Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задача №5.

а) В раствор, в котором содержалась соляная кислота массой 4 г, опустили кусочек цинка массой 2 г. Определите, какая масса соли образовалась в результате реакции, и какой объем газа выделился в результате реакции (условия нормальные).

Алгоритм решения

1.Запишем уравнение реакции:

Zn+2HCl = ZnCl₂ + H₂

Т.к. даны массы обоих исходных реагентов (Zn и HCl), необходимо определить, какой из них находится в недостатке. Рассчитаем количество вещества цинка ν(Zn) и соляной кислоты ν(HCl) по формуле:

где n - количество вещества, моль; – масса,г; – молярная масса, г/моль.

Молярная масса цинка М(Zn) = 65 г/моль; молярная масса М(HCl) = 36,5 г/моль.

ν(Zn) =

ν(HCl) =

Исходя из стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции (1Zn: 2HCl), делаем вывод, что цинк и соляная кислота реагируют в соотношении 1:2. Т.е. 1 моль Zn полностью расходуется при реакции с 2 моль HCl. Составим пропорцию, чтобы определить, какое количество Zn необходимо для реакции с 0,11 моль HCl:

1 моль Zn – 2 моль HCl

x моль Zn – 0,11 моль HCl

Находим отсюда x:

Таким образом, на реакцию с 0,11 моль HCl необходимо 0,055 моль Zn. По условию задачи, нам дано 0,03 моль Zn. 0,03 моль < 0,055 моль, следовательно данного количества Zn недостаточно для реакции. Отсюда можно сделать вывод, что Zn находится в недостатке, а HCl - в избытке. Соответственно, дальнейшие расчеты необходимо делать по цинку, т.к. он расходуется полностью и определяет выход продукта. Согласно уравнению реакции, из 1 моль Zn образуется 1 моль ZnCl₂. Составим пропорцию, чтобы определить какое количество вещества ZnCl₂ образуется из 0,03 моль Zn.

1 моль Zn – 1 моль ZnCl₂

0,03 моль Zn – x моль ZnCl₂

Находим отсюда x = :

x = =

Итак, в результате реакции образуется 0,03 моль ZnCl₂.

Массу соли можно вычислить, используя формулу:

где n - количество вещества, моль; – масса,г; – молярная масса, г/моль.

Выразим отсюда массу:

m = ν·M

Молярная масса хлорида цинка М(ZnCl₂) = 136 г/моль

m(ZnCl₂) = 0,03 моль ·136 г/моль = 4,08 г

Определим объем газа, выделившегося в результате реакции V(H₂).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль Zn образуется 1 моль H₂. Составим пропорцию, чтобы определить какое количество вещества H₂ образуется из 0,03 моль Zn.

1 моль Zn – 1 моль H₂

0,03 моль Zn – x моль H₂

Находим отсюда x = :

x = =

Таким образом, в результате реакции образуется 0,03 моль .

При нормальных условиях 1 моль любого газа будет занимать объем = 22,4 л. Составим пропорцию:

1 моль H₂ – 22, 44 л

0,03 моль H₂ – х л

Отсюда находим х = V(H₂):

х = V(H₂) =

Можно также воспользоваться для расчета объема формулой:

где - количество вещества, моль; – объем газа, л; – молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

Выразим отсюда объем:

V = 0,03 моль ·22,4 л/моль =

Ответ: m = 4,08 г; .

б) Сплав меди с алюминием массой 1,2 г обработали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 0,2 л водорода (условия нормальные). Определить процентное содержание алюминия в сплаве.

Алгоритм решения

Составим уравнение реакции, учитывая, что медь является малоактивным металлом, и не вытесняет водород из разбавленных кислот. Таким образом, водород будет выделяться только при реакции алюминия с кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Т.к. даны нормальные условия, можно вычислить количество вещества водорода по формуле:

где - количество вещества, моль; – объем газа, л; – молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

моль

Согласно уравнению реакции, из 2 моль Al образуется 3 моль H₂. Составим пропорцию:

2 моль Al - 3 моль H₂

x моль Al - 0,0089 моль H₂

Отсюда находим х = (Al):

х = (Al)= = 0,0059 моль

Массу алюминия m(Al) можно найти исходя из формулы:

где n - количество вещества, моль; – масса,г; – молярная масса, г/моль.

Выразим отсюда массу:

Молярная масса алюминия M(Al) = 27 г/моль. Рассчитаем массу алюминия, который вступил в реакцию:

Таким образом, масса алюминия в сплаве составила 0,159 г.

Рассчитаем процентное содержание алюминия ω% (Al) в сплаве. Учитывая, что общая масса сплава составляет 1,2 г, составим пропорцию:

1,2 г – 100%

0,159 г – х %

Отсюда находим х = ω%:

х = ω% = = 13,25%

Для расчета можно также воспользоваться формулой:

где - процентное содержание алюминия в сплаве; - масса алюминия в сплаве; - масса сплава.

Ответ: = 13,25%.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №1

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: ZnO, BaCl₂, H₂S.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Pb(NO₃)₂, NaOH, CaO, H₂SO₃.

3. Сколько молекул содержится в 2 мл H₂ при нормальных условиях?

4. Вычислить массу 0,5 м³ Cl₂ при 20 ⁰С и давлении 100 кПа.

5. При взаимодействии водорода и кислорода образовалось 450 г воды. Чему равен объем прореагировавших газов (н.у.)?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №2

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: HF, FeO, Na₂O.

2. Найти эквивалентные массы соединений: CaSO₄, Ba(OH)₂, H₂S, TiO₂.

3. Покажите расчетом, где содержится больше молекул - в 1,1 г CO₂ или в 2,4 г O₃?

4. Какой объем занимает оксид азота (ІІ) массой 46 г при температуре 30^оС и давлении 9,8·10⁵ Па?

5. К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка образуется при этом?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №3

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: BeO, ZnCl₂, HI.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Zn(OH)₂, AgNO₃, ZnO, H₂SO₄.

3. Какой объем при нормальных условиях займут 10²⁶ молекул озона?

4. Какой объем займет 1 кг воздуха при температуре 17 ⁰С и давлении 101 кПа? (молярная масса воздуха 29 г/моль)?

5. Какой объем углекислого газа требуется для получения 134,4 г гидрокарбоната натрия при взаимодействии с гидроксидом натрия (н.у.)?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №4

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: SO₂, MgO, HCl.

2. Найти эквивалентные массы соединений: LiOH, HNO₃, CuS, B₂O₃.

3. Сколько атомов содержится в 50 граммах ртути?

4. Масса 2,24 л газа при температуре 20 ⁰С и давлении 100 кПа равна 2,8 г. Чему равна молярная масса этого газа?

5. Определить массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,96 л оксида углерода (IV) (н.у.).

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №5

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: CrO₃, CO₂, H₂O.

2. Найти эквивалентные массы соединений: CaCO₃, Ba(OH)_2, Al₂O₃, HBr

3. Рассчитайте число молекул водорода, которое содержится в 5 л этого газа при нормальных условиях.

4. Найдите молярную массу газообразного вещества, если при температуре 25⁰С и давлении 100 кПа 5,6 л этого вещества имеют массу 16 г.

5. Природный известняк содержит 90% CaCO₃. При его разложении образуется негашеная известь CaO. Какую массу известняка нужно взять, чтобы получить 7,5 т негашеной извести?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №6

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: CaI₂, HCl, BaO.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Na₂CO₃, Fe(OH)₂, NiO, H₂SO₃

3. Чему равно число молекул йода, если его масса составляет 5,31 г?

4. Вычислите, при каком давлении азот массой 5 кг займет объем 50 м³, если температура равна 500 ⁰С.

5. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л оксида углерода (IV), взятого при нормальных условиях. Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №7

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: N₂O, MgO, CuCl₂.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Ni(OH)₂, H₃BO₃, MnO₂, SrF₂.

3. Сколько молекул содержится в 9,6 г кислорода?

4. Масса колбы вместимостью 500 мл, наполненной при 27 ⁰С кислородом, равна 61 г. Масса пустой колбы равна 60,2 г. Определить давление кислорода.

5. Раствор, содержащий 34 г AgNO₃, слили с раствором, содержащим такую же массу NaCl. Какова масса образовавшегося осадка?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №8

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: RbCl, HI, Na₂O.

2. Найти эквивалентные массы соединений: MnSO₄, Al(OH)₃, FeO, HI.

3. Найдите молярную массу вещества, если масса его 5 молекул составляет 1,66·10^-23 г.

4. Рассчитайте массу кислорода, если при температуре 5 ⁰С и давлении 100 кПа его объем равен 7,28 л.

5. Определить массу водорода, который выделится при реакции с водой 5 г магния (н.у.).

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №9

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: SiO₂, SO₂, HCl.

2. Найти эквивалентные массы соединений: CsOH, HClO, CaO, CaCl₂

3. Рассчитать, какое число молекул содержится в 10 г кислорода.

4. Найдите молярную массу газообразного вещества, если 112 мл его при температуре 7 ⁰С и давлении 102 кПа имеют массу, равную 0,14 г.

5. Смесь Mg и MgO массой 5,1 г обработали соляной кислотой. При реакции металлического магния с кислотой выделилось 3,74 л водорода (н.у.). Сколько Mg в % содержалось в смеси?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №10

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: MgO, NiCl₂, CaF₂.

2. Найти эквивалентные массы соединений: HNO₃, Cr(OH)₃, Co(NO₃)₂, P₂O₅.

3. Одинаковое ли число молекул в 0,5 г азота и 0,5 г метана?

4. Вычислить молярную массу вещества, если масса 500 мл его паров при 87 ⁰С и давлении 96 кПа равна 0,93 г.

5. Определите объем азота (н.у.), использованного для синтеза аммиака, если получено 8,5 г продукта реакции.

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №11

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: MnO, FeCl₂, CaO.

2. Найти эквивалентные массы соединений: KMnO₄, RbOH, FeO, HClO.

3. Азот при нормальных условиях занимает объем 14 л. Вычислить число молекул азота в этом объеме.

4. Чему равна молярная масса газообразного вещества, если при температуре 20 ⁰С и давлении 100 кПа 32 г вещества занимают объем 45 л?

5. К раствору, содержащему 6,8 г AlCl₃, прилили раствор, содержащий 5 г KOH. Вычислить массу образовавшегося осадка.

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №12

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: Ag₂O, CaF₂, SO₃.

2. Найти эквивалентные массы соединений: H₃PO₄, NiCl₂, Ga(OH)₃, P₂O₅.

3. Какое количество вещества составляет 1,5·10²³ молекул хлора? Какой объем при н.у. будет занимать такое число частиц?

4. При 17 ⁰С и давлении 104 кПа масса 624 мл газа равна 1,62 г. Вычислить молярную массу газа.

5. Какая масса NH₄Cl образуется при реакции 7,3 г HCl с 10 л NH₃?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №13

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: Na₂O, CuCl₂, CO₂.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Mg₃(PO₄)₂, HCl, CsOH, NO₂.

3. Рассчитайте, где содержится большее число молекул: в 2 г кислорода или в 2 г оксида углерода (IV)?

4. Давление оксида азота (II) в закрытом сосуде объемом 1 м³ при 12 ⁰С равно 100 кПа. Рассчитать массу газа.

5. Вычислите массу осадка, образующегося в результате реакции 3,4 г нитрата серебра с 15 г хлорида бария.

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №14

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: FeCl₃, H₂O, H₂S.

2. Найти эквивалентные массы соединений: NiS, H₃AsO₄, Ti(OH)₂, K₂O.

3. Сколько молекул содержится при нормальных условиях в 50 л СО?

4. Сосуд вместимостью 1 л заполнен кислородом при температуре 30 ⁰С и давлении 101 кПа. Найти массу газа.

5. Вычислите массу осадка, образующегося в результате реакции 5,5 г хлорида кальция с 10 г карбоната натрия.

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №15

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: SO₃, HBr, SiO₂.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Ag₂O, Bi(OH)₃, H₂CO₃, Na₂SO₃.

3. Какой объем будут занимать при нормальных условиях 4·10²⁴ молекул оксида серы (VI)?

4. Сосуд вместимостью 1 л заполнен оксидом углерода (IV) при температуре 65 ⁰С и давлении 120 кПа. Какова масса газа в сосуде?

5. Какие массы сульфата натрия и нитрата бария необходимо взять для реакции, чтобы получить 4,66 г осадка сульфата бария?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №16

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: CaO, CO₂, PbS.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Zn(OH)₂ , K₂O, Pb(NO₃)₂, HBr.

3. Рассчитайте массу одной молекулы никеля.

4. Масса оксида серы (IV) при температуре 20 ⁰С и давлении 120 кПа составляет 2 г. Определите объем газа.

5. Какую массу соляной кислоты нужно взять для реакции с избытком гидроксида натрия, чтобы получить 1,8 г воды? Какая масса соли образуется в результате этой реакции?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №17

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: Cs₂O, CaS, Na₂O.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Sn(OH)₂, HI, CrCl₃, PbO.

3. Рассчитайте массу 2·10²⁷ атомов серы.

4. Какой объем занимает одна тонна водорода при 17 ⁰С, если он находится под давлением 300 кПа?

5. Какую массу гидроксида натрия и хлорида меди (II) нужно взять для реакции, чтобы получить 2,45 г осадка?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №18

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: K₂S, FeCl₂, N₂O.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Cu(OH)₂, H₂SiO₃, Ca(NO₂)₂, K₂O.

3. Какой объем при н.у. займут 8·10²⁵ молекул CO₂?

4. В стальном баллоне емкостью 25 л находится водород при 15 ⁰С под давлением 810,4 кПа. Определите массу водорода.

5. Какую массу оксида натрия требуется растворить в воде, чтобы получить 8 г NaOH? Во сколько раз масса оксида натрия будет больше массы воды?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №19

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: HBr, ZnCl₂, Na₂S.

2. Найти эквивалентные массы соединений: ZnO, BaSO₄, Mg(OH)₂, H₂CrO₄.

3. Рассчитать массу одной молекулы водорода в граммах.

4. Какой объем займут 12 г аргона при давлении 220 кПа и температуре 40 ⁰С?

5. Через раствор, содержащий 5,6 г гидроксида калия, пропустили 44 л хлороводорода. Чему равна масса образовавшейся соли?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №20

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: Li₂S, HF, CaO.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Na₃PO₄, SnO, Al(OH)₃, H₂SO₄

3. Где число молекул будет больше – в 1 г водорода или в 1 г аммиака?

4. При температуре 25 ⁰С и давлении 100 кПа газ объемом 2,47 л весит 2,8 г. Чему равна молярная масса этого газа?

5. Какую массу карбоната кальция необходимо прокалить, чтобы получить 7 г оксида кальция? Какой объем газа при этом образуется (н.у.)?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №21

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: Cu₂S, MnO₂, H₂S.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Pb(NO₃)₂, Pb(OH)₂, H₂SiO₃, CrO₃.

3. Молекула вещества весит 5,31·10^-23 кг. Определите молярную массу вещества.

4. Определить объем, занимаемый 0,07 кг азота при температуре 21 ⁰С и давлении 142 кПа.

5. Какая масса ортофосфорной кислоты образуется при взаимодействии 2 г оксида фосфора (V) с 14 г воды?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №22

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: AgCl, Na₂O, H₂O.

2. Найти эквивалентные массы соединений: CaSO₄, Cr(OH)₃, H₃AsO₄, Cu₂O.

3. Какой объем займут при нормальных условиях 27·10²¹ молекул газа?

4. Какой объем занимает водород массой 15 г при давлении 102,4 кПа и температуре 17 ⁰С?

5. Какой объем сероводорода (н.у.) образуется при реакции 0,88 г сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №23

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: RbCl, Ag₂O, NH₃.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Na₂SO₃, H₂CO₃, HgO, Bi(OH)₃.

3. Определить массу 2·10²⁵ молекул аммиака.

4. Вычислить объем, занимаемый 7 г СО при температуре 22 ⁰С и давлении 130 кПа.

5. Какая масса магния вступает в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции выделяется 5,6 л водорода (н.у.)?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №24

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: ZnS, CH₄, BF₃.

2. Найти эквивалентные массы соединений: NiSO₄, H₃BO₃, TiO₂, Sn(OH)₂.

3. Сколько молекул содержится в 2 г аммиака?

4. Определить молярную массу газа, если при температуре 10 ⁰С и давлении 100 кПа 0,528 г этого газа занимают объем 0,26 л.

5. Какую массу серной кислоты и гидроксида бария необходимо затратить, чтобы в результате реакции образовалось 2,33 г осадка?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №25

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: HCl, CaCl₂, NiO.

2. Найти эквивалентные массы соединений: H₂SO₃, Fe(OH)₃, SiO₂, Na₃BO₃.

3. Сколько атомов аргона будет содержаться в 30 граммах этого газа?

4. Какой объем займет при температуре 25 ⁰С и давлении 200 кПа оксид углерода (II) количеством 2 моль? Какой объем займет это же количество газа при нормальных условиях?

5. Определить объем водорода, который выделится при реакции с водой 0,7 г лития (н.у.).

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №26

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: HBr, BeF₂, SO₃.

2. Найти эквивалентные массы соединений: K₂CO₃, SrO, H₂Cr₂O₇, NaOH.

3. Сколько атомов железа содержится в 2,56 г?

4. Вычислить температуру сосуда объемом 42 л, который содержит метан массой 24 г под давлением 50,5 кПа.

5. В стальном баллоне при н.у. находятся 5,6 л кислорода и 5,6 л водорода. Смесь подожгли. Какая масса воды образовалась в результате реакции?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №27

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: MgO, NH₃, BCl₃.

2. Найти эквивалентные массы соединений: HgO, Ca(NO₃)₂, H₂S, KOH.

3. Вычислить массу 2·10³² молекул H₂O.

4. Какое количество вещества хлора содержится в сосуде объемом 3 л при температуре 27 ⁰С и давлении 300 кПа? Какой объем займет это же количество вещества при нормальных условиях?

5. Какая масса карбоната магния образуется при реакции 3,36 л углекислого газа (н.у.) с 8 г оксида магния?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №28

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: N₂O, LiH, Na₂S.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Pb(NO₃)₂, SO₂, Be(OH)₂, HCl.

3. Какое количество вещества составляют 6·10²⁵ молекул азота? Какой объем займет это количество вещества при нормальных условиях?

4. Масса газа объемом 10 л при температуре 20 ⁰С и давлении 115 кПа равна 0,94 г. Вычислить молярную массу этого газа.

5. К раствору, содержащему 3,22 г хлорида железа (III) добавили 3,6 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. Какое количество соли образуется в результате этой реакции?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №29

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: Cu₂O, SnF₂, BiCl₃.

2. Найти эквивалентные массы соединений: HNO₂, Mn(OH)₂, Al₂O₃, CaSiO₃.

3. Какой объем при нормальных условиях будут занимать 2·10²² молекул водорода?

4. Какой объем займут 4 г кислорода при температуре 100 ⁰С и давлении 200 кПа?

5. Какая масса азотной кислоты требуется для полной нейтрализации 1,71 г гидроксида бария?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии»

ВАРИАНТ №30

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: ZnS, SrO, HF.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Cr₂(SO₄)₃, Ti(OH)₂, CO₂, HNO₃.

3. Сколько молекул СО будет содержаться в объеме этого газа, равном 3,34 л при н.у?

4. При каком давлении находится водород, если при температуре 30 ⁰С 4 г этого газа занимают объем 22, 4 л?

5. Какой объем газа (н.у.) выделяется при действии избытка соляной кислоты на 20 г карбоната кальция?

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Дайте определение понятиям «атом», «молекула», «химический элемент».

2. Дайте определение «количество вещества», в чем измеряется количество вещества?

3. Что такое относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, молярная масса? В чем измеряются эти величины?

4. Сформулируйте закон сохранения массы.

5. Сформулируйте закон постоянства состава химических соединений.

6. Дайте определение эквивалента.

7. Что такое эквивалентная масса?

8. Сформулируйте закон эквивалентов.

9. Сформулируйте закон Авогадро.

10. Сформулируйте следствие из закона Авогдаро. Что такое молярный объем газа?

11. Приведите уравнение Менделеева-Клапейрона. Какие параметры входят в это уравнение?

12. Сформулируйте закон объемных отношений (Гей-Люссака)

13. Сформулируйте периодический закон.

14. В чем заключается теория химического строения Бутлерова?