Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Определение содержания гидрокарбоната натрия

в питьевой соде»

Цель работы: познакомиться с основами титриметрического метода анализа; освоить технику титрования; научиться производить простейшие расчеты по результатам титрования.

Питьевая сода (пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) это кристаллический порошок белого цвета, содержащий 99-99,5% NaHCO₃ (примеси Na₂CO₃, H₂O, NaCl). Основное применение питьевой соды (пищевая добавка E-500) это кулинария, где она применяется в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (при нагревании выделяет углекислый газ). Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как средство от изжоги и болей в желудке (нейтрализует кислоту). Анализ содержания NaHCO₃ в питьевой соде (ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия») проводиться путем кислотно-основного титрования.

Ход работы.

1. Взвесить в бюксе около 0,2 г соды (с точностью до 0,01 г), пересыпать в коническую колбу (обмыть бюкс несколько раз водой для количественного перенесения всей навески). Растворить соду в ~50 мл воды, добавить 2-3 капли индикатора метилового оранжевого.

2. Заполнить бюретку 0,1М раствором H₂SO₄.

3. Провести титрование раствора соды до изменения цвета раствора из желтого в розовато-оранжевый. Записать объем кислоты, затраченный на титрование.

5. Провести вычисления.

Уравнение реакции:

2NaHCO₃ +H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Количество кислоты, вступившей в реакцию:

n(H₂SO₄) = C(H₂SO₄)^.V(H₂SO₄)

По уравнению реакции:

n(NaHCO₃)= 2 n(H₂SO₄)

Масса соды:

m(NaHCO₃=n(NaHCO₃)^.M(NaHCO₃)=2C(H₂SO₄)^.V(H₂SO₄)^.M(NaHCO₃)

Процентное содержание NaHCO₃ в соде:

m(NaHCO₃)

ω= ---------------. 100

m(навеска)

Сделать выводы о соответствии содержания NaHCO₃ в соде нормам ГОСТа.

Задачи для домашнего решения:

1. Навеску концентрированной фосфорной кислоты массой 0,20 г растворили в воде и полученный раствор оттитровали 0,1М раствором NaOH в присутствии метилового оранжевого, израсходовав 18 мл раствора. Определите массовую долю H₃PO₄ в пробе и сделайте заключение о том, удовлетворяет ли кислота техническим требованиям (массовая доля H₃PO₄ не менее 85%).

2. Для анализа апельсинового сока на содержание витамина С в коническую колбу отобрали 25 мл сока, добавили крахмал и оттитровали стандартным 0,01М раствором йода до появления синей окраски: С₆H₈O₆ + J_{2 →} C₆H₆O₆ + 2HI.

Объем йода, пошедший на титрование, составил 10 мл. Рассчитать содержание витамина С в соке (в мг на 100 мл сока).

3. Навеску поваренной соли массой 0,06 г растворили в воде и оттитровали полученный раствор 0,1М раствором AgNO₃. На титрование было затрачено 10мл. Рассчитать массовую долю NaCl в соли.