Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Потенциометрическое определение величины pH водных и солевых растворов.

Читайте также:
  1. I Раздел. Определение провозной способности судна.
  2. I. Дайте определение понятиям
  3. I. Определение эпидемического процесса и методологическое обоснование разделов учения об эпидемическом процессе.
  4. I. Определение эпидемического процесса и методологическое обоснование разделов учения об эпидемическом процессе.
  5. I. РЕГУЛИРОВКИ ВЕЛИЧИНЫ ПЕРЕМЕЩЕНИЯ
  6. I.1 Определение
  7. II. Случайные величины
  8. III. Психологическое сопровождение учебно-воспитательного процесса (участие в формировании «умения учиться») Определение мотивации учебной деятельности
  9. IV. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРУГА ИСТОЧНИКОВ, СтруктурЫ и объемА курсовой и выпускной квалификационной (дипломной) работы
  10. quot;Определение показателя преломления и концентрации растворов с помощью рефрактометра".

 

Тема 3. Кислотность почв

 

 

Потенциометрическое определение величины pH водных и солевых растворов.

 

Почвенный раствор представляет собой подвижную систему. При перемещении из одного генетического горизонта в другой его химический состав заметно меняется. Концентрация и состав растворенных соединений определяет ту или иную реакцию почвенного раствора. Реакция почвенного раствора обусловлена наличием и соотношением в данном растворе свободных водородных (H+) и гидроксильных (ОН-) ионов и характеризуется рН — отрицательным логарифмом концентрации водородных ионов в растворе. В зависимости от состава растворенных веществ и характера их взаимодействия с твердой фазой почв, определяющих соотношение между концентрациями водородных и гидроксильных ионов в почвенном растворе, почвы могут иметь:

1) нейтральную реакцию - рН дистиллированной воды (рН=7),

2) при увеличении концентрации ионов Н+ в растворе, значения рН понижаются, что свидетельствует о кислой реакции раствора - рН<7,

3) при уменьшении концентрации Н+, значения рН повышаются, что говорит о щелочной реакции раствора - рН>7.

В связи с этим необходимо знать такие понятия, как кислотность и щелочность почв.

Кислотность – это способность почвы подкислять почвенный раствор или растворы нейтральных солей, из-за наличия в составе почвы водорастворимых кислот (угольной, щавелевой, а также фульвокислот) и гидролитически щелочных солей.

В зависимости от состояния ионов водорода в почве принято различать два вида кислотности – актуальную и потенциальную.

Актуальная кислотность характеризуется повышенной концентрацией свободных ионов водорода в почвенном растворе и вызвана наличием в нём свободных кислот, гидролитически кислых солей и степенью их диссоциации.

Актуальная кислотность почвы измеряется при взаимодействии почвы с дистиллированной водой [рНводный, рНн2о].

Потенциальная кислотность — способность почвы при взаимодействии с растворами солей проявлять себя как слабая кислота. Потенциальная кислотность определяется количеством Н+ и Al3+, находящихся в почвенном поглощающем комплексе (ППК).

Потенциальная кислотность подразделяется на обменную и гидролитическую.

Обменная кислотность определяется количеством поглощенных ионов Н+ и Al3+, вытесняемых из почвы катионами нейтральных солей. Обычно для определения обменной кислотности почв используют 1н раствор КСl (рН около 6,0). Образующаяся в результате соляная кислота характеризует обменную кислотность. Она выражается в рН l или в рН с – данный индекс “с” указывает, что реакция определяется в солевой вытяжке почвы.

При обработке почвы раствором нейтральной соли не все поглощенные ионы водорода и алюминия вытесняются из ППК. Более полное вытеснение их происходит при действии раствора гидролитически щелочных солей.

Гидролитическая кислотность определяется количеством поглощенных Н+ и Al3+, вытесняемых 1н раствором гидролитически щелочной соли CH3COONa с рН 8,2. Количество образующейся в результате реакции уксусной кислоты и определяет величину гидролитической кислотности почвы.

 

Кислотность почвы является одним из важнейших агрохимических показателей. По реакции на pH различают ацидофильные (кислые), нейтрофильные, базофильные (щелочные) и индифферентные растения.

 

Чем выше кислотность почвы, тем она тяжелее для растений:

• во-первых, питательные вещества, которыми насыщены кислые почвы, плохо усваиваются растениями;

• во-вторых, кислые почвы долго не просыхают, а просохнув, быстро покрываются коркой;

• в-третьих, полезные микроорганизмы в кислых почвах плохо развиваются, а вредные для растений вещества интенсивно накапливаются.

Все это отрицательно влияет на рост и развитие растений.

 




Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 73 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав