Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Ступенчатый гидролиз солей. Связь константы гидролиза со степенью гидролиза.

Читайте также:
  1. A.3 Константы типа TColor
  2. C) Гидролиз АТФ не связан с выделением энергии
  3. I. Связь с Трудовым кодексом Российской Федерации. Общие требования
  4. II. Связь лексикографии с методикой обучения иностранным языкам
  5. Lt;variant>. самый опасный вид правонарушения, отличающийся повышенной степенью общественной опасности и причиняющий более тяжелый вред личности, государству, обществу
  6. SiCl4 толық гидролизі кезінде түзілетін екі зат*H2SiO3, HCl
  7. TV-триггер двухступенчатый со сложной логикой
  8. Аварийная связь в Нью-Йорке
  9. Б) кислотный гидролиз
  10. Базовые определения и их взаимосвязь.

Связь константы гидролиза со степенью гидролиза выводится подобно закону разведения Освальда и записывается так:

Кгид.= С*альфа в квадр./1-альфа.

С-концентрация соли.

Для малых значений альфа:

Кгидр.=С*альфа в квадрате и

Альфа=корень из Кгид./С.

Для многозарядных катионов и анионов гидролиз протекает ступенчато, причем в основном по 1 ступени.

Например, для хлорида железа (FeCl3=Fe+3+3Cl-) имеем:

Fe+3+H2O=FeOH+2+H+

FeOH+2+H2O=Fe(OH)2++H+

Fe(OH)2++H2O=Fe(OH)3+H+

При гидролизе Na2CO3 по 1 ступени образуется кислая соль. Главным образом идет эта ступень.

1 ступень:CO3-2+H2O=HCO3-+OH-

2 ступень:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

Другой пример гидролиза AlCl3:

1 ступень:Al+3+H2O=AlOH+2+H+

Здесь тоже главным образом протекает 1 ступень с образованием основной соли.

2 ступень: AlOH+2+H2O=Al(OH)2++H+

3 ступень: практически не протекает. Но при повышении температуры и разбавлении раствора гидролиз усиливается:

Al(OH)2++H2O=Al(OH)3+H+

 

Буферные системы и механизм их действия. Буферная емкость и факторы ее определяющие.

Буферные системы – растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов, как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении.

Рассмотрим ацетатный буфер, который содержит ионы:

CH3COOH=H++CH3COO-

CH3COONa=CH3COO-+Na+

Если к нему добавить кислоту, то ионы водорода будут взаимодействовать с анионами соли буфера, образуя слабодиссоциирующуюся уксусную кислоту:

CH3COO-+Na++H++Cl-=CH3COOH+Na++Cl-

CH3COO-+H+=CH3COOH

При добавлении щелочи гидроксид – ионы взаимодействуют с ионами водорода уксусной кислоты:

CH3COOH+Na++OH-=CH3COO-+Na++H2O

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

Щелочь заменяется эквивалентным количеством соли, не влияющей на рН раствора.

Буферную емкость выражают количеством грамм – эквивалентов сильной кислоты или основания, которое следует добавить к литру буферного раствора, чтобы сместить рН на единицу.

Вк=Э/рН0-рН1, Восн=Э/рН1-рН0

Вк –буферная емкость по кислоте,

Восн – буферная емкость по основанию.

Э – количество добавленной кислоты или щелочи к 1 литру буферного раствора.

рН0 и рН1 – начальное и конечное значение водородного показателя буферной системы

 

39)Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для расчета рН буферных систем (вывод).

Для 1 типа, состоящего из СН3СООН и СН3СООNа, рН рассчитывается по уравнению Гендерсона:

pH=pK+lg[соль]/[кислота]

К – константа диссоциации слабой кислоты.

Для буферной системы, состоящей из слабого основания и ее соли, например, NH4OH и NH4Cl, рН рассчитывается по уравнению Гендерсона:

рН=14-pKосн-lg [соль]/[основание]

Косн – константа диссоциации слабого основания.

 




Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 46 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав