Читайте также:
|
Цель.Изучить реакции ионов – биометаллов и ионов – токсикантов с неорганическими лигандами на примере образования гидроксокомплексов и амминокомплексов.
Оборудование.Штатив с пробирками, пипетки на 1 и 2 мл.
Реактивы. Растворы нитратов железа (III), кобальта (II), никеля (II), меди (II), цинка (II),свинца (II), алюминия (III) с концентрацией 0,2 моль/л; растворы гидроксида натрия с концентрацией 0,1 моль/л и концентрированный; раствор аммиака концентрированный.
Опыт № 1. Образование гидроксокомплексов d – и р – элементов.
В семь пробирок наливают по 1 мл раствора соли, как указано в таблице 1. В каждую из пробирок добавляют по каплям разбавленный раствор щёлочи (С=0,1 моль/л) до отчётливого образования осадка.
Избыток щёлочи на этом этапе недопустим.
Цвет осадков отмечают в таблице 1.
Таблица 1.
| Катион соли | Цвет осадка при добавлении разбавленного раствора NaOH | Изменения, произошедшие при добавлении концентрированного раствора NaOH | Изменения, произошедшие при добавлении аммиака |
| Fe3+ | |||
| Zn2+ | |||
| Cu2+ | |||
| Co2+ | |||
| Ni2+ | |||
| Pb2+ | |||
| Al3+ |
Затем к каждому из осадков добавляют по 2 мл концентрированного раствора щёлочи. Изменения, произошедшие в пробирках, отмечают в таблице.
Прогнозировать направление реакций, используя Кs осадков и Кн образующихся комплексных соединений.
Записывают уравнения реакций в ионном виде.
Опыт № 2. Образование амминокомплексов d – и р – элементов.
В семь пробирок наливают по 1 мл раствора соли, как указано в таблице 1. В каждую из пробирок добавляют по 2 мл концентрированного раствора аммиака. Содержимое пробирок взбалтывают. Изменения, произошедшие в пробирках, отмечают в таблице № 1.
Записывают уравнения реакций в ионном виде.
Выводыоформляются в виде перечисления:
¾ ионов, образующих прочные гидроксо – и амминокомплексы;
¾ ионов, образующих прочные амминокомплексы;
¾ ионов, образующих прочные гидроксокомплексы;
¾ ионов, не образующих прочных аммино – и гидроксокомплексов.
При формулировании выводов иметь в виду, что образование прочных комплексов сопровождается полным растворением первоначально выпавшего осадка.
ӀӀ группа
Цель.Изучить совмещённые лигандообменные равновесия, моделирующие конкуренцию реакций комплексообразования в живых системах в норме и при патологии.
Оборудование.Штатив с пробирками, пипетки на 1 мл.
Реактивы.Раствор нитрата железа (III) с концентрацией 0,2 моль/л; насыщенные водные растворы фторида калия, тартрата калия, тиоцианата калия.
Опыт № 3.Изучение конкурирующих реакций комплексообразования.
В три пробирки наливают по 1 мл раствора нитрата железа (III). В первую пробирку добавляют 1 мл дистиллированной воды, во вторую – 1 мл раствора фторида калия, в третью – 1 мл раствора тартрата калия. Содержимое пробирок перемешивают и в каждую из них добавляют по 5 капель раствора тиоцианата калия. Наблюдения оформляют в виде
таблицы 2.
Таблица 2.
| Номер пробирки | Добавленный реагент | Цвет содержимого пробирки | Формула образовавшегося соединения |
| Вода | |||
| Фторид калия | |||
| Тартрат калия К2С4Н4О6 |
Тартрат - ион [(СНОН)2(СОО)2]2- - анион винной кислоты ведёт себя как тридентатный лиганд. Координационное число железа равно 6.
Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 12 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |