Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Электролиз ( на примере электролиза раствора соли с растворимым анодом). Последовательность электродных процессов.

Читайте также:
  1. I. Дайте общую характеристику и классификацию магматических процессов.
  2. II. Водородный показатель буферного раствора равен рН
  3. V2: Бронхообструктивный синдром (на примере хр. обструктивного бронхита, бронхиальной астмы).
  4. V2: Мочевой синдром (на примере острого гломерулонефрита, хронического гломерулонефрита, осторого пиелонефрита, хронического пиелонефрита)..
  5. А) изучать последовательность исторических событий во времени
  6. Алгоритм. Понятие алгоритма. Типы алгоритмических процессов.
  7. Анализ и оптимизация бизнес-процессов.
  8. Анализ и оценка конкурентоспособности на примере
  9. БАЗИСНЫЕ УСЛОВИЯ ВНЕШНЕТОРГОВОГО КОНТРАКТА (на примере договора купли-продажи).
  10. Билет № 23 Электрический ток в электролитах. Закон электролиза.

Растворимым называется анод, материал которого может окисляться в ходе электролиза.

Электролиз растворов солей с растворимым анодом сводится к окислению материала анода (его растворению) и сопровождается переносом металла с анода на катод. Это свойство широко используется при рафинировании (очистке) металлов от загрязнений.

Если анод из того же металла, что и металл в составе соли (например, медный анод в растворе сульфата меди), то на аноде не происходит разрядки воды или аниона. Происходит процесс РАСТВОРЕНИЯ АНОДА: Ме+n + nē = Ме0

Пример: электролиз раствора сульфата никеля на серебряных электродах ph=3.

1) Составить схему:

2)

K: 2Н⁺+2еà

Ni²⁺+2eàNi

3) =0,401+

 

A: Ag-1ē=

2

 

Последовательность электродных процессов. Если в электролите присутствуют несколько видов частиц, то возможно протекание нескольких электродных реакций. На катоде в первую очередь протекает процесс восстановления наиболее сильного окислителя, т.е. окислителя с наиболее положительным потенциалом. Последовательность восстановления окислителей можно оценить на основе значений стандартных восстановительных потенциалов соединений.

На аноде в первую очередь протекает процесс окисления наиболее сильного восстановителя, т.е. восстановителя с наиболее отрицательным потенциалом. Если материал анода имеет потенциал более отрицательный, чем потенциал окисления гидроксид-ионов до свободного кислорода, то происходит растворение анода и эта разновидность электролиза называется электролизом с растворимым анодом. В качестве нерастворимых анодов используют материалы с большими положительными восстановительными потенциалами (Pt, Au, C) или металлы с высокими значениями анодной поляризации (Ta, Ti, Fe в щелочной среде и др.).




Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 86 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав