Н2О → 2H2SO4;
4NO2 + 2Н2O + О2 → 4HNO3.
В атмосфере оказывается и ряд промежуточных продуктов указанных реакций. Растворение кислот в атмосферной влаге приводит к выпадению «кислотных дождей».
Вопрос №16. На сколько классов делятся природные воды по солесодержанию? Если преобладающее содержание именно ионов Cl- и Mg2+, то к какому классу относится природная вода и каково ее солесодержание?
Уровень общего солесодержания (минерализации) в воде характеризуется качеством воды в природных источниках, в результате различной степени растворимости минералов в разных геологических регионах качество воды существенно различается. Показатель общая минерализации воды характеризует суммарное значение содержания всех растворенных веществ в воде. Растворенные вещества присутствуют в воде в виде солей. Наиболее распространенные - это относятся неорганические соли, бикарбонаты, хлориды, сульфаты кальция, магния, калия и натрия, а также растворенные органические вещества.
Зачастую показатели общей минерализации и сухого остатка считают одними и теми же и путают, они довольно близки между собой, но при методики определения сухого остатка не учитываются более летучие органические соединения. В результате показатели общей минерализации и сухого остатка отличаются не более 10 %.
В зависимости от общего солесодержания природные воды можно делятся на:
· Ультрапресные воды < 0,2;
· Пресные воды 0,2 - 0,5;
· Воды с повышенной минерализацией 0,5 - 1,0;
· Солоноватые воды 1,0 - 3,0;
· Соленые 3 - 10;
· Повышенной солености 10 - 35;
· Рассолы > 35.
По данным ВОЗ нет результатов негативного влияния повышенного солесодержания воды на здоровье человека. До 1000 мг/л - это верхний предел показателя минерализации воды, рекомендованный ВОЗ. Показатель общей минерализации воды зависит напрямую от воздействия промышленных стоков, городских и ливневых, а также соли и реагентов, которые используют для борьбы с обледенением на дорогах. Дискуссия об общем солесодержании воды вызывает много споров, многими считается, что вода с низким содержанием солей мертвая, слишком пресная и безвкусная. Практически вся питьевая вода производится на установках обратного осмоса и отличается очень низким солесодержанием. Все полезные минералы человек получает не из воды, а из пищи, а наиболее безопасная отсутствием растворенных примесей «осмосовая» вода наиболее приемлема, не вредна и приятна на вкус.
Дата добавления: 2015-05-05; просмотров: 108 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |