|
Читайте также: |
1. Классификация сложных веществ.
2. Обратимые и необратимые реакции (примеры).
3. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200г 30%раствора CoCl2 с избытком раствора NaOH.
1) Классификация сложных веществ - основания, оксиды, кислота, соли.
Сложные вещества - это те вещества, в состав которых входят 2, или несколько химических элементов.
Основания - сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксогруппы (NaOH; KOH)
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород в степени окисления -2 (BaO; ZnO)
Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка (H3PO4; HCl; H2SiO3)
Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка. (Ca(PO4)2; Al2S3)
2) Необратимые реакции - реакции, идущие до конца, с образованием газа, осадка или воды.
Na2CO3 + HCI = NaCI + H2O + CO2
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
Обратимые реакции - реакции, идущие как в одном, так и в противоположном направлении.
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
2SO2 + O2 2SO3
3) Дано:
m(р-ра) = 200г
w(CoCl2)=30%
Решение: m(COCl2) = m(р-ра) × w = 200г × 0,3 = 60г
M(COCl2) = 59+71=130г/моль
|
n(COCl2) = = 
= 0,46 моль
CoCl2 +NaOH = Co(OH)2 + NaCl
m(CO(OH)2)=n × m = 0,46 моль × 93 г/моль = 42,78 г
n
m(CO(OH)2) -?
Ответ: m(CO(OH)2) = 42,78г
Билет №12.
1. Классификация кислот и их физические свойства.
2. Окислительно-восстановительные реакции.
3.Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 180г воды?
1) Классификации кислот:
Кислородсодержащие (HNO3) и бескислородные (HCl);
Одноосновные (HCl), двухосновные (H2SO4), трёхосновные (H3PO4);
Летучие (HCl) и нелетучие (H2SO4);
Степень электролитической диссоциации: сильные (HCl) и слабые (H2SO4);
Стабильные (HCl) и нестабильные (H2SiO3);
Физические свойства кислот: растворимые (H2SO4) и нерастворимые (H2SiO3); жидкие (HCl) и твёрдые (H3PO4). На вкус - кислые.
2) Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, ионов или молекул.
Окислитель – принимает е-
Восстановитель – отдаёт е-
Окисление – процесс отдачи е-
Восстановление – процесс принятия е-
окисление -3e-
|
 |
Восстановление +2е-
3)
Дано: m(H2O) = 180г
n(H2O) -?
N(H2O) -?
Решение: M=16+1×2=18г/моль
n= = 
= 10 моль
N= NA × n = 6×1023 м-кул/моль × 10 моль = 6 × 1024м-кул
Ответ: n(H2O) = 10 моль, N(H2O) = 6 × 1024молекул.
Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 132 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |