Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Окисление

Читайте также:
  1. C) окисление
  2. Г) Окисление бензойного альдегида кислородом воздуха.
  3. Контактное окисление диоксида в триоксид серы. Равновесие процесса. Катализаторы, механизм и кинетика процесса.График скоростей и ЛОТ окисления SO2…. .
  4. Окисление этилового спирта до уксусной кислоты
  5. Опыт № 2. Окисление моносахаридов
  6. Раздел: Обмен энергии. Биологическое окисление

К (+): 1) 2H+ +2ē H2° (водородная деполяризация)

Восстановление

 

2) О2 + 4ē + 4H+ 2H2О (кислородная деполяризация)

Правило: Коррозия возможна если потенциал любой катодной реакции (кислородной или водородной деполяризации) будет больше чем потенциал анодного процесса.

К (+)Восстановление

jр 2H+/H2О = 0,186 - 0,059*2 - 0,34 = - 0,272

jр O2°/H2О = 1,21 - 0,059*2 - 1,07 = + 0,022

Вывод: Т.к. оба потенциала больше чем потенциал анодного процесса, то коррозия возможна, цинк окисляется, в растворе ионы цинка.

Fe/Sn

j°Fe°/Fe2+ = -0,32 (К)

j°Sn°/Sn2+ = -0,25 (А)

ηH2Sn = 0,82 ηO2Sn = 1,21

Химизм:

А (-) : Fe° - 2ē + nH2O [Fe(H2O)n]2+, в растворе Fe2+

Окисление

К (+): 1) 2H+ +2ē H2° (водородная деполяризация)

Восстановление

2) О2 + 4ē + 4H+ 2H2О (кислородная деполяризация)

К (+)Восстановление

jр 2H+/H2О = 0,186 - 0,059*2 - 0,82 = - 0,752

jр O2°/H2О = 1,21 - 0,059*2 - 1,21 = - 0,118

Вывод: Т.к. равновесный потенциал кислорода больше чем анодного потенциала, то коррозия возможна и в растворе ионы железа.

 

3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ + 3K2SO4

3Fe2+ + 3SO42- + 6K+ + 2Fe(CN)63- Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ + 6K+ + 3SO42-

3Fe2+ + 2Fe(CN)63- Fe3[Fe(CN)6]2

 

3ZnSO4 + 2K3[Fe(CN)6] Zn3[Fe(CN)6]2 ↓ + 3K2SO4

3Zn2+ + 3SO42- + 6K+ + 2Fe(CN)63- Zn3[Fe(CN)6]2 ↓ + 6K+ + 3SO42-

3Zn2+ + 2Fe(CN)63- Zn3[Fe(CN)6]2

 

Опыт №4.

Действие ингибиторов.

 

Zn ° + 2H+Cl- ® Zn+2Cl2- + H2°↑

Вост-ль Ок-ль

1 Zn° - 2ē ® Zn2+ (Ок-ние)

1 2H+ + 2ē ® H2°↑ (Вост-ние)

 
 


Zn° + 2H+ ® Zn2+ + H2°

 

 




Дата добавления: 2014-12-19; просмотров: 26 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав