Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ЗАПИСКА

Читайте также:
  1. I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
  2. I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
  3. I. Пояснительная записка
  4. I. Пояснительная записка
  5. I. Пояснительная записка
  6. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГЕОМЕТРИЯ НА ПЛОСКОСТИ
  7. Аналитическая деятельность старшего воспитателя
  8. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ЗАПИСКА
  9. Аналитическая записка.
Условия титрования рН в точке эквивалент-ности Индикатор Приготовление раствора индикатора
Сильную кислоту титруют слабым гидрокси-дом или слабый гидроксид титруют сильной кислотой рН < 7 (слабокисл. среда) Метиловый красный (интервал перехода при рН 4,4 – 6,2)   Метиловый оранжевый (интервал перехода при рН 3,1 – 4,4)   Лакмус (интервал перехода при рН 5,0 – 8,0) Метиловый красный: 0,02 г сухого метилового красного на 100 см3 спирта Метиловый оранжевый: 0,05г метилового оранжевого на 100 см3 воды Лакмус: 1,90 г сухого лакмуса на 100 см3 воды  
Слабую кислоту титруют сильным гидрокси- дом или сильный гидроксид титруют слабой кислотой   рН > 7 (слабощелочная среда)   Фенолфталеин (интервал перехода при рН 8,0 – 10)   Фенолфталеин: 1 г сухого фенолфталеина на 100 см3 спирта  
Сильную кислоту титруют сильным гидрокси-дом или сильный гидроксид титруют сильной кислотой   рН = 7   Лакмус, метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин, нейтральный красный Нейтральный красный: 0,1 г сухого нейтрального красного на 70 см3 спирта + 30 см3 воды

 

При выполнении анализов стандартизацию рабочих растворов проводят двумя способами: пипетированием и методом отдельных навесок.

Пипетирование заключается в следующем: на аналитических весах взвешивают навеску вещества, полностью переносят ее через воронку в мерную колбу, растворяют в небольшом количестве воды, раствор разбав­ляют водой до метки. Колбу закрывают и тщательно перемешивают. Аликвоту этого раствора отбирают пипеткой, помещают в коническую колбу и титруют. Проводят титрование трех одинаковых аликвот и для расчета берут средний результат (объем стандартного раствора, пошедшего на титрование).

При титровании отдельных навесок поступают следующим образом. Точную навеску вещества, рассчитанную на одно титрование, взвешивают на часовом стекле или в стакане объемом 100 - 150 см3, растворяют в небольшом объеме воды (20 - 30 см3) и оттитровывают. При этом способе титрования необходимо брать не менее двух навесок и вычислять среднее значение концентрации приготовленного раствора.

Способ отдельных навесок по сравнению со способом пипетирования более трудоемкий, но он более точен вследствие избежания ошибок, свя­занных с неточностью объема мерной колбы.

При измерении объемов необходимо помнить, что нельзя измерять ма­лые объемы большими измерительными сосудами, а на титрование нельзя брать объемы раствора меньше 20 см3.

2. Перманганатометрический метод.

Метод перманганатометрии основан на окислении различных восстано­вителей раствором КМnО4, при этом Мn (VII) в составе иона МnО4 восс­танавливается или до Мn (VI), или до Мn (IV), или до Мn (II). Степень восстановления марганца, а следовательно, и окислительные свойства раствора перманганата калия в большой степени зависят от среды, в ко­торой протекает реакция. Так, в кислой среде Мn (VII) восстанавливается до Мn (II) по реакции:

МnО4+ 5е + 8Н+ = Мn2+ + 4Н2O Е° = + 1.51 В.

В слабощелочной и нейтральной - до Мn (IV), продуктом восстанов­ления является МnO2 или Н2МnO3, которые выпадают в виде бурого осадка:

 

МnO4+ 3е + 2Н2O = МnО2¯ + 4OHЕ° = + 0,57 В.

 

В сильнощелочной среде - до Мn (VI):

МnO4 + e = МnO42– Е° = + 0,54 В

Так как окислительная способность КМnО4 в кислой среде выше, чем в нейтральной и щелочной средах, перманганатометрические определения чаще всего проводят в кислой среде.

Окислительно-восстановительные потенциалы указанных выше систем выражаются уравнением:

 

 

 

Из приведенных уравнений видно, что и в значительной степени зависят от [Н+] или [ОН], a практически не зависит от среды раствора. В связи с высоким окисли­тельным потенциалом КМnО4 в кислой среде его можно применять для окисления почти всех веществ, способных окисляться.

Для подкисления титруемых растворов чаще всего применяют серную кислоту, т. к. азотная кислота может способствовать возникновению неже­лательных побочных процессов, а соляная кислота может восстанавливаться перманганатом калия или промежуточными окислами, которые образуются в ходе основной реакции.

В связи с тем, что прибавленная кислота не только создает опреде­ленную величину pН раствора, но и сама участвует в реакции, количество ее нельзя рассчитывать по стехиометрическому уравнению, а следует при­бавлять в избытке.

При титровании перманганатом калия индикатор обычно не применяют т.к. его раствор имеет интенсивную окраску и избыточная капля окрашивает титруемый раствор в розовый цвет, появление которого свидетельствует о конце титрования. Для титрования очень разбавленными растворами КМnО4 применяют индикаторы, чаще дифениламин.

Загрузка...

По методу перманганатометрии можно количественно определить окис­лители, восстановители, а также вещества, не обладающие ни окислитель­ными, ни восстановительными свойствами, но способные взаимодействовать с окислителями или восстановителями.

Восстановители непосредственно титруют раствором КМnО4 т.е. оп­ределяют прямым титрованием. Так, прямым титрованием в кислой среде определяют щавелевую кислоту и ее соли, иодистоводородную, сернистую, сероводородную, азотистую кислоты, а также тиосульфаты, роданиды, многочисленные ионы металлов. При титровании раствором КМnО4 медленно окисляющихся восстановителей их растворы нагревают или прибавляют к титруемым растворам катализаторы, что способствует ускорению реакции.

Реакция КМnО4 с Na2C2O4 протекает согласно следующему суммарному уравнению:

 

2О42– + 2MnO4+ 16Н+ ® 10СО2 + 2Мn2+ + 8H2O

 

2О42– – 2е ® 2СO2 ½5

MnO4+ 5e + 8H+ ® Мn2+ + 4Н2O ½ 2

Практически данная реакция протекает в несколько стадий:

а) вначале перманганат очень медленно реагирует с щавелевой кислотой, вследствие чего и раствор долго остается окрашенным в малиново-фиолетовый цвет от нескольких капель раствора КМnО4,прибавленных к Н2С2О4;

б) затем наступает период, в течение которого малиново-фиолетовая окраска перманганата медленно исчезает. При этом образуются ионы двух-, трех- и четырех валентного марганца, слегка окрашивающие раствор в бурый цвет:

MnO4® МnО2 ® Мn3+ ® Мn2+

в) наконец, ионы марганца с промежуточной валентностью быстро окисляют щавелевую кислоту, превращаясь в Мn2+.

Нагревание и повышение [Н+] способствует быстрому течению ука­занной реакции окисления-восстановления. Ионы марганца низких степеней окисления оказывают каталитическое действие на реакции. При этом пер­манганат очень быстро обесцвечивается.

В общем процессы взаимодействия КМnО4 с Н2С2О4 можно схематически представить следующим образом:

а) очень медленная реакция: MnO4+ 5e + 8H+ ® Мn2+ + 4Н2O

б) быстрая реакция: 2MnO4+ 3Мn2+ + 16H+ ® 5Мn4+ + 8Н2O

в) быстрая реакция: Мn4+ + Мn2+ ® 2Мn3+

г) быстрая реакция: 2Мn4+ + С2О42– ® 2Мn3+ + 2СО2

в) более медленная, чем реакция (г): 2Мn3+ + С2О42– ® 2Мn2+ + 2СО2

3. Трилонометрический метод.

Этот метод основан на реакции образования прочных комплексных со­единений ионов металлов с рядом комплексообразующих органических реак­тивов, получивших название комплексонов. Связывание определяемого ка­тиона в комплекс происходит тем полнее, чем прочнее образующийся комп­лекс. Для этого титрование комплексонами проводят при строго опреде­ленных условиях, из которых наибольшее значение имеет рН титруемого раствора.

Метод комплексонометрии имеет ряд преимуществ:

1. Обладает высокой чувствительностью (до 10–3 моль/дм3).

2. Реакции протекают быстро и стехиометрично, т.е. в строго эквива­лентных отношениях, что открывает широкие возможности применения комплексонов для определения большинства катионов, в том числе
кальция, магния, бария, индия и др., которые невозможно перевести в устойчивые комплексные соединения другими методами.

3. Обладает высокой избирательностью, что позволяет использовать метод
в химическом анализе различных сплавов, минералов, в частности сили­катных материалов и вяжущих веществ.

В комплексонометрии используется прямое, обратное и заместитель­ное титрование.

Методом прямого комплексонометрического титрования определяют Сu2+, Pb2 + , Co2+, Ni2+, Ba2+, Ca2+, Mg2 +, Sr2 + , Al3+, Fe2+, Fe3+ и многие другие катионы при определенном значении рН раствора.

В кислой среде проводят анализ лишь некоторых катионов: Fe3+, А13+, Se3+, Zn2+, образующих с комплексонами прочные комплексные сое­динения. Для обеспечения кислой среды в исследуемый раствор добавляют ацетатный буферный раствор (СН3СООН + CH3CООNa) или раствор минераль­ных кислот и их солей.

Большинство же катионов в кислой среде с комплексонами образуют очень не устойчивые комплексные соединения или совсем их не образуют. Поэтому титрование растворов определяемых катионов, за некоторым исключением, проводят в щелочной среде при рН = 8 – 13 . Для обеспечения ще­лочной среды в процессе титрования добавляют соответствующие буферные растворы щелочей NaOH и KOH. Например, при определениях в щелочной среде при рН = 8 – 10 добавляют аммонийный буферный раствор (NH3´H2O + NH4Cl). Для обеспечения сильнощелочной среды рН >10 в иссле­дуемый раствор добавляют 20 % раствор щелочи КОН или NaOH.

Комплексоны представляют собой полиаминополикарбоновые кислоты и их производные. Известно более 200 комплексонов, из них наиболее важное значение в определении металлов имеет этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), сокращенно Н4Y, где Y4– – анион ЭДТУ, и особенно ее двунатриевая соль, известная под названием комплексона III (трилон Б), сокращенно Na2Н2Y·2H2O.

Этилендиаминтетрауксусная кислота четырехосновна:

 

НООС СН2 СН2 СООН

N СН2 СН2 N

НООС СН2 СН2 СООН

 

Четыре ступени диссоциации ее характеризуется следующими величинами констант:

К1 = 10–2, К2 = 1,8·10–3, К3 = 6,9·10–7, К4 = 5,5·10–11

 

Характер диссоциации определяется средой раствора: при рН > 12 кислота ионизирована полностью.

Комплексоны, имея в своем составе 6 функциональных групп (четыре карбоксильные и две аминные), отличаются полидентантностью, т.е. способностью одновременно образовывать несколько связей (координационных) с ионами металлов.

Комплексоны при определнном значении рН образуют устойчивые малодиссоциирующие растворимые в воде внутрикомплексные (клешневидные, хелатные) соединения почти со всеми двух-, трех- и четырех зарядными катионами, при этом образуются соединения типа [МеY]n. Например, двухзарядный металл Ме2+ в комплексоне III замещает два атома водорода карбоксильных групп и одновременно связывается координационно с азотом аминогрупп, образуя при этом очень прочные пятичленные кольца:

 

 

НООС СН2 СН2 СООН

N - СН2 - СН2 - N + Ме2+ «

NaOOC СН2 СН2 СООNa

 

O = C - O O - C = O

               
   
     
 


« Н2С Me СН2 + 2H+

               
   
       
 


N N

               
   
       


NaOOCСН2 СН2 СН2 СН2COONa

Трехвалентный металл замыкает еще одно кольцо с -СООН - группой. При этом образуется еще более прочный комплекс, т.к. их устойчивость зависит от заряда иона: чем выше заряд, тем устойчивее комплекс. В сокращенном виде взаимодействие комплексона III с металлами различной степени окисления можно представить следующими уравнениями:

Ме2+ + Na2H2Y = Na2MeY + 2H+

Ме3+ + Na2H2Y = NaMeY + 2H+ + Na+ Ме4+ + Na2H2Y = MeY + 2H+ + 2Na+

Из приведенных уравнений видно, что одна молекула комплексона реагирует только с одним катионом металла (независимо от степени его окисления). Таким образом, все реакции между комплексоном III и катионами отвечают стехиометрическому соотношению 1:1. (В комплексонометрии эквивалентная масса любого металла равна половине атомной массы).

Для установления точки эквивалентности используют:

а) специфические индикаторы - вещества, реагирующие только с определяемым ионом: например, Fe3+ титруют комплексоном III при рН = 2 в присутствии роданидов, салицилатов и других соединений, образующих с Fe3+ окрашенные продукты:

б) металл-индикаторы (иначе металлохромные индикаторы) - органические
красители, как правило, многоосновные кислоты, образующие с ионами
металлов окрашенные в яркий цвет комплексные соединения MeInd.

В процессе титрования комплексоном III менее прочные комплексные соединения MeInd разрушаются и образуются более прочные комплексы катиона с комплексоном. В точке эквивалентности первоначальный цвет комплексонного соединения MeInd исчезает и появляется окраска, свойственная свободному индикатору.

Важнейшими индикаторами, используемыми в комплексонометрии, является: эриохром черный “Т”, кислотный хром темно-синий и мурексид. Эриохром черный “Т” (ЭХЧ – Т) и кислотный хром темно-синий окрашены в синий цвет.

ЭХЧ – Т – трехосновная кислота, в водных растворах диссоциирует с образованием анионов Н2Ind, НInd2–, Ind3– различной окраски. Переход анионов друг в друга сопровождается изменением окраски:

 

Н2Ind « НInd2– « Ind3–

красный синий желто-оранжевый

 

Применяется при титровании металлов при рН = 7 – 11. В этом интервале рН сам индикатор имеет синий цвет, а образуемые им комплексы, например, с Mg2 +, Ca2+, Mn2+, Zn2+, Pb2+, Al3+, Сu2+, Cd2+ и др., имеют красный цвет. При титровании катиона комплексоном III красная окраска комплекса [МеInd]n переходит в синюю, присущую свободному индикатору. Схематично процесс титрования солей Ca2+ при ЭХЧ – Т можно представить следующим образом:

 

НInd2– + Ca2+ « CaInd + Н+

синий красный

 

CaInd + Na2H2Y + ОН® Na2СаY + НInd2– + Н2О

красный синий

 

 

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ЗАПИСКА

Область деятельности:Медицина

Особенности:Новейшие возможности

 

 

В настоящее время Медицина, напрямую связанная с Жизнью людей и являющаяся абсолютно прикладной отраслью знаний, несмотря на широкие рекламные кампании о её достижениях, топчется почти на месте и, ведомая корпоративными интересами, медленно стекает в ничто/никуда – в неЗнания и в неУмения…

 

Сегментирование и атомизация знаний о Человеке и о деятельности его организма – абсолютно надуманные и навязанные исключительно поборниками корпоративных интересов в Медицине – уже привели и ведут далее к развитию неуправляемых Обществом процессов и подмене Истинных Целей Медицины кланово-келейными и корпоративными устремлениями тех, кто чаще всего, и это подтверждает вся история Человечества, «посвящает себя медицине» далеко не в соответствии с так называемой «клятвой Гиппократа».

Ложь, обман и подлог в этой отрасли знаний Человечества стали обыденными и весьма привычными в «медицинском научном сообществе». Масштабы фальсификаций научных медицинских знаний уже достигли в Мире небывалых ранее масштабов.

 

Вернуть Медицине ее настоящий облик, Образ и Цель деятельности, в соответствии с ее декларируемым призванием, при соответствующих Воле и Желании – можно достаточно быстро. Как альтернатива настоящему состоянию Медицины в Мире – уже существует разработанный и во многом проверенный и отработанный комплекс технологий и методов, позволяющий восстанавливать Здоровье Человека в целом.

 

Разработан и успешно применяется при излечении широкого спектра заболеваний Комплекс Оздоровления (КО), включающий в себя использование электромагнитных и/или полевых периодических воздействий на Человека со строго подобранными параметрами, соответствующими причине конкретного заболевания, и с использованием Биологически Активных Препаратов (БАП) и препаратов серии «Экопротек».

 

В отличие от СВЧ-приборов, весьма широко используемых ныне в медицине, применение нового используемого приборного обеспечения, условно – «ЭММ», не оказывает повреждающего действия на «организм» клеток, например – на мембрану, хромосомный или ДНК-аппарат, что имеет принципиальное значение.

Комбинация различных режимов, при работе против патогенных микроорганизмов, вирусов и паразитов, вызывает изменения клеточной стенки и цитоплазмы бактерий, грибов и др. простейших, приводя их в состояние плазмолиза, плазмоптиза или образуя переходные формы протопласта.

 

Исследования изолированных колоний различных микроорганизмов, проводимые в лабораторных условиях, а также с применением воздействия ЭММ на объекты окружающей среды – воздух, вода и др. – подтвердили неизменно резкое снижение колониеобразующих единиц.

Например:

золотистого стафилококка – в 8-10 раз,

кишечной палочки – в 3-5 раз,

синегнойной палочки – в 1,5-2 раза,

различных видов протея, грибов рода кандида, бацилл цереус, субтилис – в 3-5раз,

грибов пенницилиум, мукор, ризопус, аспергиллиус, фумигатус – в 2 раза и т.д..

Воздействие на организм Человека – как на макроорганизм – более сложно и опосредованно.

Осуществляемая электро-, био-полевая и/или полевая стимуляция рефлексогенных зон изменяет механизм обмена энергией между отдельными клетками и органами, восстанавливая естественные гормональные и биохимические параметры обмена веществ в клетках органов/систем и в организме.

Терапевтическое воздействие идет в двух направлениях: тонизация и торможение Биологически Активных Точек (БАТ). В основе терапевтического эффекта лежит разность биопотенциалов клеток здоровых органов и систем и поврежденных клеток и структур (в частности – малодифференцированных, неорганизованных клеток опухолей).

 

Таким образом, достигается эффективное использование ЭММ при лечении злокачественных и доброкачественных опухолей, туберкулеза, бронхолегочных заболеваний, желудочно-кишечного и урогенитального трактов, поджелудочной железы, лейкозов, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, язвенных энтеритах и колитах, бесплодии 1 и 2 степени различного генеза, сердечно-сосудистых заболеваний. При лечении лейкемии эффективность достигает 90%.

Обследование больных с дисбактериозами показало, что после 3-4-кратной приборной обработки (ЭММ) происходит нормализация эубиоза в 95% случаев.

 

Методика включает параллельное использование препаратов, изготовленных на основе Биологически Активных Веществ (БАВ) – таких как женьшень, панты марала, продукты пчеловодства, соки различных плодов и целого ряда лекарственных растений. Происходит повышение энергетического потенциала как клеток отдельных органов, так и самих органов и организма в целом, восстанавливаются оптимальные параметры гемодинамики, стимулируется деятельность желез внутренней секреции. Кроме того, происходит активизация флоры кишечника.

Препараты могут приниматься внутрь, использоваться в виде компрессов или обтираний. Изготовляемые по новым технологиям БАП и экопротеки не содержат вредных/опасных для Человека химических элементов и вредных соединений в опасных пропорциях (содержание в БАПи вэкопротеках таковых веществ и/или соединений намного меньше известных уровней ПДК) и не имеют побочных эффектов. Они изготавливаются полностью на натуральной основе.

 

Техно-технологические достижения и предлагаемые новейшие методы – являются наиболее эффективными среди многих «нетрадиционных» для нынешней Медицины методов оздоровления организма. Они объединили в себе последние достижения в области медицины и физики с формализацией древних славянских и китайских знаний как об энергетике и физиологии человека, так и о лечебных свойствах препаратов растительного и животного происхождения.

 

Во многих случаях у пациентов, прошедших комплексные курсы оздоровления организма по новым методикам с использованием электромагнитных/полевых воздействий и биологически активных препаратов, изготовленных также по новым технологиям, всегда наблюдается существенное облегчение/снижение тяжести заболеваний или полное восстановление функций как отдельных органов, на которые были жалобы, так и всего организма.

 

Вовремя начатый и проведенный курс Комплекс Оздоровления (КО) позволяетреально решать вопрос восстановления Здоровья и сохранения/продления активного периода Жизни.

 

Разработанный КО Человека дает возможность значительного продления здорового и активного состояния организма и, соответственно, продления Жизни Человека, что есть весьма давняя мечта всего Человечества. Таким образом – КО дает возможность решения многих, если не всех, задач геронтологии.

КО может быть введен в жизнь путем строительства и организации Медицинских Центров (МЦ) нового поколения на проверенных, с точки зрения био-полевой безопасности, землях с одновременным выстраиванием и запуском соответствующих им – МЦПроизводственной Структуры(ПС).

Такая ПС будет призвана обеспечить МЦ необходимыми – аппаратурой и ее сервисом, БАП, экопротеками, Вспомогательными Препаратами(ВП) и – при необходимости – чистым и здоровым питанием для клиентов и персонала МЦ.

 

На первых порах такие МЦ могут оказывать услуги соответствующего профиля жителям России по дифференцированным ценам.

Перспектива такова, что стоимость КО в МЦ для жителей России через небольшой промежуток времени – после введения в действие первых МЦ и их ПС – может быть доведена до доступного абсолютно всем минимума.

Стоимость КО для иностранных клиентов может быть определена несколько позже, но обязательно с учетом интересов жителей России.

 

 

Для реализации Проекта наиболее правильным типом отношений авторы и владельцы ноу-хау и технологий, авторы Проекта, считают взаимоотношения Партнёров, заинтересованных в развитии Проекта и всех его аспектов.

Необходимые документы, легализирующие Проект и достижения, связанные с ним (лицензии, сертификаты и т.п.), при желании потенциального финансовоусточивого Партнера, могут быть получены в короткий срок.

Для открытия МЦ и получения всех необходимых для четкого функционирования разрешительных документов у владельцев Проекта имеются специалисты необходимого уровня.

Вопросы распределения прибыли или конечного продукта и всех других возможных форм взаимодействия могут быть решены с ответственным Партнером.

Желательно чтобы потенциальный Партнер осознавал серьезность задач, связанных со Здоровьем Людей, и ясно видел для себя перспективы развития такого социально значимого Проекта.

 

Разработчики-Владельцы технологий и методов КО готовы к долгосрочным серьезным и ответственным партнерским отношениям со Стороной, заинтересованной в реализации и развитии деятельности в России означенного выше Проекта.

Конкретные формы партнерства, взаимодействия и отношений могут быть предложены и уточнены Сторонами при встрече.

04.02.2006


Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 18 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Индикаторы для титрования по кислотно-основному методу| АНАЛИТИЧЕСКАЯ ЗАПИСКА

lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2019 год. (0.037 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав