Читайте также:
|
|
в питьевой соде»
Цель работы: познакомиться с основами титриметрического метода анализа; освоить технику титрования; научиться производить простейшие расчеты по результатам титрования.
Питьевая сода (пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) это кристаллический порошок белого цвета, содержащий 99-99,5% NaHCO3 (примеси Na2CO3, H2O, NaCl). Основное применение питьевой соды (пищевая добавка E-500) это кулинария, где она применяется в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (при нагревании выделяет углекислый газ). Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как средство от изжоги и болей в желудке (нейтрализует кислоту). Анализ содержания NaHCO3 в питьевой соде (ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия») проводиться путем кислотно-основного титрования.
Ход работы.
1. Взвесить в бюксе около 0,2 г соды (с точностью до 0,01 г), пересыпать в коническую колбу (обмыть бюкс несколько раз водой для количественного перенесения всей навески). Растворить соду в ~50 мл воды, добавить 2-3 капли индикатора метилового оранжевого.
2. Заполнить бюретку 0,1М раствором H2SO4.
3. Провести титрование раствора соды до изменения цвета раствора из желтого в розовато-оранжевый. Записать объем кислоты, затраченный на титрование.
5. Провести вычисления.
Уравнение реакции:
2NaHCO3 +H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Количество кислоты, вступившей в реакцию:
n(H2SO4) = C(H2SO4).V(H2SO4)
По уравнению реакции:
n(NaHCO3)= 2 n(H2SO4)
Масса соды:
m(NaHCO3=n(NaHCO3).M(NaHCO3)=2C(H2SO4).V(H2SO4).M(NaHCO3)
Процентное содержание NaHCO3 в соде:
m(NaHCO3)
ω= ---------------. 100
m(навеска)
Сделать выводы о соответствии содержания NaHCO3 в соде нормам ГОСТа.
Задачи для домашнего решения:
1. Навеску концентрированной фосфорной кислоты массой 0,20 г растворили в воде и полученный раствор оттитровали 0,1М раствором NaOH в присутствии метилового оранжевого, израсходовав 18 мл раствора. Определите массовую долю H3PO4 в пробе и сделайте заключение о том, удовлетворяет ли кислота техническим требованиям (массовая доля H3PO4 не менее 85%).
2. Для анализа апельсинового сока на содержание витамина С в коническую колбу отобрали 25 мл сока, добавили крахмал и оттитровали стандартным 0,01М раствором йода до появления синей окраски: С6H8O6 + J2 → C6H6O6 + 2HI.
Объем йода, пошедший на титрование, составил 10 мл. Рассчитать содержание витамина С в соке (в мг на 100 мл сока).
3. Навеску поваренной соли массой 0,06 г растворили в воде и оттитровали полученный раствор 0,1М раствором AgNO3. На титрование было затрачено 10мл. Рассчитать массовую долю NaCl в соли.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
УНИВЕРСТИТЕТ СЕРВИСА И ЭКОНОМИКИ
Кафедра «Теория и практика социальной работы»
Дата добавления: 2015-01-05; просмотров: 30 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |