Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

I группа

Цель. Изучить реакции ионов – биометаллов и ионов – токсикантов с неорганическими лигандами на примере образования гидроксокомплексов и амминокомплексов.

Оборудование. Штатив с пробирками, пипетки на 1 и 2 мл.

Реактивы. Растворы нитратов железа (III), кобальта (II), никеля (II), меди (II), цинка (II),свинца (II), алюминия (III) с концентрацией 0,2 моль/л; растворы гидроксида натрия с концентрацией 0,1 моль/л и концентрированный; раствор аммиака концентрированный.

Опыт № 1. Образование гидроксокомплексов d – и р – элементов.

В семь пробирок наливают по 1 мл раствора соли, как указано в таблице 1. В каждую из пробирок добавляют по каплям разбавленный раствор щёлочи (С=0,1 моль/л) до отчётливого образования осадка.

Избыток щёлочи на этом этапе недопустим.

Цвет осадков отмечают в таблице 1.

Таблица 1.

Затем к каждому из осадков добавляют по 2 мл концентрированного раствора щёлочи. Изменения, произошедшие в пробирках, отмечают в таблице.

Прогнозировать направление реакций, используя Кs осадков и Кн образующихся комплексных соединений.

Записывают уравнения реакций в ионном виде.

Опыт № 2. Образование амминокомплексов d – и р – элементов.

В семь пробирок наливают по 1 мл раствора соли, как указано в таблице 1. В каждую из пробирок добавляют по 2 мл концентрированного раствора аммиака. Содержимое пробирок взбалтывают. Изменения, произошедшие в пробирках, отмечают в таблице № 1.

Записывают уравнения реакций в ионном виде.

Выводы оформляются в виде перечисления:

¾ ионов, образующих прочные гидроксо – и амминокомплексы;

¾ ионов, образующих прочные амминокомплексы;

¾ ионов, образующих прочные гидроксокомплексы;

¾ ионов, не образующих прочных аммино – и гидроксокомплексов.

При формулировании выводов иметь в виду, что образование прочных комплексов сопровождается полным растворением первоначально выпавшего осадка.

ӀӀ группа

Цель. Изучить совмещённые лигандообменные равновесия, моделирующие конкуренцию реакций комплексообразования в живых системах в норме и при патологии.

Оборудование. Штатив с пробирками, пипетки на 1 мл.

Реактивы. Раствор нитрата железа (III) с концентрацией 0,2 моль/л; насыщенные водные растворы фторида калия, тартрата калия, тиоцианата калия.

Опыт № 3. Изучение конкурирующих реакций комплексообразования.

В три пробирки наливают по 1 мл раствора нитрата железа (III). В первую пробирку добавляют 1 мл дистиллированной воды, во вторую – 1 мл раствора фторида калия, в третью – 1 мл раствора тартрата калия. Содержимое пробирок перемешивают и в каждую из них добавляют по 5 капель раствора тиоцианата калия. Наблюдения оформляют в виде

таблицы 2.

Таблица 2.

Тартрат - ион [(СНОН)₂(СОО)₂]^2- - анион винной кислоты ведёт себя как тридентатный лиганд. Координационное число железа равно 6.