Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Способи добування.

Читайте также:
  1. Біотехнологічні способи одержання (виробництва) меду
  2. Бор, його сполуки. Способи добування та властивості борних кислот та їх солей.
  3. Вологі способи обробки
  4. Вуглеводи:номенклатура та ізомерія, способи добування та хімічні властивості моносахаридів.
  5. Г) номенклатура необхідних засобів захисту;порядок і способи використання засобів колективного та індивідуального захисту
  6. Головні способи картографічного зображення в середовищі ГІС.
  7. Добування.
  8. К адаптационно-приспособительным механизмам клетки относится
  9. Компенсаторно-приспособительные реакции при гипоксии
  10. Мета наступу і способи ведення наступального бою механізованими підрозділами.

Кальцій і Магній добувають шляхом електролізу їх розплавлених хлоридів. Напишіть схеми електролізу розплавів кальцій хлориду та магній хлориду.

Хімічні властивості простих речовин магнію і кальцію.

Демонстрація: взаємодія кальцію з водою

Шматочок кальцію, попередньо очищений з одного боку напилком, опустити в кристалізатор з водою. Закрити кальцій лійкою, на лійку надягти циліндр з водою. Реакція в перший момент проходить повільно, але незабаром стає бурхливою, вода розігрівається й каламутніє від малорозчинного кальцій гідроксиду, що утворився.

Са + Н2О = Са(ОН)2 + Н2

При пропущенні через розчин вуглекислого газу утворюється осад. При подальшому пропущенні СО2 осад поступово розчиняється.

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2

Оксиди та гідроксиди кальцію та магнію.

Демонстрація: Взаємодія кальцій оксиду з водою.

Шматочки кальцій оксиду (негашеного вапна) покласти в склянку і з піпетки зросити невеликою кількістю води, даючи їй щоразу всмоктатись. Через якийсьчас шматочки сильно розігріваються і перетворюються на пухку масу гашеного вапна, при цьому рясно виділяються водяні пари: СаО + Н2О = Са(ОН)

 

Лабораторний дослід №11. Ознайомлення зі зразками сполук кальцію і магнію закріплення знань

 


Мета: ознайомитися зі зразками сполук кальцію і магнію схарактеризувати основні фізичні властивості цих сполук.

Обладнання та реактиви: мінерали, що містять йони Магнію та Кальцію.

Хід роботи

Розгляньте видані вам зразки природних сполук Кальцію та Магнію. Заповніть таблицю.

№ з/п Назва Хімічна формула Зовнішній вигляд
       
       
       
       

О2

МеО

Робота зі схемою Застосування набутих знань
Наl МеCl2


H2 МеН2

+ S,t0 МеS

Са

Мg N2,t0 Ме3N2


P, t0 Me3P2


Н2О Me(OH)2

HCl MeCl2 + H2

 

 

Д/З
1.§19-20

2. №3 ст. 163

3.№ 4 ст. 163

4. завд ст..165

 

 

Урок №6 Твердість води (постійна, тимчасова) і методи її усунення (зменшення). Лабораторний дослід №12. Усунення накипу з поверхні побутових приладів  
«Лабіринт дій» Перевірка домашнього завдання
Картка №1 Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3    

 

 

 

 


 

«Сніговий ком» Актуалізація опорних знань
Картка №2 2. MgCO3 → MgO → MgSO4 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2  

 


Перелічіть усі можливі хімічні та фізичні властивості лужноземельних металів попередньо перераховуючи самі метали.

Проблемне питання Мотивація навчальної діяльності

 


Без води немає життя. За її участю проходять усі процеси в живих організмах. Адже більшість їх на 70% складаються із води. Якби раптом не стало води, то у рослині припинилося б подавання живильних соків від коріння до листя, а в людини кров не транспортувала б поживні речовини та кисень до органів і не збирала б від них продукти життєдіяльності. Людина за день споживає близько 1,5 л води, щоб почувати себе добре. Чому не беруть звичайну воду для охолодження двигунів машин? Що для цього використовують? Чому людина «міцніша» за двигун у боротьбі з водою?

 

Інформаційна сторінка Вивчення нового матеріалу

 


Твердість води

Оскільки кальцій дуже поширений, його солі майже завжди є у природній воді. З природних солей кальцію лише гіпс трохи розчиняється у воді, але якщо вода містить СО2, то кальцій карбонат також може переходити в розчин у вигляді гідрогенкарбонату Са(НСО3)2. Природна вода, що містить багато солей кальцію і магнію, називається твердою водою; вода, що містить мало солей кальцію і магнію або зовсім їх не містить, називається м’якою. Сумарний вміст цих солей у воді називається її загальною твердістю. Вона поділяється на карбонатну(або тимчасову) і не карбонатну (або постійну) твердість.

Перша з них зумовлена наявністю гідрогенкарбонатів кальцію і магнію, друга – наявністю солей сильних кислот – сульфатів або хлоридів кальцію і магнію.

Значення твердості води

Ці йони зумовлюють твердість води і створюють певні проблеми при її використанні. Тверда вода не дає піни з милом, бо розчинні натрієві солі жирних кислот, які є в милі, переходять у нерозчинні кальцієві солі тих самих кислот, які не мають мийних властивостей. Вони осаджуються на нитках і погіршують якість тканин. Твердою водою не можна користуватися для деяких технологічних процесів, наприклад, фарбування.

Способи усунення твердості води

Тому необхідно видаляти з води, яка використовується для технічних цілей, солей кальцію і магнію. У промисловості застосовують процеси водопідготовки і водозмякшення.

У побутових умовах для усунення тимчасової твердості застосовують кип’ятіння та реакцію із содою Nа2СО3 і гідроген карбонатом, (вапном)

Са(ОН)2.

Са(НСО3)2

Са(НСО3)2 + Nа2СО3

Са(НСО3)2 + Са(ОН)2

 

Для усунення постійної твердості - реакцію із содою Nа2СО3 і натрій ортофосфатом.

 

Опорний конспект Закріплення нового матеріалу

 


Заповніть таблицю

Типи твердості Тимчасова, або карбонатна Постійна, або некарбонатна
Причини Наявність ….. та …… Наявність інших солей
Усунення 1. 2. ….SО4 + Nа2СО3 = Nа24 + +…СО3 3…. SО4 + 2Nа3РО4 = …..3(РО4)2+ Nа24

Лабораторний дослід: №12 Застосування набутих знань

 

Усунення накипу з поверхні побутових приладів

Мета: навчитися усувати накип з поверхні побутових приладів.

Обладнання: пробірки, шматочки накипу, розчини хлоридною кислоти, оцтової кислоти.

Хід роботи.

1.Завдання Спробувати видалити накип на побутових приладах (або шматочок крейди) реакцією обміну з хлоридною кислотою та оцтовою кислотою.

2. Написати рівняння у молекулярній та йонних формах.

3. Зробити висновок про доцільність використання певної кислоти.

2. Завдання. Кальцій карбонат у воді практично нерозчинний. Проте вапняки вимиваються водою. Чим це можна пояснити?

  Підведення підсумків


 

Д/з
1.§20

2.№1ст. 171

3.№2 ст. 171

4.№4 ст. 17

 

 

Урок №7Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду та алюміній гідроксиду. Лабораторний дослід №13 Добування алюміній гідроксиду і доведення його амфотерності  
«Готуємось до ЗНО» Перевірка домашнього завдання

 

 


У завданнях 1-10 виберіть одну правильну відповідь.

1. Укажіть продукти взаємодії заліза із хлоридною кислотою:

А. FeCl3, H2; Б. FeH2, Cl2;

В. FeCl2, H2; Д. Fe(OH)3, Cl2.

2. Укажіть речовину, що обумовлює тимчасову твердість води:

А. СаСІ2; Б. СА(НСО3)2;

В. СаСО3; Д. СаSО4.

3. Укажіть промисловий спосіб добування негашеного вапна:

А. Термічне розкладання вапняку;

Б. Термічне розкладання гашеного вапна;

В. Спалювання кальцію;

Д. Термічне розкладання кальцій нітрату.

4. Вкажіть тип хімічного зв’язку у металах:

А. Металічний; Б. Ковалентний полярний;

В. Йонний; Д. Ковалентний неполярний.

5. Укажіть метал, що має найвищу температуру плавлення

А. Залізо; Б. Вольфрам; В. Цинк; Д. Алюміній.

6. Позначте метал, який не взаємодіє з водою

А. Na; Б Ca; В.Cu; Д. Zn.

7. Укажіть елемент, який не належить до родини лужних металі в:

А. К; Б. Сs; В. Сu; Д. Nа.

8. Укажіть металічний елемент, на зовнішньому енергетичному рівні атома якого знаходиться два електрони:

А. Мg; Б. Lі; В. АІ; Д. Не.

9. Виберіть підгрупу хімічних елементів, до якої не входять елементи-метали:

А. ІІІ-А; Б. V-Б; В. VІІІ-А; Д. VІІ-Б.

10. Виберіть солі, якими обумовлена постійна твердість води:

А. Сульфати і хлориди натрію і калію;

Б. Сульфати і хлориди кальцію і магнію;

В. Карбонати натрію і калію;

Д. Гідроген карбонати кальцію і магнію.

У завданні 11 до кожного із завдань, позначених буквами, виберіть один правильний варіант відповіді, позначений цифрою.

 

11. Установіть відповідність речовин та умов буквам у схемі перетворень:

А Б В Г

Са - СаO – Са(OH)2 – СаСО3 – СаСІ.

1. Н2 О,

А  
Б  
В  
Г  

2. t0,

3. O2,

4. НСІ,

5. СO2.

 

У завданні 12 розташуйте певні дії (формули) у правильній послідовності. Запишіть букви у таблицю, подану до завдання.

12.Установіть генетичний ланцюжок добування кальцій гідрогенкарбонату.

   
   
   
   

А. Кальцій оксид;

Б. Кальцій гідроксид;

В. Кальцій;

Г. Кальцій карбонат.

Завдання відкритої форми

13. Під час взаємодії з водою одновалентного металу масою 0,347г виділився газ об’ємом 560мл (н. у.). Визначте метал.

Критерії оцінювання.

Завдання 1 – 10 оцінюються в 0,5 бала.

Завдання 11 на встановлення відповідностей. Правильне встановлення кожної відповідності оцінюється в 0,5 бала. Тобто завдання, в залежності від кількості вказаних правильних відповідей оцінюється в 0,5, 1, 1,5 2 бали.

Завдання 12 на визначення правильності послідовності. Правильне визначення всієї послідовності оцінюється в 2 бали, визначення послідовності з двох або трьох елементів - в 1 бал.

Завдання 13.

Кількість балів Виконання завдання
  Складено умови задачі, записано схеми реакцій.
  Складено умови задачі, записані рівняння реакцій, записані формули для обчислень.
  Задача розв’язана повністю правильно.

Історична довідка Мотивація навчальної діяльності

 

 

Вперше алюміній добув німецький хімік Ф. Велер в 1827 р. дією металічного калію на алюміній хлорид. Але, незважаючи на велике поширення у природі, алюміній до кінця ХІХ ст. належав до числа рідкісних металів. На алюмінієвий злиток, виставлений у 1855 р. на Всесвітній Паризькій виставці, дивились як на найрідшу коштовність. У ті часи 1 кг алюмінію коштував дорожче золота й у 1500 разів дорожче заліза. Вартість алюмінію падала у такому порядку:

• У 1857р. 1кг цього металу коштував 100 російських рублів:

• У 1885р. – 37 російських рублів;

• У 1889р. – 18 російських рублів;

• У 1891 – 4 російських рублі;

• У 1899р. – 1 російський рубель.

Інформаційна сторінка Вивчення нового
Поширення алюмінію. Алюміній – найпоширеніший у земній корі метал (8%), третє місце серед усіх елементів. У вигляді вільного металу у природі не зустрічається. Він входить до складу глини, тому стає зрозумілий його високий вміст у земній корі. Алюміній, або метал галунів, тому й називали раніше інакше - глиній. При вивітрюванні алюмосилікатів, наприклад польового шпату, утворюється біла глина, або каолін. Одночасно із глиною утворюються кварцовий пісок, боксити й корунд.

 

 

Фізичні властивості алюмінію

Демонстрація

На столах учнів алюмінієві пластинки, дріт, чи алюмінієві вироби, що вийшли з уживання. Слід запропонувати їм подряпати поверхню і глянути на свіжий зріз – метал яскраво блищить; зігнути-розігнути – легко гнеться.

2.Електронна будова атома і йона.

АІ 1s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p1

Атом легко втрачає три електрони зовнішнього енергетичного рівня, перетворюючись на тризарядний катіон.

АІ – 3е = АІ3+

АІ3+ 1s 2 2 s 2 2p 6 3s03p0

3.Хімічні властивості алюмінію.

Активний метал, має амфотерні властивості, відновник.

Взаємодія з неметалами.

З киснем.

4АІ + 3О2 = 2АІ2О3; АІ – відновник, О2 – окисник.

З хлором і бромом алюміній взаємодіє за звичайних умов, з більшістю неметалів – при нагріванні.

2АІ + 3І2 = 2АІ І3; АІ – відновник, І2 – окисник.

З іншими неметалами ( при нагріванні)

4АІ +3С = АІ4С3

З водою (після руйнування оксидної плівки).

Алюміній, очищений від оксидної плівки, бурхливо реагує з водою.

2АІ + 6 Н2О = 2АІ(ОН)3 + 3Н2 ; АІ – відновник, Н – окисник.

З кислотами.

З слабкими кислотами алюміній не реагує, з хлоридною і розбавленою сульфатною – виділяючи водень. З концентрованими сульфатною і нітратною за звичайних умов не реагує. Реагує лише при нагріванні.

З лугами (тому не можна зберігати луги у посуді з алюмінію):

2АІ + 6NаОН = 2Nа3АІО3 +3Н2; АІ – відновник, Н – окисник.

З солями (менш активного металу у розчині):

2 АІ +3СuСІ2 = 3Сu +2АІСІ3.

З оксидами металів (алюмотермія):

2АІ + Fе2О3 = 2 Fе + АІ2О3 +Q; АІ – відновник, Fе – окисник.

Термітна суміш при запаленні інтенсивно згоряє з виділенням великої кількості теплоти (має температур горіння 2300 – 2700оС). Використовується для зварювання рейок, опор мостів і при виливанні великих деталей. Є терміти для зварювання телефонних і телеграфних проводів, а також проводів ліній електропередач.

Таким способом добувають Са, Fе, Сr, Мn, Ті, W.




Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 262 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.023 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав