Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Гидроксиды и их производные

Читайте также:
  1. Б. Азотсодержащие соединения - производные гистидина
  2. ГИДРОКСИЛПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ
  3. Непредельные спирты (алкенолы и алкинолы) — производные непредельных углеводородов, в молекулах которых водородный атом замещен на гидроксильную группу.
  4. Нетиазидовые диуретики, производные сульфаниламида
  5. Приведите отличительные реакции на лекарственные вещества, производные 2-метил-5-нитроимидазола.
  6. Производные барбитуровой кислоты
  7. Производные высших порядков
  8. Производные и дифференциалы высших порядков
  9. Производные конопли — марихуана, гашиш.

В ряду LiOH - CsOH наибольшее сходство наблюда­ется у гидроксидов Na, К, Rb и Cs. Гидроксиды ЭОН - кристаллические белые вещест­ва, сравнительно легкоплавкие, термически очень устой­чивые. При нагревании они испаряются без потери воды, только LiOH теряет воду, образуя Li2O. ЭОН очень хо­рошо растворяются в воде, за исключением LiOH, хоро­шо - в спиртах, например в метаноле СН3ОН, этаноле С2Н5ОН. В ряду LiOH - CsOH растворимость увеличи­вается.

Способы получения. LiOH, RbOH, CsOH - обменная реакция между растворами сульфатов щелочных метал­лов и гидроксидом бария:

Э2SO4 + Ba(OH)2 ® BaSO4¯ + 2 ЭOH.

 

NaOH, КОН - 1) электролиз водных растворов хло­ридов:

 

NaCl ® Na+ + Cl-

(-)K: 2H2O + 2e ® H2 + 2OH-

(+)A: 2Cl- -2e ® Cl2

2NaCl + 2H2O ® 2 NaOH + H2 + Cl2

 

2) реакция каустификации:

Na2СO3 + Са (ОН)2 СаСО3¯ + 2NaОН

 

Химические свойства. Гидроксиды щелочных метал­лов - сильные электролиты, в воде полностью диссо­циированы на ионы. Они энергично поглощают из воз­духа влагу (кроме LiOH) и СО2:

2ЭОН + СО2 ® Э2СО3+Н2О.

При плавлении ЭОН разрушают стекло и фарфор:

2ЭОН + SiO2 ® Э2SiO3 + Н2О,

при доступе кислорода - платину. Твердые гидроксиды и их концентрированные растворы разрушают живые ткани.

Для многоосновных кислот известны средние и кис­лые соли щелочных металлов. Образование кислых со­лей - характерная особенность этих металлов. Склон­ность к образованию кислых солей и их термическая устойчивость увеличиваются от Li к Cs.

Почти все соли щелочных металлов хорошо раство­римы в воде, являются сильными электролитами, мало­растворимые - LiF, Li2CO3, Li3PO4, КС1О4, Na[Sb(OH)6] RbClO4, Rb2[PtCl6], CsClO4 и другие.

 



Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 28 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Способы получения| Применение и биологическая роль
lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав