Читайте также:
|
|
Связь константы гидролиза со степенью гидролиза выводится подобно закону разведения Освальда и записывается так:
Кгид.= С*альфа в квадр./1-альфа.
С-концентрация соли.
Для малых значений альфа:
Кгидр.=С*альфа в квадрате и
Альфа=корень из Кгид./С.
Для многозарядных катионов и анионов гидролиз протекает ступенчато, причем в основном по 1 ступени.
Например, для хлорида железа (FeCl3=Fe+3+3Cl-) имеем:
Fe+3+H2O=FeOH+2+H+
FeOH+2+H2O=Fe(OH)2++H+
Fe(OH)2++H2O=Fe(OH)3+H+
При гидролизе Na2CO3 по 1 ступени образуется кислая соль. Главным образом идет эта ступень.
1 ступень:CO3-2+H2O=HCO3-+OH-
2 ступень:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
Другой пример гидролиза AlCl3:
1 ступень:Al+3+H2O=AlOH+2+H+
Здесь тоже главным образом протекает 1 ступень с образованием основной соли.
2 ступень: AlOH+2+H2O=Al(OH)2++H+
3 ступень: практически не протекает. Но при повышении температуры и разбавлении раствора гидролиз усиливается:
Al(OH)2++H2O=Al(OH)3+H+
Буферные системы и механизм их действия. Буферная емкость и факторы ее определяющие.
Буферные системы – растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов, как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении.
Рассмотрим ацетатный буфер, который содержит ионы:
CH3COOH=H++CH3COO-
CH3COONa=CH3COO-+Na+
Если к нему добавить кислоту, то ионы водорода будут взаимодействовать с анионами соли буфера, образуя слабодиссоциирующуюся уксусную кислоту:
CH3COO-+Na++H++Cl-=CH3COOH+Na++Cl-
CH3COO-+H+=CH3COOH
При добавлении щелочи гидроксид – ионы взаимодействуют с ионами водорода уксусной кислоты:
CH3COOH+Na++OH-=CH3COO-+Na++H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
Щелочь заменяется эквивалентным количеством соли, не влияющей на рН раствора.
Буферную емкость выражают количеством грамм – эквивалентов сильной кислоты или основания, которое следует добавить к литру буферного раствора, чтобы сместить рН на единицу.
Вк=Э/рН0-рН1, Восн=Э/рН1-рН0
Вк –буферная емкость по кислоте,
Восн – буферная емкость по основанию.
Э – количество добавленной кислоты или щелочи к 1 литру буферного раствора.
рН0 и рН1 – начальное и конечное значение водородного показателя буферной системы
39)Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для расчета рН буферных систем (вывод).
Для 1 типа, состоящего из СН3СООН и СН3СООNа, рН рассчитывается по уравнению Гендерсона:
pH=pK+lg[соль]/[кислота]
К – константа диссоциации слабой кислоты.
Для буферной системы, состоящей из слабого основания и ее соли, например, NH4OH и NH4Cl, рН рассчитывается по уравнению Гендерсона:
рН=14-pKосн-lg [соль]/[основание]
Косн – константа диссоциации слабого основания.
Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 46 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |