Читайте также:
|
|
Получение.
Al2(SO4)3 + 6 NH3 . H2O = 2 Al(OH)3 + 3 (NH4)2SO4
Описание.
Аморфный рыхлый белый порошок. Практически не растворим в воде и этаноле, растворим при нагревании в разведенных кислотах и растворах едких щелочей.
Подлинность:
1. При добавлении раствора хлорида аммония к щелочному раствору происходит осаждение гидроксида алюминия:
2 Al(OH)3 + NH4+ = Al2O3 . n H2O + NH3
2. Ион алюминия обнаруживают с помощью реакции пиролиза. Смоченный раствором нитрата кобальта алюминия гидроксид образует после прокаливания окрашенный в синий цвет алюминия кобальтат (тенаровая синь) - Со(AlO2)2.
3 Co(NO3)2 + 8 Al(OH)3 = 3 Co(AlO2)2 + 2 Al(NO3)3 + 12 H2O
3. Ион алюминия обнаруживают по реакция с ализарином - красное окрашивание,
4. C 8-оксихинолином - белый осадок.
Чистота.
В препарате проверяют наличие примесей хлоридов, сульфатов, кальция, тяжелых металлов, солей аммония, мышьяка.
NH4+ + 2 [HgI4]2- + 2 OH- I-Hg-Hg-I I- + 5 I- + 2 H2O (желтое окрашивание)
NH2
Количественное определение:
1. Комплексонометрическое титрование (обратное титрование). Избыток ЭДТА оттитровывают раствором сульфата меди (индикатор - мурексид).
Al3+ + InH = AlIn3 + 3 H+
AlIn3 + Три Б = ТриAl + 3 InH
(ТриAl)Три + CuSO4 = ТриAl + ТриCu + SO42-
2. Гравиметрическое определение.
2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O
Хранят: в хорошо укупоренной таре.
Применение: антацидное средство.
Дата добавления: 2015-01-07; просмотров: 162 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |