Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Основные характеристики комплексных соединений

Читайте также:
  1. I. Клинико - эпидемиологические характеристики геморрагических лихорадок и геморрагической лихорадки с почечным синдромом.
  2. I. Основные задачи и направления работы библиотеки
  3. I. Основные парадигмы классической социологической теории.
  4. I. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ УЧЕБНОЙ ПРАКТИКИ
  5. I. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ. РУКОВОДСТВО ПОДГОТОВКОЙ И НАПИСАНИЕМ КУРСОВОЙ РАБОТЫ
  6. I. Основные свойства живого. Биология клетки (цитология).
  7. I. Основные цели
  8. I. Сущность общественного мнения, его характеристики и проблемы изучения.
  9. II. Общество как социальная система, её основные системные признаки
  10. II. Основные количественные и качественные признаки преступности

1. Заряд комплексного иона численно равен, но противопо-ложен по знаку сумме зарядов ионов во внешней сфере комплекса.

Так, в соединении K4[Fe(CN)6] заряд внешней сферы равен 4×(+1) = +4, следовательно заряд внутренней сферы равен -4.

2. Заряд комплексообразователя определяют из алгебраической суммы зарядов ионов во внутренней сфере комплекса.

Так, в соединении К3[Fe(CN)6] заряд комплексного аниона равен -3 и представляет собой сумму зарядов ионов во внутренней сфере. Заряд цианид-ионов равен -1. Если обозначить заряд комплексо-образователя, т. е., иона железа, как х, тогда х + 6∙(-1) = -3 и х = +3.

Таким образом, заряд комплексообразователя равен +3, т. е., Fe3+.

3. Координационное число (к.ч.) комплексообразователя отражает число связей, которые комплексообразователь образует с лигандами.

Соединение Координационное число
[Ag(NH3)2]Cl  
[Pt(NH3)2Cl2]SO4  
K[Al(OH)4(H2O)2]  

Координационное число может варьировать в пределах от 2 до 12. Наиболее распространенными координационными числами являются 4 и 6.

Координационное число определяется природой комплексообра-зователя и лигандов, а также внешними условиями:

1) Чем больше размер комплексообразователя, тем выше его к.ч.

Соединение Координационное число
[BF4]–  
[AlF6]3–  

2) Чем меньше размер лиганда, тем выше к.ч. комплексообра-зователя.

Соединение Координационное число
[AlCl4]–  
[AlF6]3–  

3) Чем больше заряд (степень окисления) комплексообра-зователя, тем выше его к.ч.

Соединение Степень окисления Координационное число
[Ag(NH3)2]Cl +1  
[Cu(NH3)4]SO4 +2  
[Cr(H2O)6]Cl3 +3  

В большинстве случаев выполняется правило:

Координационное число комплексообразователя вдвое превы-шает его заряд.

4) С ростом температуры к.ч. понижается.

Классификация комплексных соединений

I. Классификация по заряду комплексных ионов.

Название Состав Пример
1. Катионные имеют в составе комплексный катион [Cu(NH3)4]SO4
2. Анионные имеют в составе комплексный анион H2[PtCl4]
3. Нейтральные состоят только из внутренней сферы и не имеют внешней сферы [Pt(NH3)2Cl2]
4. Катионно-анионные имеют в составе комплексный катион и комплексный анион [Cu(NH3)4][PtCl4]

II. Классификация по природе лигандов.



Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 21 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав