Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Основна

Читайте также:
  1. I.5. Основная идея электронных таблиц Excel
  2. II Основная часть
  3. II. Основная часть
  4. II. Основная часть
  5. Базова (основна)
  6. Билет№ 19:Доказательство бытия Бога как основная проблема средневековой философии.
  7. Действие — основная единица анализа деятельности. Действие — это процесс, направленный на достижение цели.
  8. Задоволення потреб споживачів як основна ціль маркетингу. Сучасні концепції мультиатрибутивного товару.
  9. Кислотно-основная классификация катионов по группам
  10. Контрактная система оплаты труда. Основная и дополнительная заработная плата. Основные виды дополнительной заработной платы.

 

К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный.

А1. В ряду НСlО4 ® НСlО3 ® НСlО ® НСl степень окисления хлора:

1) понижается от +7 до –1; 2) повышается от –1 до +7; 3) повышается от 0 до +5; 4) понижается от +7 до +3.

А2. У атомов химического элемента углерода число электронов на внешнем электронном уровне равно:

1) 2; 2) 4; 3) 1; 4) 6.

А3. Схема распределения электронов по уровням – 2, 8, 5 – соответствует химическому элементу, степень окисления которого в водородном и высшем кислородном соединениях равна:

1) –5 и +3; 2) –2 и +6; 3) –1 и +7; 4) –3 и +5.

А4. В ряду оксидов Nа2О, Аl2О3, Р2О5 происходит изменение свойств:

1) от основных к кислотным; 2) от кислотных к основным; 3) от основных к амфотерным; 4) от кислотных к амфотерным.

А5. Названия «аммиак», «угарный газ», «сероводород», «озон» соответственно имеют:

1) NН3, СО2, Н2S, О2; 3) NН3, СО, SО2, О3;

2) NН3, СО, Н2S, О3; 4) NН3, СО2, Н2S, О3.

А6. Высший оксид Э2О5 и летучее водородное соединение ЭН3 имеют элементы:

1) первой А группы; 2) третьей А группы; 3) пятой А группы;
4) седьмой А группы.

А7. Химический элемент, в атоме которого электроны по уровням распределены так: 2, 8, 6, образует с водородом химическую связь:

1) ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную; 3) ион-ную; 4) металлическую.

А8. Число ковалентных связей между атомами азота в молекуле азота равно:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

А9. Атомы натрия и магния имеют:

1) одинаковое число электронов;

2) одинаковое число электронных уровней;

3) одинаковую степень окисления в оксидах;

4) одинаковое число протонов в ядрах.

А10. Фенолфталеин изменяет окраску на малиновую в результате реакции с водой всех веществ, входящих в группу:

1) ВеО, ZnO, Fe2О3; 3) SO2, SO3, Р2О5;

2) Na2О, ВаО, К2О; 4) СuО, FeО, МgО.

А11. Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии растворов:

1) хлорида меди (II) и гидроксида цинка; 2) сульфата меди (II) и хлорида натрия; 3) нитрата меди (II) и гидроксида калия; 4) карбоната меди (II) и серной кислоты.

А12. Названия «негашеная известь» и «гашеная известь» соответственно имеют вещества:

1) СаО и Са(ОН)2; 3) СаСl2 и Са(НСО3)2;

2) СаСО3 и СаО; 4) СаО и СаСО3.

А13. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуется газ бурого цвета, который называется:

1) оксидом азота (IV); 2) аммиаком; 3) хлороводородом; 4) хлором.

А14. В двух молях сульфата калия масса калия равна:

1) 39 г; 2) 174 г; 3) 156 г; 4) 78 г.

А15. Окислительно-восстановительной реакцией является реакция:

1) СuО +2 НNО3 = Сu(NО3)2 + Н2О;

2) 2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2;

3) NаОН + НСl = NаСl + Н2О;

4) Fe(ОН)2 ® FeО + Н2О.

А16. Гидроксид натрия будет взаимодействовать с:

1) О2; 2) СаО; 3) КNО3; 4) НNО3.

А17. Реакцию 4FeS2 + 11О2 ® 2Fe2О3 + 8 SО2 относят к реакциям:

1) ионного обмена; 2) окислительно-восстановительным; 3) соединения; 4) нейтрализации.

А18. В реакции 6Р + 5КСlО3 ® 3Р2О5 + 5КСl фосфор:

1) восстанавливается; 2) окисляется; 3) является окислителем; 4) понижает степень окисления.

А19. Гидроксид натрия будет реагировать с каждым веществом ряда:

1) СuСl2, Р2О5, КОН, СuО; 3) FeСl2, Н24, МgО, СО2;

2) СО2, НСl, SО2, СuSО4; 4) NН3, НNО3, ZnСl2, SО3.

А20. Осадок голубого цвета выпадает при добавлении в раствор гидроксида калия:

1) хлорида бария; 2) хлорида железа (III); 3) хлорида аммония; 4) хлорида меди(II).

А21. При полном сгорании 340 г аммиака выделяется азот объемом:

1) 11,2 л; 2) 22,4 л; 3) 224 л; 4) 112 л.

А22. Основные свойства проявляют все вещества группы:

1) SО2, СаО, СаСО3; 3) NН3, НСl, СuО;

2) СаО, NаОН, Са(ОН)2; 4) Аl2О3, Р2О5, Ва(ОН)2.

А23. Водород массой 60 г вступил в реакцию соединения с азотом. Количество вещества и объем образовавшегося аммиака:

1) 10 моль, 224 г; 3) 2 моль, 44,8 л;

2) 5 моль, 112 л; 4) 20 моль, 448 л.

А24. В уравнении реакции разложения гидроксида алюминия коэффициент перед формулой воды равен:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

А25. Газ бурого цвета получается в результате взаимодействия:

1) Zn с Н24; 3) Сu с НNО3 (конц.);

2) Сu с Н24; 4) Мg с НСl.

А26. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра выражается сокращенным ионным уравнением:

1) Аg+ + Сl = АgСl; 3) Н+ + ОН = Н2О;

2) Nа+ + NО3«NаNО3; 4) Са2+ + СО32– = СаСО3.

А27. Для распознавания солей угольной кислоты можно использовать:

1) гидроксид натрия; 2) соляную кислоту; 3) хлорид натрия;
4) нитрат аммония.

А28. Сокращенным ионным уравнением Сu2+ + 2ОН = Сu(ОН)2 может быть выражено взаимодействие между:

1) СuО и NаОН; 3) СuСl2 и Fe(ОН)2;

2) СuSО4 и КОН; 4) Сu и КОН.

А29. Обнаружить в растворе хлорид-ионы можно с помощью раствора:

1) фенолфталеина; 2) нитрата серебра; 3) щелочи; 4) нитрата свинца (II).

А30. С наибольшей скоростью взаимодействие с соляной кислотой будет происходить у:

1) олова; 2) железа; 3) цинка; 4) магния.

А31. Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + SО42– = ВаSО4 отражает сущность реакции между:

1) оксидом бария и оксидом серы (IV); 2) гидроксидом бария и оксидом серы (IV); 3) барием и серной кислотой; 4) хлоридом бария и сульфатом натрия.

А32. Схема окисления азота:

1) N–3 ® N0; 2) N+5 ® N+4; 3) N+5 ® N–3; 4) N0 ® N–3.

А33. При взаимодействии оксида меди (II) с водородом (при нагревании) признаком реакции является:

1) изменение красного цвета порошка на черный;

2) изменение запаха газа;

3) изменение черного цвета порошка на красный;

4) появление бурого газа.

А34. Способом вытеснения воды можно собрать в сосуд:

1) кислород; 2) аммиак; 3) хлороводород; 4) сероводород.

А35. Не образуется газ при взаимодействии:

1) КОН и НNО3; 3) СаСО3 и НСl;

2) КОН и NН4Сl; 4) Zn и Н24.

А36. При взаимодействии карбоната кальция и соляной кислоты получится:

1) СаСl2 и Н2О; 3) СаСl2 и Сl2;

2) СаСl2, СО2, Н2О; 4) СаСl2 и Н2.

А37. Амфотерными являются оба оксида пары:

1) Аl2О3 и SО3; 3) SО3 и СuО;

2) СuО и ZnО; 4) ZnО и Аl2О3.

А38. Кристаллический йод относят к веществам, кристаллической решеткой которых является:

1) атомная; 2) ионная; 3) металлическая; 4) молекулярная.

А39. Три общих электронных пары возникают при образовании молекул:

1) хлора; 2) водорода; 3) азота; 4) кислорода.

А40. Оксиды и гидроксиды основного характера образуют химические элементы, порядковые номера которых в периодической системе:

1) 6, 7, 8; 2) 11, 12, 13; 3) 14, 15, 16; 4) 3, 11, 19.

А41. Метан тяжелее водорода в:

1) 5 раз; 2) 8 раз; 3) 7 раз; 4) 6 раз.

А42. При горении 100 л сероводорода объем образующегося оксида серы (IV) равен:

1) 100 л; 2) 200 л; 3) 150 л; 4) 50 л.

А43. Не взаимодействуют (при н. у.) друг с другом:

1) SО3 и Н2О; 3) Р2О5 и Н2О;

2) SiО2 и Н2О; 4) NН3 и Н2О.

А44. К окислительно-восстановительным реакциям не относят взаимодействие:

1) Mg и О2; 2) НСl и NаОН; 3) SО2 и О2; 4) Zn и Н24.

А45. К кислотным оксидам относится ряд веществ:

1) SО2, Р2О5, СО2; 3) SО3, Р2О5, FеО;

2) СuО, Аl2О3, SiО2; 4) К2О, Н2О, SО2.

А46. С образованием сульфат-аниона диссоциирует:

1) Nа23; 2) Nа2S; 3) Nа24; 4) NаОН.

А47. При взаимодействии с соляной кислотой 224 л аммиака образовалось 481,5 г хлорида аммония. Массовая доля выхода продукта реакции:

1) 80 %; 2) 90 %; 3) 95 %; 4) 70 %.

А48. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

1) СаО + СО2 = СаСО3; 3) Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2;

2) ВаО + Н2О = Ва(ОН)2; 4) КОН + НNО3 = КNО3 + Н2О.

А49. На водоочистительных сооружениях для очистки воды не используют:

1) фильтрование; 2) хлорирование; 3) ультрафиолетовое облучение; 4) подщелачивание.

А50. Для синтеза аммиака соединили 300 л водорода и 200 л азота. Объем избытка газа:

1) 50 л; 2) 100 л; 3) 200 л; 4) 300 л.

 

Основна

1 Артемьев Б.Г., Голубев С.И. Справочное пособие для работников метрологических служб. М.; Издательство стандартов, 1986.

2 Бурдун Г.Д., Марков Б.Н., Основы метрологии. М.; Издательство стандартов, 1985г.

3 Брюханов О.Н., Плужников А.И. Основы эксплуатации оборудования и систем газоснабжения. М.; Инфра-М, 2005.

4 ГОСТ 15528-86. Средства измерений расхода, объёма или массы протекающих жидкости и газа. Термины и определения.

5 ГОСТ 15263-70. Метрология. Термины и определения.

6 ГОСТ 5542-87; ГОСТ 30319.0(1,2,3)-96; ГОСТ 8.586-07;

7 ГОСТ 22667-82. Газы горючие природные. Расчетный метод определения теплоты сгорания, относительной плотности и числа Воббе. М.; ГК СССР по стандартам.

8 ГОСТ 23781-87. Газы горючие природные. Хроматографический метод определения компонентного состава.

9 ГОСТ 17567-81. Хроматография газовая. Термины и определения.

10 ДСТУ 2681-94. Метрологія. Терміни та визначення. К.; Держстандарт України, 1994.УДК 001.4:389:006.354

11 Державний спеціальний еталон одиниць об΄єму та об΄ємної витрати газу. Український метрологічний журнал, №7, 1997р., стор. 31-34.

12 ДСТУ 3607-97. Лічильники газу побутові. Правила приймання та методи випробувань.

13 Державний комітет нафтової, газової та нафтопереробної промисловості. Інструкція щодо обслуговування та експрес-контролю побутових лічильників газу (ПЛГ), які знаходяться в експлуатації. 1996.

14 ДК "Укртрансгаз", Стандарт підприємства. Технічні вимоги до пунктів комерційного вимірювання газу. -К.; ДК "Укртрансгаз", 2001.

15 Иващенко Н.Н.Автоматическое регулирование. Теория и элементы систем. М., Машгиз, 1962, 628 стр.

16 Колпаков Л.А., Павлов Б.П., Цветков Ю.М. Эксплуатация и ремонт газорегуляторных пунктов и установок. Л.; Недра,1989.

17 Коновалов С.В. Автоматизація і телемеханізація газового господарства. Л.; Урожай, 1996.

18 Кязимов К.Г., Гусев В.Е. Эксплуатация и ремонт оборудования систем газоснабжения. К.; Основа, 2000.

19 Майзель М.М. Автоматика, телемеханика и системы управления производственными процессами. -М.; Высшая школа, 1972.

20 Мануйлов П.Н. Теплотехнические измерения и автоматизация тепловых процессов. -М. - Л.; Энергия,1966.

21 Методика приведення об′єму природного газу до стандартних умов за показами побутових лічильників у разі відсутності приладів для вимірювання температури та тиску газу. (Затвержена наказом Міністерства палива та енергетики України 26.02.2004 р. №116).

22 Міжнародний стандарт ISO/DIS 3511/1

23 Олейник Б.Н., Лаздина С.И., Лаздин В.П., Жагулло О.М. Приборы и методы температурных измерений. М.: Изд-во стандартов, 1987, 296 с.

24 ОСТ 36-27-77. Отраслевой стандарт. Обозначения условные в схемах автоматизации технологических процессов. (Соответствует международному стандарту ISO/DIS 3511/1).

25 Руднік А.А. Довідник працівника газотранспортного підприємства. К.; РОСТОК, 2001

 




Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 43 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Задания с выбром ответа| ВЕРОЯТНОСТЬ. СТАТИСТИКА. ПОГРЕШНОСТИ

lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.017 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав