Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Сульфур (ІV) оксид і Сульфур (VІ) оксид

Читайте также:
  1. A) 20 г гидроксида натрия
  2. Азот(V) оксиді топтағы барлық заттармен әрекетесетін заттар жұбы*СаО,H2O,NaOH
  3. АКРИЛОКСИД
  4. Вещества, которые при диссоциации образуют как ионы водорода, так и гидроксид-ионы, называют амфотерными соединениями.
  5. Вода — занимает особое положение, по своим свойствам она является одновременно и амфотерным, и несолёобразующим оксидом.
  6. Дать полную характеристику конвертору монооксида углерода, как реактору. Материал конвертора.
  7. Карбон (ІV) оксид і Силіцій оксид
  8. Контактное окисление диоксида в триоксид серы. Равновесие процесса. Катализаторы, механизм и кинетика процесса.График скоростей и ЛОТ окисления SO2…. .
  9. Неорганические оксиды в атмосфере. Проблема кислотных дождей. Меры борьбы с кислотными дождями.
  10. Оксид серы (IV) и взвешенные частицы

 

 

SO2 – Сульфур (ІV) оксид, диоксид Сульфуру, сірчистий ангідрид, сірчистий газ. 3 – Сульфур (VІ) оксид, триоксид Сульфуру, сірчаний ангідрид.
Фізичні властивості
за н.у. безбарвний газ з різким задушливим запахом, добре розчиняється у воді: в 1 об’ємі Н2О розчиняється до 40 об'ємів SO2 при t0 = 200С, t0кип = -100С, t0пл= -730С за н.у. безбарвна рідина, з характерним запахом, гігроскопіч- на (зв’язує воду), t0кип = +450С, t0пл= +170С (перетворюється на білу кристалічну масу)
Хімічні властивості
кислотний оксид, є ангідридом сульфітної кислоти кислотний оксид, є ангідридом сульфатної кислоти
1. Взаємодіють з водою: кислотний оксид + Н2О → кислота
SO2 + Н2О = Н23 сульфітна кислота SO3 + Н2О = Н24 сульфатна кислота
2. Взаємодіють з основними оксидами: кислотний оксид + основний оксид →сіль
SO2 + СаО = СаSО3 Кальцій сульфіт SO3 + ВаО = ВаSО4 Барій сульфат
3. Взаємодіють з основами: кислотний оксид + основа → сіль + Н2О
SO2 + 2 КОН = К2SO3 + Н2О Калій сульфіт SO2 + КОН = КНSO3 Калій гідросульфіт SO3 + 2 КОН = К24 + Н2О Калій сульфат SO3 + КОН = КНSО4 Калій гідросульфат
4. Окислюється киснем: 2 SO2 + О2 = 2 SO3  
Способи добування
1. Під час спалювання сірки: S + О2 → SO2   2. Під час спалювання сульфідів та сірководню: 2 Н2S + 3 О2 = 2 SO2 + 2 Н2О 2 ZnS + 3 О2 = 2 SO2 + 2 ZnО   3. В результаті взаємодії концентрованої сульфатної кислоти на сульфіти металів: Nа2SO3 + Н2SO4 = (конц.) = Nа2SO4 + Н2SO3   SO2↑ Н2О   4. В результаті взаємодії концентрованої сульфатної кислоти на малоактивні метали: Cu + 2 Н2SO4 = (конц.) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2 Н2О     Добувають в результаті окиснення Сульфур (ІV) оксиду: 2 SO2 + О2 = 2 SO3
Застосування
- як сировина для виробництва сульфатної кислоти; - для відбілювання різних виробів; - для знищення плісняви та різних шкідливих грибків - для добування сульфатної кислоти є проміжним продуктом реакцій і самостійного значення не має

 

 


Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 5 | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2022 год. (0.016 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав