Читайте также:
|
|
Кальцій і Магній добувають шляхом електролізу їх розплавлених хлоридів. Напишіть схеми електролізу розплавів кальцій хлориду та магній хлориду.
Хімічні властивості простих речовин магнію і кальцію.
Демонстрація: взаємодія кальцію з водою
Шматочок кальцію, попередньо очищений з одного боку напилком, опустити в кристалізатор з водою. Закрити кальцій лійкою, на лійку надягти циліндр з водою. Реакція в перший момент проходить повільно, але незабаром стає бурхливою, вода розігрівається й каламутніє від малорозчинного кальцій гідроксиду, що утворився.
Са + Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
При пропущенні через розчин вуглекислого газу утворюється осад. При подальшому пропущенні СО2 осад поступово розчиняється.
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
Оксиди та гідроксиди кальцію та магнію.
Демонстрація: Взаємодія кальцій оксиду з водою.
Шматочки кальцій оксиду (негашеного вапна) покласти в склянку і з піпетки зросити невеликою кількістю води, даючи їй щоразу всмоктатись. Через якийсьчас шматочки сильно розігріваються і перетворюються на пухку масу гашеного вапна, при цьому рясно виділяються водяні пари: СаО + Н2О = Са(ОН)
Лабораторний дослід №11. Ознайомлення зі зразками сполук кальцію і магнію закріплення знань |
Мета: ознайомитися зі зразками сполук кальцію і магнію схарактеризувати основні фізичні властивості цих сполук.
Обладнання та реактиви: мінерали, що містять йони Магнію та Кальцію.
Хід роботи
Розгляньте видані вам зразки природних сполук Кальцію та Магнію. Заповніть таблицю.
№ з/п | Назва | Хімічна формула | Зовнішній вигляд |
О2
МеО
Робота зі схемою Застосування набутих знань |
H2 МеН2
+ S,t0 МеS
Са
Мg N2,t0 Ме3N2
P, t0 Me3P2
Н2О Me(OH)2
HCl MeCl2 + H2
Д/З |
2. №3 ст. 163
3.№ 4 ст. 163
4. завд ст..165
Урок №6 Твердість води (постійна, тимчасова) і методи її усунення (зменшення). Лабораторний дослід №12. Усунення накипу з поверхні побутових приладів |
«Лабіринт дій» Перевірка домашнього завдання |
Картка №1 Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3 |
«Сніговий ком» Актуалізація опорних знань |
Картка №2 2. MgCO3 → MgO → MgSO4 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 |
Перелічіть усі можливі хімічні та фізичні властивості лужноземельних металів попередньо перераховуючи самі метали.
Проблемне питання Мотивація навчальної діяльності |
Без води немає життя. За її участю проходять усі процеси в живих організмах. Адже більшість їх на 70% складаються із води. Якби раптом не стало води, то у рослині припинилося б подавання живильних соків від коріння до листя, а в людини кров не транспортувала б поживні речовини та кисень до органів і не збирала б від них продукти життєдіяльності. Людина за день споживає близько 1,5 л води, щоб почувати себе добре. Чому не беруть звичайну воду для охолодження двигунів машин? Що для цього використовують? Чому людина «міцніша» за двигун у боротьбі з водою?
Інформаційна сторінка Вивчення нового матеріалу |
Твердість води
Оскільки кальцій дуже поширений, його солі майже завжди є у природній воді. З природних солей кальцію лише гіпс трохи розчиняється у воді, але якщо вода містить СО2, то кальцій карбонат також може переходити в розчин у вигляді гідрогенкарбонату Са(НСО3)2. Природна вода, що містить багато солей кальцію і магнію, називається твердою водою; вода, що містить мало солей кальцію і магнію або зовсім їх не містить, називається м’якою. Сумарний вміст цих солей у воді називається її загальною твердістю. Вона поділяється на карбонатну(або тимчасову) і не карбонатну (або постійну) твердість.
Перша з них зумовлена наявністю гідрогенкарбонатів кальцію і магнію, друга – наявністю солей сильних кислот – сульфатів або хлоридів кальцію і магнію.
Значення твердості води
Ці йони зумовлюють твердість води і створюють певні проблеми при її використанні. Тверда вода не дає піни з милом, бо розчинні натрієві солі жирних кислот, які є в милі, переходять у нерозчинні кальцієві солі тих самих кислот, які не мають мийних властивостей. Вони осаджуються на нитках і погіршують якість тканин. Твердою водою не можна користуватися для деяких технологічних процесів, наприклад, фарбування.
Способи усунення твердості води
Тому необхідно видаляти з води, яка використовується для технічних цілей, солей кальцію і магнію. У промисловості застосовують процеси водопідготовки і водозмякшення.
У побутових умовах для усунення тимчасової твердості застосовують кип’ятіння та реакцію із содою Nа2СО3 і гідроген карбонатом, (вапном)
Са(ОН)2.
Са(НСО3)2
Са(НСО3)2 + Nа2СО3
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2
Для усунення постійної твердості - реакцію із содою Nа2СО3 і натрій ортофосфатом.
Опорний конспект Закріплення нового матеріалу |
Заповніть таблицю
Типи твердості | Тимчасова, або карбонатна | Постійна, або некарбонатна |
Причини | Наявність ….. та …… | Наявність інших солей |
Усунення | 1. 2. | ….SО4 + Nа2СО3 = Nа2 SО4 + +…СО3 3…. SО4 + 2Nа3РО4 = …..3(РО4)2+ Nа2 SО4 |
Лабораторний дослід: №12 Застосування набутих знань |
Усунення накипу з поверхні побутових приладів
Мета: навчитися усувати накип з поверхні побутових приладів.
Обладнання: пробірки, шматочки накипу, розчини хлоридною кислоти, оцтової кислоти.
Хід роботи.
1.Завдання Спробувати видалити накип на побутових приладах (або шматочок крейди) реакцією обміну з хлоридною кислотою та оцтовою кислотою.
2. Написати рівняння у молекулярній та йонних формах.
3. Зробити висновок про доцільність використання певної кислоти.
2. Завдання. Кальцій карбонат у воді практично нерозчинний. Проте вапняки вимиваються водою. Чим це можна пояснити?
Підведення підсумків |
Д/з |
2.№1ст. 171
3.№2 ст. 171
4.№4 ст. 17
Урок №7Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні та хімічні властивості алюмінію. Амфотерні властивості алюміній оксиду та алюміній гідроксиду. Лабораторний дослід №13 Добування алюміній гідроксиду і доведення його амфотерності |
«Готуємось до ЗНО» Перевірка домашнього завдання |
У завданнях 1-10 виберіть одну правильну відповідь.
1. Укажіть продукти взаємодії заліза із хлоридною кислотою:
А. FeCl3, H2; Б. FeH2, Cl2;
В. FeCl2, H2; Д. Fe(OH)3, Cl2.
2. Укажіть речовину, що обумовлює тимчасову твердість води:
А. СаСІ2; Б. СА(НСО3)2;
В. СаСО3; Д. СаSО4.
3. Укажіть промисловий спосіб добування негашеного вапна:
А. Термічне розкладання вапняку;
Б. Термічне розкладання гашеного вапна;
В. Спалювання кальцію;
Д. Термічне розкладання кальцій нітрату.
4. Вкажіть тип хімічного зв’язку у металах:
А. Металічний; Б. Ковалентний полярний;
В. Йонний; Д. Ковалентний неполярний.
5. Укажіть метал, що має найвищу температуру плавлення
А. Залізо; Б. Вольфрам; В. Цинк; Д. Алюміній.
6. Позначте метал, який не взаємодіє з водою
А. Na; Б Ca; В.Cu; Д. Zn.
7. Укажіть елемент, який не належить до родини лужних металі в:
А. К; Б. Сs; В. Сu; Д. Nа.
8. Укажіть металічний елемент, на зовнішньому енергетичному рівні атома якого знаходиться два електрони:
А. Мg; Б. Lі; В. АІ; Д. Не.
9. Виберіть підгрупу хімічних елементів, до якої не входять елементи-метали:
А. ІІІ-А; Б. V-Б; В. VІІІ-А; Д. VІІ-Б.
10. Виберіть солі, якими обумовлена постійна твердість води:
А. Сульфати і хлориди натрію і калію;
Б. Сульфати і хлориди кальцію і магнію;
В. Карбонати натрію і калію;
Д. Гідроген карбонати кальцію і магнію.
У завданні 11 до кожного із завдань, позначених буквами, виберіть один правильний варіант відповіді, позначений цифрою.
11. Установіть відповідність речовин та умов буквам у схемі перетворень:
А Б В Г
Са - СаO – Са(OH)2 – СаСО3 – СаСІ.
1. Н2 О,
А | |
Б | |
В | |
Г |
2. t0,
3. O2,
4. НСІ,
5. СO2.
У завданні 12 розташуйте певні дії (формули) у правильній послідовності. Запишіть букви у таблицю, подану до завдання.
12.Установіть генетичний ланцюжок добування кальцій гідрогенкарбонату.
А. Кальцій оксид;
Б. Кальцій гідроксид;
В. Кальцій;
Г. Кальцій карбонат.
Завдання відкритої форми
13. Під час взаємодії з водою одновалентного металу масою 0,347г виділився газ об’ємом 560мл (н. у.). Визначте метал.
Критерії оцінювання.
Завдання 1 – 10 оцінюються в 0,5 бала.
Завдання 11 на встановлення відповідностей. Правильне встановлення кожної відповідності оцінюється в 0,5 бала. Тобто завдання, в залежності від кількості вказаних правильних відповідей оцінюється в 0,5, 1, 1,5 2 бали.
Завдання 12 на визначення правильності послідовності. Правильне визначення всієї послідовності оцінюється в 2 бали, визначення послідовності з двох або трьох елементів - в 1 бал.
Завдання 13.
Кількість балів | Виконання завдання |
Складено умови задачі, записано схеми реакцій. | |
Складено умови задачі, записані рівняння реакцій, записані формули для обчислень. | |
Задача розв’язана повністю правильно. |
Історична довідка Мотивація навчальної діяльності |
Вперше алюміній добув німецький хімік Ф. Велер в 1827 р. дією металічного калію на алюміній хлорид. Але, незважаючи на велике поширення у природі, алюміній до кінця ХІХ ст. належав до числа рідкісних металів. На алюмінієвий злиток, виставлений у 1855 р. на Всесвітній Паризькій виставці, дивились як на найрідшу коштовність. У ті часи 1 кг алюмінію коштував дорожче золота й у 1500 разів дорожче заліза. Вартість алюмінію падала у такому порядку:
• У 1857р. 1кг цього металу коштував 100 російських рублів:
• У 1885р. – 37 російських рублів;
• У 1889р. – 18 російських рублів;
• У 1891 – 4 російських рублі;
• У 1899р. – 1 російський рубель.
Інформаційна сторінка Вивчення нового |
Фізичні властивості алюмінію
Демонстрація
На столах учнів алюмінієві пластинки, дріт, чи алюмінієві вироби, що вийшли з уживання. Слід запропонувати їм подряпати поверхню і глянути на свіжий зріз – метал яскраво блищить; зігнути-розігнути – легко гнеться.
2.Електронна будова атома і йона.
АІ 1s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p1
Атом легко втрачає три електрони зовнішнього енергетичного рівня, перетворюючись на тризарядний катіон.
АІ – 3е = АІ3+
АІ3+ 1s 2 2 s 2 2p 6 3s03p0
3.Хімічні властивості алюмінію.
Активний метал, має амфотерні властивості, відновник.
Взаємодія з неметалами.
З киснем.
4АІ + 3О2 = 2АІ2О3; АІ – відновник, О2 – окисник.
З хлором і бромом алюміній взаємодіє за звичайних умов, з більшістю неметалів – при нагріванні.
2АІ + 3І2 = 2АІ І3; АІ – відновник, І2 – окисник.
З іншими неметалами ( при нагріванні)
4АІ +3С = АІ4С3
З водою (після руйнування оксидної плівки).
Алюміній, очищений від оксидної плівки, бурхливо реагує з водою.
2АІ + 6 Н2О = 2АІ(ОН)3 + 3Н2 ; АІ – відновник, Н – окисник.
З кислотами.
З слабкими кислотами алюміній не реагує, з хлоридною і розбавленою сульфатною – виділяючи водень. З концентрованими сульфатною і нітратною за звичайних умов не реагує. Реагує лише при нагріванні.
З лугами (тому не можна зберігати луги у посуді з алюмінію):
2АІ + 6NаОН = 2Nа3АІО3 +3Н2; АІ – відновник, Н – окисник.
З солями (менш активного металу у розчині):
2 АІ +3СuСІ2 = 3Сu +2АІСІ3.
З оксидами металів (алюмотермія):
2АІ + Fе2О3 = 2 Fе + АІ2О3 +Q; АІ – відновник, Fе – окисник.
Термітна суміш при запаленні інтенсивно згоряє з виділенням великої кількості теплоти (має температур горіння 2300 – 2700оС). Використовується для зварювання рейок, опор мостів і при виливанні великих деталей. Є терміти для зварювання телефонних і телеграфних проводів, а також проводів ліній електропередач.
Таким способом добувають Са, Fе, Сr, Мn, Ті, W.
Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 262 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |