Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ОВР. Зависимость эквивалента окислителя и восстановителя от реакции среды.

ОВР называются реакции, в результате которых изменяются степени окисления одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ. При этом происходит отдача электронов одними атомами (окисление) и присоединение электронов к другим (восстановление): Mg0+Cl20=Mg+2Cl2-

Mg0-2e-=Mg+2(ок – е) – в – ль

Cl20+2e-=2Cl- (в – е) – о – ль

Эквивалент ок-ля (в-ля) равен его молекулярной массе, деленной на то число электронов, которое приобретается (теряется) 1 молекулой ок-ля (в-ля) в данной ОВР.

2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O

2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH

2KMNO4+K2SO3+2KOH=2K2MnO4+K2SO4+H2O

Эквивалент К2SO3 остается в трех случаях постоянным: М=153,Э=158/2=79. Эквивалент же KMnO4 переменный, и величина зависит от среды: Э1 (кислая) = 158/5. Э2 (нейтр) =158/3. Э3 (щелочная) =158/1.

Типы ОВР.

В зависимости от того, в каких веществах находятся о – ль и в – ль, ОВР делятся на 3 типа:

1.межмолекулярные реакции – о – ль и в – ль находятся в разных молекулах:

2KI-+Cl20=I20+2KCl-

2I- -2e-=I20 (о - е) – в- ль

Сl20+2e-=2Cl- (в –е) – о – ль

2.внутримолекулярные реакции – о – ль и в – ль находятся в одной молекуле, но это разные элементы:

2KCl+5O3-2=2KCl-+3O20

Cl+5+6e-=Cl- (в – е) - о – ль

2O-2-4e-=O20 (о – е) – в – ль

3.реакции самоокисления – самовосстановление – окислителем и восстановителем является один элемент:

Cl20+H2O=HClO+HCl-

Cl0-1e-=Cl+ (о – е) – в – ль

Cl0+1e-=Cl- (в – е) – о – ль

Аргентометрия. Методы Мора и Фольгарда.

Аргентометрия – метод объемного анализа, основанный на применении стандартного раствора нитрата серебра.

Метод Мора, основанный на реакции, протекающей между Ag+ и Cl-, выполняются в присутствии индикатора – раствора хромата калия. К анализируемому раствору, содержащему ионы Cl-, приливают по каплям из бюретки AgNO3. Образуется осадок AgCl, продолжается до тех пор, пока к исследуемому раствору не будет прибавлена достаточное количество раствора AgNO3, лишняя ее капля вызывает выпадение кирпично-красного осадка Ag2CrO4. Метод Мора выполняется только в нейтральной и слабощелочной среде. 2Ag++OH-=Ag2O+H2O.

Метод Фольгарда, основанный на реакции, протекающей между Ag+ и SCN-, выполняется в присутствии индикатора – насыщенного раствора железоаммониных квасцов, содержащих ионы железа (3). К анализируемому раствору, содержащему Ag+, приливают Nh4CNS. Образуется малорастворимый осадок AgSCN:

Ag++SCN-=AgSCN-

Образование AgSCN продолжается до те пор, пока к исследуемому раствору не будет прибавлено достаточное количество раствора NH4SCN, лишняя капля вызывает появление кроваво – красного окрашивания раствора вследствие взаимодействия SCN- с ионами Fe+3 индикатора:

Fe+3+3SCN-=Fe(SCN)3.

Метод Фольгарда применим в нейтральной и кислой среде.