Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Внеаудиторная самостоятельная работа 5

Читайте также:
  1. A) работающие;
  2. D триггеры, работающие по фронту.
  3. II. Поработать с лекционным материалом по теме занятия, выучить глоссарий.
  4. II. РАБОТА НАД ЛЕКСИКОЙ
  5. II. Работа с акварелью, гуашью, восковыми мелками, школьным мелом
  6. III. Работа по теме.
  7. III. Работа с природным материалом
  8. III. Самостоятельная работа (проверочного характера).
  9. IV. Воспитательная работа.
  10. IV. Контрольная работа №1.

Тема: Классы неорганических веществ

Цель:научиться классифицировать неорганические вещества, изучить их свойства

Основные вопросы темы

1. Оксиды, основания, кислоты, соли

2. Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей

3. Гидролиз солей различного типа

ОКСИД КИСЛОТА ОСНОВАНИЕ СОЛЬ
  ЭхОу   НnA   А – кислотный остаток   Ме(ОН)b   ОН – гидроксильная группа   MenAb

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.
Называются они просто - "оксид + название элемента" Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Основания -это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксилиной группы (-ОН)

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка

Соли- это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотного остатка

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ   1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3   2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена) 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O   3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения) Na2O + H2O = 2NaOH
  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ   1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения) СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует   2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O   3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3   4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей   CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2
  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ   Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.   ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе) ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

Химические свойства ОСНОВАНИЙ:

1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,

2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O

3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH
5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O
6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O

Химические свойства КИСЛОТ:
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O
Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O
Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :
NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:
Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑
С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑

 


Тема 1.6 Химические реакции


Дата добавления: 2015-01-05; просмотров: 8 | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2019 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав