Читайте также:
|
|
К (+): 1) 2H+ +2ē → H2° (водородная деполяризация)
Восстановление
2) О2 + 4ē + 4H+ → 2H2О (кислородная деполяризация)
Правило: Коррозия возможна если потенциал любой катодной реакции (кислородной или водородной деполяризации) будет больше чем потенциал анодного процесса.
К (+)Восстановление
jр 2H+/H2О = 0,186 - 0,059*2 - 0,34 = - 0,272
jр O2°/H2О = 1,21 - 0,059*2 - 1,07 = + 0,022
Вывод: Т.к. оба потенциала больше чем потенциал анодного процесса, то коррозия возможна, цинк окисляется, в растворе ионы цинка.
Fe/Sn
j°Fe°/Fe2+ = -0,32 (К)
j°Sn°/Sn2+ = -0,25 (А)
ηH2Sn = 0,82 ηO2Sn = 1,21
Химизм:
А (-) : Fe° - 2ē + nH2O → [Fe(H2O)n]2+, в растворе Fe2+
Окисление
К (+): 1) 2H+ +2ē → H2° (водородная деполяризация)
Восстановление
2) О2 + 4ē + 4H+ → 2H2О (кислородная деполяризация)
К (+)Восстановление
jр 2H+/H2О = 0,186 - 0,059*2 - 0,82 = - 0,752
jр O2°/H2О = 1,21 - 0,059*2 - 1,21 = - 0,118
Вывод: Т.к. равновесный потенциал кислорода больше чем анодного потенциала, то коррозия возможна и в растворе ионы железа.
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ + 3K2SO4
3Fe2+ + 3SO42- + 6K+ + 2Fe(CN)63- → Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ + 6K+ + 3SO42-
3Fe2+ + 2Fe(CN)63- → Fe3[Fe(CN)6]2 ↓
3ZnSO4 + 2K3[Fe(CN)6] → Zn3[Fe(CN)6]2 ↓ + 3K2SO4
3Zn2+ + 3SO42- + 6K+ + 2Fe(CN)63- → Zn3[Fe(CN)6]2 ↓ + 6K+ + 3SO42-
3Zn2+ + 2Fe(CN)63- → Zn3[Fe(CN)6]2 ↓
Опыт №4.
Действие ингибиторов.
Zn ° + 2H+Cl- ® Zn+2Cl2- + H2°↑
Вост-ль Ок-ль
1 Zn° - 2ē ® Zn2+ (Ок-ние)
1 2H+ + 2ē ® H2°↑ (Вост-ние)
Zn° + 2H+ ® Zn2+ + H2°
Дата добавления: 2014-12-19; просмотров: 26 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |