Читайте также:
|
|
Оксиды
Химические свойства
Основные оксиды | Кислотные оксиды |
Взаимодействие с водой: | |
Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щёлочи Nа2О + Н2О =NаОН СаО + Н2О = Са(ОН)2 | Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты SО2 + Н2О = Н2SO3 Р2О5 + Н2О = 2НРО3 Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 |
основные и амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода А)основные МgО + 2НСl = МgСl2 + Н2О Б)амфотерные ZnО + 2НСl = ZnСl2 + Н2О | Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получается соль и вода: А) кислотные СО2 + NаОН = Nа2СО3 + Н2О 2NО2 + 2NаОН = NаNО2 + NаNО3 + Н2О Р2О5 + Са(ОН)2 = Са3(РО4)2↓ + 3Н2О |
Кислотные и основные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли основные + кислотные Nа2О + СО2 = Nа2СО3 СаО + SО2 = Са SО3 МgО + SО3 = Мg SО4 кислотные + амфотерные Аl2О3 + 3SО3 = Аl2(SО4)3 |
Способы получения оксидов
Горение простых веществ.Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции называют реакциями горения. 4Аl + 3О2 = 2Аl2О3 S + О2 = SО2 4Р + 5О2 = 2Р2О5 2Мg + О2 = 2МgО С + О2 = СО2 2Сu + О2 = СuО При сгорании щелочных металлов образуются пероксиды, за исключением лития К + О2 = К2О2 Nа + О2 = Nа2О2 Li + О2 = Li2О | ||
Горение сложных веществ.При взаимодействии сложных веществ с кислородом (реакция горения), образуются оксиды тех элементов, которые входят в состав сложного вещества: СН4 + О2 = СО2 + 2Н2О 2Н2S + О2 = SО2 + 2Н2О 2 SО2 + О2 = SО3 4FеS+ 11О2 = 2Fе2О3 + 8 SО2 2СО + О2 = 2СО2 4NН3 + 5О2 = 4NО + 6Н2О | ||
При разложении кислородсодержащих сложных соединений: | ||
Нерастворимых оснований Са(ОН)2 = СаО + Н2О Fе(ОН)3 = Fе2О3 + 3Н2О | кислот 2Н3РО4 = Р2О5 + 3Н2О 4НNО3 = 4NО2 + О2 + 2 Н2О | Солей СаСО3 = СаО + СО2 2Сu(NО3)2 = 2СuО + 4NО2 + О2 2Аg NО3 = 2Аg + 2 NО2 + О2 |
Получение оснований
Растворимых (щёлочи) | Нерастворимых |
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой 2Nа + 2Н2О = 2NаОН +Н2↑ Са + 2Н2О = Са(ОН)2 +Н2↑ | Действие щёлочи на раствор соли данного металла. При этом образуется другое основание и другая соль СuSО4 + 2КОН = К2SО4 + Сu(ОН)2↓ FеСl3 + 3NаОН = 3NаСl + Fе(ОН)3↓ Са(ОН)2 + Nа2СО3 = СаСО3↓+ 2NаОН |
Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой К2О + Н2О = 2КОН ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 |
Химические свойства оснований
Дата добавления: 2014-12-15; просмотров: 34 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |