Читайте также:
|
1) Комплексонометрия. Метод основан на образовании прочных, растворимых в воде комплексов ионов магния с титрованным раствором трилона Б – динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты.
CH2COONa CH2COONa
CH2− N CH2− N
CH2COOH CH2COO
CH2COOH + MgSO4 → CH2COO Mg + Н2SO4
CH2− N CH2− N
CH2COONa CH2COONa
Э = М/2.
Индикатор КХТС или КХЧС. Из этих индикаторов КХЧС более чувствительный, но он неустойчив в растворах, поэтому его чаще применяют в виде кристаллов в смеси с NaCl 1:100. КХТС более устойчив в растворах, а по чувствительности не уступает КХЧС. Индикаторы взаимодействуют с Mg2+ при pH 9-10. Так как при титровании выделяется H2SO4, то pH раствора может сдвинуться, поэтому и необходимо добавлять аммиачный буфер до pH 7-11.
Титрование прямое. После прибавления индикатора КХЧС, сначала образуется менее прочное соединение Mg ∙ Ind красно-фиолетового цвета окрашивание, затем при титровании образуется более прочный комплекс Mg · Тр.Б, а в точке эквивалентности свободный индикатор окрасит раствор в синий цвет. Mg2+ + HInd → Mg · Ind + H+
Mg2+ + Тр.Б → Тр.Б . Mg + 2 H+
В точке эквивалентности: Mg · Ind + Тр.Б → Тр.Б . Mg + HInd
КХЧС: 1-[(1′гидроксил-2′-нафтил)-азо]-6-нитро-2-нафтол-4-сульфокислоты натриевая соль
синее красно-фиолетовое
окрашивание окрашивание
2) Гравиметрия. Препарат осаждают Na2HPO4 или 8-оксихинолином, осадок сушат, прокаливают и взвешивают.
Дата добавления: 2014-12-15; просмотров: 80 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |