Читайте также:
|
| Э | Мировое пр-во, 1990, т/год | Получение | Применение |
| N | 44 000 000 | из сжиженного воздуха | в пр-ве удобрений, HNO3, взрывчатых веществ, пластмасс и т.д. |
| P | 1 200 000 | прокаливание фосфата Са с углём и песком в электропeчах при 1500оС: 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + 10CO + P4 | в пр-ве удобрений, инсектицидов, спичек, синтетич. моющих средств, при обработке металлов и т.д. |
| As | 47 000 | Э2S3 + 9O2= 6SO2 + 2 Э2О3 Э2О3 + 3С = 3СО + 2Э | полупроводники, пестициды, составы для пропитки древесины, стёкла, сплавы |
| Sb | 53 000 | -//- | для придания прочности сплавам, в подшипниках, аккумуляторных батареях |
| Bi | -//- | в сплавах, электронике, пр-ве катализато-ров, лекарственных, косметических средств и красителей |
Р-элементы VI-ой группы
К р-элементам шестой группы относятся кислород, сера, селен, теллур, полоний. Общее название – халькогены- «рождающие соль». Общая электронная формула ns2np4.
Таблица 1
Основные константы элементов
| Константа | O | S | Se | Te | Po |
| Радиус атома, нм | 0,066 | 0,104 | 0,114 | 0,132 | 0,212 |
| Радиус иона Э2-, нм | 0,136 | 0,182 | 0,193 | 0,211 | - |
| Радиус иона Э6+, нм | - | 0,029 | 0,035 | 0,056 | - |
| Первый потенциал ионизации,I1, эВ | 13,62 | 10,36 | 9,75 | 9,01 | 8,43 |
| Содержание в земной коре, масс. % | 47,2* | 0,05 | 6×10-5 | 1×10-6 | ** |
* Запасы в атмосфере 1,2×1018 т. Содержание в атмосфере 20,96 об. %. Кислород – самый распространённый на Земле элемент. Селен и теллур относятся к редким рассеянным элементам.
**Po- очень редкий радиоактивный металл. Периоды полураспада Ро-216 0,15 с; Ро-211 0,52с; Ро-218-3,11 мин; Ро-210 138,4 дня; Ро-209 105 лет.
Как видно из приведённых данных, в ряду O-S-Se-Te-Po увеличиваются размеры атомов и ионов, и понижается энергия ионизации, что ослабляет неметаллические свойства элементов и увеличивает металлические. Атом кислорода отличается от атомов других элементов отсутствием d-уровня во внешнем квантовом слое. Таблица 2
Возможные степени окисления элементов
| Э | Устойчивые степени окисления | Неустойчивые степени окисления |
| O | -2 | -1; +1; +2; +4 |
| S | -2; +4; +6 | +2 |
| Se | -2; +4; +6 | +2 |
| Te | -2; +4; +6 | +2 |
| Po | -2; +4 | +2; +6 |
В пределах подгруппы от серы к полонию уменьшается устойчивость соединений с отрицательной степенью окисления. В этом же ряду повышается устойчивость соединений с низкими положительными степенями окисления. Таблица 3
Нахождение элементов в природе
| Э | Год от. | Первооткрыватель | Минеральное сырье | Биологическая роль |
| O | Пристли(Англия); Шееле (Швеция) гр. oxy genes – рождающий кислоты | сжиженный воздух*, 1400 минералов | *Входит в состав ДНК, сод-ние в организме человека 70 кг – 43 кг. Токсичен в виде озона. | |
| S | известна древним циви-лизациям, от санскрит. sulvere – жёлтый | сульфидная сера (пир-ит FeS2), сульфатная сера CaSO4 (гипс); са-мородная S (Туркме-ния, берега Волги, др.) | Важна для всех живых существ, сод-ние в организме человека на 70 кг – 140 г | |
| Se | Берцелиус (Швеция) гр. selene – луна | следы в некоторых сульфидных рудах | Канцероген. Токсич. доза 5 мг. Сод-ние в орг-ме ч-ка 14 мг. | |
| Te | барон Мюллер фон Рей-хенштейн (Румыния), от лат. tellus –земля | ряд редко встречаю-щихся минералов – теллурит TeO2 и др. | Токсическая доза 0,26 мг, летальная доза 2 г | |
| Po | Мария Кюри (Франция), в честь Польши | следы присутствуют в урановых рудах | Токсичен в силу радиоактивно-сти |
Кислород важен для процессов дыхания; тление и гниение погибших растений и животных – при этом сложные органические вещества превращаются в более простые (СО2, H2O, N2), последние вступают в круговорот веществ в природе.
Таблица 4
Дата добавления: 2015-01-05; просмотров: 46 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Р-элементы пятой группы | | | Роль и место ТПР среди прикладных и математических дисциплин |