Читайте также:
|
|
1. Сформулируйте закон сохранения массы веществ, напишите его математическое выражение, приведите примеры его проявления в химии.
2. Сформулируйте закон постоянства состава вещества. Установите формулу соединения, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода, 45,3% кислорода.
3. Сформулируйте закон Авогадро. Что понимают под нормальными условиями? Рассчитайте какой объем при н.у. займут 5 л газа, измеренных при 20о и давлении 102 кПа.
4. При взаимодействии 3,59г некоторого трехвалентного металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода (н.у.). Определите этот металл.
5. Начертите схему, отражающую классификацию важнейших классов неорганических веществ. Приведите примеры для каждого класса.
6. По систематической и рациональной номенклатуре дайте названия следующим соединениям: AsH3, HAlO2, PbO, Al(OH)2Cl, HClO2, KAl(SO4)2, CaO, Cu(OH)2, K2Cr2O7, H3O+, Na2HPO4, OH-, HCO3-, HNO2 , (CuOH)2SO4, HCl.
7. Дайте определение валентности. Напишите молекулярные и графические формулы следующих веществ: оксид серы (IV), серная кислота, оксид марганца (VII), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, ортоборная кислота, гидроксокарбонат кальция.
Литература:
Основная литература: 1-7.
Дополнительная литература: 1 -24.
Занятие №2
Тема: Строение вещества. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики.
Значение темы: Закрепление и систематизация знаний о строении атома и природе химической связи.
Цель занятия: Студент должен
Знать: Строение атома, виды химических связей, типы гибридизации, метод молекулярных орбиталей. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики.
Уметь: Записывать электронные и графические формулы элементов, пользоваться уравнениями Луи-де-Бройля, определять тип гибридизации атома и структуру молекул.
Вопросы для изучения темы
1. Современные представления о природе электрона. Характеристика энергетического состояния электрона с использованием квантовых чисел. Квантово-механическая модель атома.
2. Основные принципы заполнения электронной структуры атома (принцип минимума энергии). Деление атомов по подобию энергетических уровней на s-, p-, d-, f- семейства. Электронные и графические формулы для атомов и ионов.
3. Типы химических связей. Принцип образования ковалентной химической связи.
4. Метод валентных связей. Природа σ- и π-связей. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Взаимосвязь типа гибридизации и структуры молекул.
5. Водородная связь.
6. Межмолекулярные взаимодействия: ориентационное, индукционное, дисперсионное.
7. Зависимость энтальпии процесса от температуры. Энергия Гельмгольца. Уравнения Гиббса-Гельмгольца.
8. Термодинамика открытых систем.
Вопросы для самоконтроля знаний
1. Запишите электронную формулу для атома хлора. Какие значения примет главное квантовое число для данного элемента? Используя орбитальное и магнитное квантовые числа, определите число подуровней и атомных орбиталей в структуре атома хлора.
2. Напишите электронную, а затем графическую формулы для атома марганца и его иона Mn+7.
3. Молекула TiF4 имеет тетраэдрическую структуру. Предскажите тип гибридизации валентных орбиталей титана.
4. Молекула хлорида бора BCl3 имеет плоскую структуру, а хлорида азота NCl3 – пирамидальную. В какой молекуле будет наблюдаться явление гибридизации валентных орбиталей?
5. Возможна ли гибридизация валентных орбиталей алюминия в AlCl3? Если да, то укажите тип гибридизации и структуру молекулы AlCl3.
Литература:
Основная литература: 1-7.
Дополнительная литература: 1-24.
Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 34 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |