Читайте также:
|
1. Гутников В.С. Интегральная электроника в измерительных устройствах.
-Л.: Энергоатомиздат. 1988. 304 с.
2. Сергеев Н.П.,Вашкевич Н.П. Основы вычислительной техники. М.: Вы-
сшая школа. 1988. 311 с.
3. Карлащук В.И. Электронная лаборатория на IBM PC. Программа Electronics Workbench и ее применение. – М.: Солон, 1999.- 512 с.
Химизм
А (-) : Zn° - 2ē + nH2O → [Zn(H2O)n]2+
Окисление
К (+): [Cu(H2O)m]2+ → Cu2+ +m H2O + 2ē → Cu°
Восстановление
ЭДС теор. = j°к - j°а = +0,34 - (-0,76) = +1,1
ЭДС экс. = +0,33 - (-0,72) = +1,05
Вывод: 1) ЭДС > 0 → гальванический элемент работает.
2) Схема
Zn / ZnSO4 || CuSO4 / Cu
А (-) К (+)
Опыт 2.
Электролиз водного раствора SnCl2
Наблюдения: На катоде выделяется олово, а на аноде выделяется газ хлор.
РН = 3
SnCl2 ↔ Sn2+ + 2Cl-
HOH ↔ H+ + OH-
К (-)
Восстановление
Возможные процессы
1) Sn2+ + 2ē → Sn°
2) 2H+ + 2ē → H°2↑
Правило: На катоде пойдёт процесс потенциал которого больше.
j°Sn°/Sn2+ = -0,136
j°2H+/H2° = 0
jр 2H+/H2° = -0,059 * pH - ηH2c = -0,177
ηH2c = 0
Вывод: На катоде выделяется олово Sn↓
A (+)
Окисление
Возможные процессы
1) 2Cl- - 2ē → Cl2°↑
2) 4OH- - 4ē → 2H2O + O2↑
Правило: На аноде разрядка ионов следующая: идёт тот процесс потенциал которого меньше.
j°2Сl-/Cl2° = +1,36
j°2H+/H2° = 0
jр OH-/H2O+O2 =1,23-0,05* pH + ηO2c = 2,223
ηO2c = 1,17
Вывод: На аноде выделяется хлор Cl2↑
2KI -1 + Cl2 ° ® 2КCl-1 + I2°
Ок-ль Вост-ль
1 2I1- - 2ē ® I2° (Ок-ние)
1 Cl2° + 2ē ® 2Cl- (Вост-ние)
 |
2I1- + Cl2° ® 2Cl1- + I2°
Вывод: SnCl2 + HOH ↔ Sn°↓ + Cl2°↑ + HOH
На (К) На (А)
Опыт 3.
Электролиз водного раствора NaSO4
Наблюдения: В обоих коленах выделяется газ. Раствор около катод в присутствии лакмуса стал синим, а около анода - красным.
РН = 7
NaSO4 ↔ 2Nao + SO42-
HOH ↔ H+ + OH-
К (-)
Восстановление
Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 19 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Порядок выполнения работы | | | Лабораторная работа № 2 |