Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические свойства оснований

Читайте также:
  1. I. Основные свойства живого. Биология клетки (цитология).
  2. I. ФИЗИОЛОГИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МИОКАРДА
  3. V1:Химические процессы, реакционная способность веществ
  4. Актуальность и проблематика детектирования NO, продуцируемого в организме. Спектральные свойства NO, требуемые аналитические параметры и выбор аналитического диапазона.
  5. Алгоритм и его свойства
  6. Алгоритм и требования к алгоритму (свойства алгоритма )
  7. Алгоритм. Свойства алгоритма. Способы записи алгоритма
  8. Алгоритмы и их свойства. Представление алгоритмов
  9. Алгоритмы и их свойства. Представление алгоритмов
  10. Анаэробы отличаются от аэробов многими свойствами. Укажите, какое из ниже перечисленных свойств характерно для них

 

Оксиды

Химические свойства

Основные оксиды Кислотные оксиды
Взаимодействие с водой:
Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щёлочи Nа2О + Н2О =NаОН СаО + Н2О = Са(ОН)2 Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты SО2 + Н2О = Н2SO3 Р2О5 + Н2О = 2НРО3 Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
основные и амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода А)основные МgО + 2НСl = МgСl2 + Н2О   Б)амфотерные ZnО + 2НСl = ZnСl2 + Н2О Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получается соль и вода: А) кислотные СО2 + NаОН = Nа2СО3 + Н2О 2NО2 + 2NаОН = NаNО2 + NаNО3 + Н2О Р2О5 + Са(ОН)2 = Са3(РО4)2↓ + 3Н2О
Кислотные и основные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли основные + кислотные Nа2О + СО2 = Nа2СО3 СаО + SО2 = Са SО3 МgО + SО3 = Мg SО4   кислотные + амфотерные Аl2О3 + 3SО3 = Аl2(SО4)3

Способы получения оксидов

 

Горение простых веществ.Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции называют реакциями горения. 4Аl + 3О2 = 2Аl2О3 S + О2 = SО2 4Р + 5О2 = 2Р2О5 2Мg + О2 = 2МgО С + О2 = СО2 2Сu + О2 = СuО При сгорании щелочных металлов образуются пероксиды, за исключением лития К + О2 = К2О2 Nа + О2 = Nа2О2 Li + О2 = Li2О
Горение сложных веществ.При взаимодействии сложных веществ с кислородом (реакция горения), образуются оксиды тех элементов, которые входят в состав сложного вещества: СН4 + О2 = СО2 + 2Н2О 2Н2S + О2 = SО2 + 2Н2О 2 SО2 + О2 = SО3 4FеS+ 11О2 = 2Fе2О3 + 8 SО2 2СО + О2 = 2СО2 4NН3 + 5О2 = 4NО + 6Н2О
При разложении кислородсодержащих сложных соединений:
Нерастворимых оснований Са(ОН)2 = СаО + Н2О Fе(ОН)3 = Fе2О3 + 3Н2О кислот 2Н3РО4 = Р2О5 + 3Н2О 4НNО3 = 4NО2 + О2 + 2 Н2О   Солей СаСО3 = СаО + СО2 2Сu(NО3)2 = 2СuО + 4NО2 + О2 2Аg NО3 = 2Аg + 2 NО2 + О2

Получение оснований

 

Растворимых (щёлочи) Нерастворимых
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой 2Nа + 2Н2О = 2NаОН +Н2↑ Са + 2Н2О = Са(ОН)22 Действие щёлочи на раствор соли данного металла. При этом образуется другое основание и другая соль   СuSО4 + 2КОН = К24 + Сu(ОН)2↓ FеСl3 + 3NаОН = 3NаСl + Fе(ОН)3↓ Са(ОН)2 + Nа2СО3 = СаСО3↓+ 2NаОН
Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой К2О + Н2О = 2КОН ВаО + Н2О = Ва(ОН)2    

 

Химические свойства оснований

 




Дата добавления: 2014-12-15; просмотров: 34 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав