Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды

Читайте также:
  1. A. периоды наибольшей чувствительности организма к воздействию факторов среды
  2. B) Водородный
  3. CTR — показатель эффективности интернет-рекламы, измеряемый как отношение числа нажатий на рекламное объявление (кликов) к числу показов этого объявления.
  4. II. Водородный показатель буферного раствора равен рН
  5. IV этап – Исследование среды бизнеса
  6. PEST - анализ внешней среды
  7. Абиотические факторы водной среды.
  8. Акустическое сопротивление среды (акустический импеданс) есть
  9. Альтернативные подходы к определению факторов внутренней среды
  10. Анализ внутренней среды на основе ключевых внутренних факторов

Вода – слабый амфотерный электролит. Молекулы воды могут как отдавать, так и присоединять катионыH+. В результате взаимодействия между молекулами в водных растворах всегда присутствует ионы OH- и H+, точнее катионы оксония Н3О+:

Н2О+Н2О Н3О++ОН-

или проще

Н2О Н++ОН-

Количественно диссоциация воды описывается константой диссоциации

при 250С

Электролитическая диссоциация воды в жидком состоянии происходит самопроизвольно. Теплота электролитической диссоциации Н2О - НОН - равна 57150 дж / моль.

Водородный показатель – мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр.

Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH−:

pH + pOH = 14

 



Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 39 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав