Читайте также:
|
2.1. Рассчитать величину рН 0,1 м раствора HCl. Ответ. 1.
2.2. Рассчитать величину рН 0,1 М раствора плавиковой кислоты, если степень диссоциации HF составляет 8,5 %. Ответ. 2,07.
2.3. Рассчитать величину рН 0,1 % раствора H2SO4 (ρ = 1 г/см3).
Ответ. 1,69.
2.4. Рассчитать величину рН 0,028 % раствора КОН (ρ = 1 г/см3).
Ответ. 11,7.
2.5. Рассчитать величину рН 0,1 м раствора аммиака. Ответ. 11,13.
2.6. рН раствора 3,5. Рассчитать концентрацию (г-ион/л) ионов Н+ и ОН‒ Ответ. 3,16∙10‒4; 3,16∙10‒11.
2.7. Вычислить нормальную концентрацию сильной кислоты и щелочи, если рН этих растворов 1,5 и 12,0 соответственно. Ответ. 0,0316; 0,01.
2.8. Сколько миллилитров раствора аммиака (ρ = 0,91 г/см3) следует взять для приготовления 0,5 л раствора с рН 12? Ответ. 210.
2.9. Сколько миллилитров 36,23 % раствора соляной кислоты (ρ = 1,18 г/см3) следует взять для приготовления 2 л раствора, имеющего величину рН 1? Ответ. 17,1.
2.10. Сколько миллилитров 36 % раствора плавиковой кислоты (ρ = 1,118 г/см3) следует взять для приготовления 2 л раствора, рН которого равен 2? Степень диссоциации HF = 8,5 %. Ответ. 11,7.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Химическое взаимодействие между каким-либо веществом и ионами воды, в результате которого происходит смещение равновесия воды, называется гидролизом. Реакции гидролиза, являясь обратимыми, подчиняются законам химического равновесия.
При гидролизе солей в реакцию с ионами воды вступают анионы слабых кислот и катионы слабых оснований, образуя слабо диссоциирующие или трудно растворимые соединения, в результате чего происходит смещение ионного равновесия диссоциации воды:
А‒n + НОН ↔ (НА)1‒n + ОН‒, (9)
Ме+m + НОН ↔ (МеОН)m‒1 + Н+ , (10)
где А‒n ‒ анион слабой кислоты; Ме+m ‒ катион слабого основания.
В результате такого взаимодействия раствор соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, имеет рН > 7, а раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислоты, имеет рН < 7.
В растворе соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, рН определяется относительной силой кислоты и основания.
Количественно процесс гидролиза характеризуется степенью гидролиза (h) и константой гидролиза (Кгидр).
Степень гидролиза зависит от природы растворенного вещества, температуры (с возрастание температуры степень гидролиза увеличивается), концентрации растворенного вещества (степень гидролиза увеличивается с уменьшением концентрации) и рассчитывается по следующей формуле:
h = N / M, (11)
где N ‒ число гидролизованных молекул растворенного вещества;
M ‒ общее число молекул растворенного вещества.
Константа гидролиза зависит от природы растворенного вещества и температуры раствора.
Рассмотрим зависимость константы гидролиза от природы растворенной соли.
Дата добавления: 2015-01-05; просмотров: 18 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |