Читайте также:
|
Все методы получения дисперсных систем сводятся либо к объеди-нению молекул или ионов в агрегаты дисперсной фазы, либо к доведению частиц вещества до определенной степени дисперсности. В соответствии с этим получение дисперсных систем осуществляет-ся конденсацией и диспергированием. В основе этих методов лежат два противоположных процесса – агрегация более мелких частиц (конденса-ция) и дробление более крупных частиц (диспергирование), приводящих к единому результату – образованию дисперсных систем.
Конденсационные методы получения лиофобных коллоидов Взаимодействие ионов и молекул с образованием частиц коллоид-ных размеров может быть достигнуто физическими и химическими мето-дами. Химическая конденсация Метод окисления. В результате реакции окисления может быть по-лучен коллоидный раствор, например: 2H2S + SO2 3S + 2H2O. Образующиеся атомы нейтральной серы затем самопроизвольно конденсируются в коллоидные частицы серы: {[S]m n HS– (n-x) H+}x– x H+.
Реакция восстановления. На реакции восстановления основан один из наиболее распространенных химических методов получения коллоид-ных растворов металлов. В качестве восстановителей обычно используют-ся вещества, обладающие восстанавливающими свойствами, как, напри-мер, газообразный водород, формалин, танин. Например, реакции получения золя серебра восстановлением раз-бавленных растворов солей серебра в щелочной среде танином (С76Н52О46): AgNO3 + K2CO3 Ag2O + 2KNO3 + CO2 3Ag2O + С76Н52О46 6Ag + C76H52O49 Строение мицеллы данного золя можно представить следующей схемой: {[Ag]m m Ag2O n AgO–(n-x) K+}x– x K+. В медицине применяются коллоидные препараты серебра – кол-ларгол, протаргол. Красный золь золота, применяемый в медицине, получают вос-становлением натриевой соли золотой кислоты формальдегидом: NaAuO2 + HCOH + Na2CO3 Au + HCOONa + H2O. Строение мицеллы данного золя можно представить следующей схемой: {[Au]m· n AuO2–· (n-x) Na+}x– x Na+. Реакция обмена. В результате реакции обмена образуется новое ма-лорастворимое вещество, способное сохраняться в высокодисперсном со-стоянии при наличии ряда соответствующих благоприятных условий (концентрация реагирующих веществ, примеси и др.). Примером может служить получение золя сернистого мышьяка: 2H3AsO3 + 3H2S As2S3 + 6H2O, {[Аs2S3]m n НS–·(n-x)Н+}x– x Н+ Реакция гидролиза. Гидролизом широко пользуются при получении золей из солей, если в результате реакции гидролиза образуются плохо растворимые вещества. Так, например, нерастворимый гидроксид железа(III) получается при гидролизе хлорида железа(III) при температуре 100С по уравнению: FeCl3+ 3H2O t Fe(OH)3 + 3HCl. Образующийся на поверхности его частиц оксохлорид железа(III), Fe(OH)3 + HCl FeOCl + 2H2O, диссоциирует на ионы: FeOCl FeO+ +Cl–, которые образуют двойной электрический слой вокруг частиц Fe(OH)3 и удерживают их во взвешенном состоянии: {[Fe(OH)3]m n FeO+ (n–x)Cl–}x+ x Cl–.
Дата добавления: 2014-11-24; просмотров: 371 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |