Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

C) Гидролиз АТФ не связан с выделением энергии

D) АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

E) АТФ + Н ₂О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

14. Энтропия (S) это?

A) Степень упорядочения системы

B) Тепловой эффект реакции

C) Условие равновесия системы

D) Степень беспорядка системы

E) Движение частиц

15. Стандартное состояние в термодинамике подразумевает?

A) Температуру 25^оС (298К), давление газов 1 атмосфер

B) Температуру 273^о К, любое давление газов

C) Давление газов 1 атмосфера, любая температура

D) Температура 273 ^о К

E) Температура 273^оК, при постоянном объеме газов

16. Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле?

A) ∆G = ∆H – Т ∆S

B) ∆G = ∆H

C) Q = U + р ∆V

D) ∆G = ∆H + Т ∆S

E) Q = ∆U

17. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н_{2 (г)}+ О_2(г) = 2Н₂О _(ж)?

A) Энтропия уменьшается

B) Энтропия увеличивается

C) Уменьшается и увеличивается

D) Энтропия не изменяется

E) Стандартная энтропия

18. Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)?

A) Q = ∆U

B) Q = ∆ U + p ∆V

C) Q = ∆ U + А

D) U = Q + A

E) ∆G = ∆H – Т ∆S

19. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед?

A) Энтропия увеличивается

B) Энтропия не изменяется

C) Энтропия уменьшается

D) Может и увеличивается и уменьшается

E) Стандартная энтропия

20. Что является признаком равновесия системы?

A) ∆G = 0

B) ∆ G <

C) ∆ G > 0

D) ∆ H⁰ = 0

E) Q = ∆Н

21. Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты?

A) CO₂ = C + O₂; ∆ H = 394 кДж

B) SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = -39 кДж

C) 2 O₃ = 3 O₂; ∆ H = - 234 кДж

D) 2 HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = -236 кДж

E) 2 HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H =236 кДж

22. Направление самопроизвольных процессов?

A) Уменьшение энергии

B) Увеличение порядка

C) Уменьшение беcпорядка

D) Увеличение внутренней энергии

E) Увеличение энергии Гиббса

23. При таянии льда?

A) Увеличивается внутренняя энергия

B) Уменьшается беспорядок

C) Увеличивается порядок

D) Увеличивается беспорядок

E) Увеличение энергии Гиббса

24. Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты?

A) CO₂ = C + O₂; ∆H =394 кДж

B) SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = -39 кДж

C) 2O₃ = 3O₂; ∆H = -234 кДж

D) 2HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = -236 кД/

E) SO₃ = SO₂ + 0,5O₂; ∆H =39 кДж

25. Скорость химических реакций – это?

A) Процентный путь в единицу времени

B) Время, за которое вещества прореагируют до конца

C) Изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени

D) Путь, пройденный за единицу времени

E) Изменение температуры

26. Скорость химических реакций зависит?

A) Только от концентрации реагирующих веществ

B) Только от природы реагирующих веществ

C) От многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды

D) От давления