Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Получение. Из магнезита (минерала, содержащего карбонат магния)

Читайте также:
  1. Получение.
  2. Получение.
  3. Получение.
  4. Получение.

Из магнезита (минерала, содержащего карбонат магния)

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O

 

Образовавшийся раствор упаривают и охлаждают. Выпадает осадок кристаллогидрата, который затем очищают перекристаллизацией.

 

Описание.

Представляет собой бесцветные призматические кристаллы, выветривающиеся на воздухе, горько-солёного вкуса. Растворим в 1 части воды, 0,3 части кипящей воды, практически нерастворим в 95% спирте.

 

Подлинность.

Устанавливают проведением реакций на ион магния и сульфат-ион.

1. MgSO4 + Na2HPO4 + NH3 MgNH4PO4 + Na2SO4 (белый кристаллический осадок)

 

2. SO42- + Ba2+ BaSO4

 

Чистота.

Проверяют прозрачность и цветность раствора, щёлочность и кислотность, содержание хлоридов, тяжелых металлов, железа и мышьяка.

Образец препарата, используемый для приготовления инъекционных растворов, проверяют ещё на содержание иона Мn двухвалентного, т.к. он является антагонистом магния. Определение основано на превращении марганца-катиона в перманганат-ион, а появляющаяся при этом окраска не должна быть интенсивнее, чем окраска специально приготовленного эталонного раствора перманганата калия.

2 MnSO4 + 5 (NH4)2S2O8 + 8 H2O = 2 HMnO4 + 5 (NH4)2SO4 + 7 H2SO4

2 MnSO4 + 7 PbO2 + 3 H2SO4 = 2 PbMnO4 + 5 PbSO4 + 3 H2O

 




Дата добавления: 2015-01-07; просмотров: 22 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав