Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Методика стандартизации нитрита натрия по перманганату калия.

Читайте также:
  1. A) 20 г гидроксида натрия
  2. Анатомо-физиологические особенности и методика исследования почек и мочевыделительной системы у детей
  3. Анатомо-физиологические особенности системы дыхания у детей. Методика исследования
  4. Билет № 13. Методика и алгоритм разработки туристского маршрута
  5. Бланковые, опросные, рисуночные и проективные психодиагностические методики. Сущность и частота встречаемости. Понятие об объективно-манипуляционных методиках
  6. Ветеринарно-санитарная экспертиза с основами технологии и стандартизации продуктов животноводства
  7. Виды занятий и методика обучения
  8. Виды средних величин. Методика расчета и области применения средних величин
  9. Возрастной диапазон применения. Методика используется для работы с деть­ми от 7 до 11—12 лет.
  10. Вопрос 2. Методика расчета избыточного давления при сгорании газо-, паро- и пылевоздушных смесей в открытом пространстве
Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

6.Рассчитайте титр, нормальность и поправочный коэффициент раствора йода, на 10 мл которого при титровании израсходовано: а) 9,7 мл 0,1070 н. раствора натрия тиосульфата; б) 10,12 мл раствора натрия тиосульфата, титр которого был установлен по К2Сг2О7. На титрование 0,1445 г К2Сг2О7 израсходовано 29,3 мл раствора натрия тиосульфата.

7. Рассчитайте содержание Na2S2O3 в процентах по навеске 1,4985 г, растворенного в 100 мл воды в мерной колбе. На титрование 20 мл этого раствора затрачено 13,1 мл 0,1 н. раствора йода (К=1,084).

8.Определите массу йода в растворе, если на титрование пошло 10,3 мл тиосульфата натрия Т Na2S2O3/J2 = 0,0129 (0,1329 г)

9. Сколько процентов йода содержит настойка йода, если на титрование 2 мл препарата пошло 16,4 мл 0,05 н. раствора Na2S2O3? (К=0.984)

 

 

ЛЕКЦИЯ №20

«МЕТОДЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ. НИТРИТОМЕТРИЯ»

ПЛАН:

1.Рабочий раствор. Стандартный раствор.

2.Фиксирование точки эквивалентности с помощью внешних и внутренних индикаторов.

3.Условия титрования. Примеры нитритометрического определения.

Литература

1.В.Д. Пономарёв «Аналитическая химия» 1983 год

2.А.А. Ищенко «Аналитическая химия» 2004 год

Нитритометрия

Нитрит натрияNaNO2 вступает в реакцию с органическими аминами, образуя диазосоединения;

R*NH2 + NaNO2 + 2HCI → [R-N≡N] CI + 2H2O + NaCI

Реакция диазотирования происходит медленно, для ускорения к реакционной смеси добавляется бромид калия.

Диазотирование органических аминов натрий нитритом проходит количественно и широко используется в ана­лизе лекарственных препаратов, имеющих аминогруп­пу- стрептоцида, сульфацила, норсульфазола, этазола, сульфадимезина, анестезина, новокаина и других.

+NaCl+2H2O
Титрант. Применяют 0,5 М и 0,1 М растворы NaNO2, которые готовят, растворяя 36,5 г NaNO2 (для 0,5 М раствора) или 7,3 г (для 0,1 М раствора) в 100 мл воды.

Исходные вещества

 
NH2
SO3 H
+ NaNO2 + 2 HCl
 
SO3H
N+ N*CL
 
1)Раствор NaNO2 стандартизируют по сульфаниловой кислоте:

 

Точную навеску сульфаниловой кислоты, перекристал­лизованной и высушенной до постоянной массы, и небольшое количество NaHCO3 (или раствора NH3) растворяют в воде, добавляют НCl, КВг (катализатор)и при перемеши­вании титруют 0,1 М NaNO2. Скорость титрования должна быть замедленной - сначала 2 мл/мин, в кон­це титрования - 0,05 мл/мин. Реакция диазотирования проходит медленно, для ускорения добавляют калий бромид.

2)Иногда используют рабочий растворKMnO4 для установления титра нитрита натрия методом обратного титрования

Методика стандартизации нитрита натрия по перманганату калия.

К раствору, содержащему точное количество нитрита натрия, добавляют избыток 0,1 н раствораКМnO4 и серную кислоту. Нитрит натрия окисляетсяКМnO4 до нитрата натрия. ИзбытокКМnO4 определяется иодометрически. К раствору добавляютКJ; КМnO4, окисляетKJ доJ2, который оттитровывают 0,1н раствором Na2S2O3.

 

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Доверь свою работу кандидату наук!
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь



Дата добавления: 2014-11-24; просмотров: 127 | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2022 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав