Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

СТЕХНОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

Расчеты технологических процессов, в результате которых происходит химическое изменение вещества, основаны на стехиометрических законах: законе постоянства состава и законе кратных отношений, которые выражают собой взаимное отноше­ние атомов и молекул при их химическом взаимодействии друг с другом.

Согласно закону постоянства состава, любое вещество, каки­ми бы способами его ни получали, имеет вполне определенный, постоянный состав.

Закон кратных отношений состоит в том, что при образовании какого-либо простого или сложного вещества элементы в его молекулу входят в количествах, равных или кратных их атомной массе. Если же отнести этот закон к объемам вступаю­щих в реакцию веществ, то он примет следующую формулиров­ку: если вещества вступают в химическую реакцию в газообраз­ном состоянии, то они при одинаковых условиях (Р и t) могут соединяться только в объемах, которые относятся между собой как целые числа.

Пример 4. Химический анализ природного известняка пока­зал следующее: из навески 1,0312 г путем ее растворения, после­дующего осаждения ионов Са²+ щавелевокислым аммонием и прокаливания осадка СаС₂О₄ получено 0,5384 г СаО; из навески 0,3220 г путем разложения кислотой получено 68,5 см³ СО₂ (при­веденных к нормальным условиям). Подсчитать содержание уг­лекислого кальция и магния в известняке, если весь кальций в нем находится в виде СаСО₃, а угольная кислота - в виде кар­бонатов кальция и магния.

Решение

Молекулярная масса СаО - 56,08; СО₂ - 44,0; СаСО₃ - 100,1 и MgCO₃ - 84,32. Мольный объем СО₂ 22,26 м³/кмоль (22260 см³/кмоль). По данным анализа, из 100 г природного из­вестняка получено

моль СаО

моль СО₂

Отсюда следует, что в 100 г известняка содержится 0,931 моль, или 0,931×100,1=93,2 г СаСО₃. На это количество СаСО₃ выделится при разложении 0,931 моль СО₂. Остальные 0,956-0,931 = 0,025 моль СО₂ связаны в известняке в виде MgCO₃. Следовательно, в 100 г известняка содержится 0,025-84,32 = 2,1 г MgCO₃. Таким образом, природный извест­няк содержит: 93,2% СаСО₃, 2,1% MgCO₃ и 4,7°/₀ пустой породы.