Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

I группа

Читайте также:
  1. B)& группа алфавитно-цифровых клавиш
  2. I группа - наличие персонала.
  3. I-я группа - лица, употребляющие алкоголь редко (праздники, торжества, не чаще 1 раза в месяц) в небольшом количестве (2-3 рюмки вина или крепких напитков).
  4. I. Группа галоидов.
  5. II группа
  6. II группа
  7. II группа
  8. II группа - показатели движения персонала фирмы.
  9. III группа - показатели обеспеченности работниками.

Цель.Изучить реакции ионов – биометаллов и ионов – токсикантов с неорганическими лигандами на примере образования гидроксокомплексов и амминокомплексов.

Оборудование.Штатив с пробирками, пипетки на 1 и 2 мл.

Реактивы. Растворы нитратов железа (III), кобальта (II), никеля (II), меди (II), цинка (II),свинца (II), алюминия (III) с концентрацией 0,2 моль/л; растворы гидроксида натрия с концентрацией 0,1 моль/л и концентрированный; раствор аммиака концентрированный.

Опыт № 1. Образование гидроксокомплексов d – и р – элементов.

В семь пробирок наливают по 1 мл раствора соли, как указано в таблице 1. В каждую из пробирок добавляют по каплям разбавленный раствор щёлочи (С=0,1 моль/л) до отчётливого образования осадка.

Избыток щёлочи на этом этапе недопустим.

Цвет осадков отмечают в таблице 1.

Таблица 1.

Катион соли Цвет осадка при добавлении разбавленного раствора NaOH Изменения, произошедшие при добавлении концентрированного раствора NaOH Изменения, произошедшие при добавлении аммиака
Fe3+      
Zn2+      
Cu2+      
Co2+      
Ni2+      
Pb2+      
Al3+      

 

Затем к каждому из осадков добавляют по 2 мл концентрированного раствора щёлочи. Изменения, произошедшие в пробирках, отмечают в таблице.

Прогнозировать направление реакций, используя Кs осадков и Кн образующихся комплексных соединений.

Записывают уравнения реакций в ионном виде.

Опыт № 2. Образование амминокомплексов d – и р – элементов.

В семь пробирок наливают по 1 мл раствора соли, как указано в таблице 1. В каждую из пробирок добавляют по 2 мл концентрированного раствора аммиака. Содержимое пробирок взбалтывают. Изменения, произошедшие в пробирках, отмечают в таблице № 1.

Записывают уравнения реакций в ионном виде.

Выводыоформляются в виде перечисления:

¾ ионов, образующих прочные гидроксо – и амминокомплексы;

¾ ионов, образующих прочные амминокомплексы;

¾ ионов, образующих прочные гидроксокомплексы;

¾ ионов, не образующих прочных аммино – и гидроксокомплексов.

При формулировании выводов иметь в виду, что образование прочных комплексов сопровождается полным растворением первоначально выпавшего осадка.

ӀӀ группа

Цель.Изучить совмещённые лигандообменные равновесия, моделирующие конкуренцию реакций комплексообразования в живых системах в норме и при патологии.

Оборудование.Штатив с пробирками, пипетки на 1 мл.

Реактивы.Раствор нитрата железа (III) с концентрацией 0,2 моль/л; насыщенные водные растворы фторида калия, тартрата калия, тиоцианата калия.

Опыт № 3.Изучение конкурирующих реакций комплексообразования.

В три пробирки наливают по 1 мл раствора нитрата железа (III). В первую пробирку добавляют 1 мл дистиллированной воды, во вторую – 1 мл раствора фторида калия, в третью – 1 мл раствора тартрата калия. Содержимое пробирок перемешивают и в каждую из них добавляют по 5 капель раствора тиоцианата калия. Наблюдения оформляют в виде

таблицы 2.

Таблица 2.

Номер пробирки Добавленный реагент Цвет содержимого пробирки Формула образовавшегося соединения
Вода    
Фторид калия    
Тартрат калия К2С4Н4О6    

 

Тартрат - ион [(СНОН)2(СОО)2]2- - анион винной кислоты ведёт себя как тридентатный лиганд. Координационное число железа равно 6.


Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 12 | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2018 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав